Канспект
Краткий ответ: конспект § 18
Классификация химических элементов. История открытия периодического закона
Зачем понадобилась классификация. К 70-м годам XIX века в химии накопилось много фактов: было известно около 60 химических элементов, изучены их физические и химические свойства. Возникла необходимость привести элементы в систему.
Первая классификация — по свойствам. Элементы делили на две группы: металлы и неметаллы. Это было наглядно, но не объясняло общих закономерностей между элементами.
Триады Дёберейнера (1829). И. В. Дёберейнер разделил элементы на группы по три — триады — по сходству свойств:
- Cl, Br, I;
- S, Se, Te;
- Li, Na, K и др.
Он доказал правило: атомная масса среднего элемента триады равна полусумме атомных масс двух крайних: $$A_r(\text{среднего}) = \frac{A_r(\text{крайнего}) + A_r(\text{крайнего})}{2}$$
- Спираль де Шанкуртуа (1862). Французский учёный А. И. де Шанкуртуа одним из первых отметил зависимость свойств элементов от их атомных масс, расположив элементы по спирали (дальше текст на фото обрывается).
Как понять принцип, а не заучивать
Главная мысль параграфа — это логическая цепочка:
фактов становится много → нужна система → сначала систематизируют по качеству (свойства: металл/неметалл) → потом ищут количественную закономерность (атомная масса) → появляются триады и спираль → из этого вырастет периодический закон.
То есть каждая гипотеза — шаг вперёд: Дёберейнер нашёл числовую связь, но внутри маленькой группы из трёх элементов; де Шанкуртуа попробовал распространить идею на все элементы.
Проверка правила триад
Возьмём Cl, Br, I: $A_r$(Cl) = 35,5; $A_r$(Br) = 80; $A_r$(I) = 127. $$\frac{35{,}5 + 127}{2} = \frac{162{,}5}{2} = 81{,}25 \approx 80$$ Совпадает с массой брома (небольшое расхождение — из-за изотопов).
Аналогично для S, Se, Te: $\frac{32 + 127{,}6}{2} = 79{,}8 \approx 79$ — это масса селена. Правило работает.
Похожее задание решается так: если в триаде известны массы двух элементов, масса третьего находится из формулы $$A_r(\text{среднего}) = \frac{A_r(\text{лёгкого}) + A_r(\text{тяжёлого})}{2} \Rightarrow A_r(\text{тяжёлого}) = 2A_r(\text{среднего}) - A_r(\text{лёгкого}).$$ Например, для Li–Na–K: $2 \cdot 23 - 7 = 39$ — калий.
Замечание по фото: нижняя часть страницы обрезана, продолжение абзаца о спирали де Шанкуртуа и, возможно, следующие разделы (октавы Ньюлендса и др.) не видны — если нужно включить их в конспект, пришлите фото ниже или продолжение текста.
