Реши задание на изображении

Краткий ответ

\[ \mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl} \]

\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4} \]

Коэффициенты:

• I: \(1:1:1:2\)
• II: \(1:6:2:3\)

Обе реакции — реакции ионного обмена, идут до конца, потому что образуется осадок.

Ионные уравнения

I.
Полное ионное:

\[ \mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H^++2Cl^-} \]

Сокращённое:

\[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

II.
Полное ионное:

\[ \mathrm{2Al^{3+}+3SO_4^{2-}+6Na^++6OH^-\rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow+6Na^++3SO_4^{2-}} \]

Сокращённое:

\[ \mathrm{Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3\downarrow} \]

Как расставить коэффициенты

1. В первой реакции барий соединяется с сульфат-ионом, а водород — с хлором. Слева 2 атома хлора, поэтому перед \(\mathrm{HCl}\) ставим 2.

2. Во второй реакции в \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) два атома алюминия, значит, справа нужно \(2\mathrm{Al(OH)_3}\). Для двух \(\mathrm{Al(OH)_3}\) требуется 6 групп \(\mathrm{OH^-}\), поэтому перед \(\mathrm{NaOH}\) ставим 6. Слева получается 6 атомов натрия, значит, справа нужно \(3\mathrm{Na_2SO_4}\). Сульфат-групп тоже 3 — всё сходится.

Проверка: число атомов каждого элемента слева и справа одинаково, а в сокращённых ионных уравнениях суммарный заряд также равен нулю.