Объясни
Коротко: окисление — атом отдаёт электроны, степень окисления повышается; восстановление — атом принимает электроны, степень окисления понижается.
Число электронов считаем так:
\[ n=| \text{с.о. после} - \text{с.о. до} | \times \text{число атомов элемента} \]
Если в записи стоит коэффициент 2, электроны считаем на два атома: например,
\[
Cl_2^{0}+2e^- \to 2Cl^{-1}
\]
то есть молекула хлора принимает 2 электрона, а не 1.
а)
- \(S^{0}\to S^{+4}\): \(S^{0}-4e^-\to S^{+4}\) — отдаёт 4 e, окисление.
- \(Mn^{+7}\to Mn^{+4}\): \(Mn^{+7}+3e^-\to Mn^{+4}\) — принимает 3 e, восстановление.
- \(Cr^{+3}\to Cr^{+6}\): \(Cr^{+3}-3e^-\to Cr^{+6}\) — отдаёт 3 e, окисление.
- \(Cl_2^{0}\to 2Cl^{-1}\): \(Cl_2^{0}+2e^-\to 2Cl^{-1}\) — принимает 2 e, восстановление.
- \(H_2^{0}\to 2H^{+1}\): \(H_2^{0}-2e^-\to 2H^{+1}\) — отдаёт 2 e, окисление.
б)
- \(O^{-1}\to O^{-2}\): \(O^{-1}+1e^-\to O^{-2}\) — принимает 1 e, восстановление.
- \(S^{+6}\to S^{-2}\): \(S^{+6}+8e^-\to S^{-2}\) — принимает 8 e, восстановление.
- \(P^{0}\to P^{+5}\): \(P^{0}-5e^-\to P^{+5}\) — отдаёт 5 e, окисление.
- \(O_2^{0}\to 2O^{-2}\): \(O_2^{0}+4e^-\to 2O^{-2}\) — принимает 4 e, восстановление.
- \(2F^{-1}\to F_2^{0}\): \(2F^{-1}-2e^-\to F_2^{0}\) — отдаёт 2 e, окисление.
в)
- \(Cr^{+6}\to Cr^{+3}\): \(Cr^{+6}+3e^-\to Cr^{+3}\) — принимает 3 e, восстановление.
- \(Cl^{+5}\to Cl^{-1}\): \(Cl^{+5}+6e^-\to Cl^{-1}\) — принимает 6 e, восстановление.
- \(2Cl^{-1}\to Cl_2^{0}\): \(2Cl^{-1}-2e^-\to Cl_2^{0}\) — отдаёт 2 e, окисление.
- \(2I^{-1}\to I_2^{0}\): \(2I^{-1}-2e^-\to I_2^{0}\) — отдаёт 2 e, окисление.
- \(Cl_2^{0}\to 2Cl^{-1}\): \(Cl_2^{0}+2e^-\to 2Cl^{-1}\) — принимает 2 e, восстановление.
г)
- \(N^{+5}\to N^{+2}\): \(N^{+5}+3e^-\to N^{+2}\) — принимает 3 e, восстановление.
- \(N^{+5}\to N^{-3}\): \(N^{+5}+8e^-\to N^{-3}\) — принимает 8 e, восстановление.
- \(N^{-3}\to N^{+2}\): \(N^{-3}-5e^-\to N^{+2}\) — отдаёт 5 e, окисление.
- \(2N^{-3}\to N_2^{0}\): \(2N^{-3}-6e^-\to N_2^{0}\) — отдаёт 6 e, окисление.
- \(Br_2^{0}\to 2Br^{+1}\): \(Br_2^{0}-2e^-\to 2Br^{+1}\) — отдаёт 2 e, окисление.
Проверка: например, у марганца было \(+7\), стало \(+4\). Заряд уменьшился на 3, значит, атом принял 3 электрона — это восстановление.
Обсуждение
4 сообщенияНе понятно
Давай проще.
Степень окисления — это условный заряд атома. Электрон заряжен минусом.
- Атом потерял электроны → минусов стало меньше → заряд вырос.
- Атом принял электроны → минусов стало больше → заряд уменьшился.
Как считать
- Смотри, какая степень окисления была и какая стала.
- Найди разницу.
- Заряд вырос → электроны ушли, пишем \(-e^-\), это окисление.
- Заряд уменьшился → электроны пришли, пишем \(+e^-\), это восстановление.
- Если атомов несколько, разницу умножь на их число.
Пример 1
\[ S^0 \to S^{+4} \]
Было \(0\), стало \(+4\). Заряд вырос на 4, значит, атом отдал 4 электрона:
\[ S^0 - 4e^- \to S^{+4} \]
Это окисление.
Пример 2
\[ Mn^{+7} \to Mn^{+4} \]
Было \(+7\), стало \(+4\). Заряд уменьшился на 3, значит, атом принял 3 электрона:
\[ Mn^{+7} + 3e^- \to Mn^{+4} \]
Это восстановление.
Почему у хлора бывает 2 электрона
\[ Cl_2^0 \to 2Cl^{-1} \]
Здесь два атома хлора. Каждый атом принимает по 1 электрону:
\[ Cl^0 + 1e^- \to Cl^{-1} \]
А на всю молекулу \(Cl_2\):
\[ Cl_2^0 + 2e^- \to 2Cl^{-1} \]
То есть каждый атом принял 1 электрон, а всего — 2.
Запись \(-4e^-\) читается не как «минус четыре электрона», а как «ушли 4 электрона».
Если непонятен какой-то конкретный пример из списка — напиши его номер или строчку, разберём отдельно.
Объясни химию с 8 класса, а то я не чего не понимаю
Химия в 8 классе держится на одной идее, и почти всё остальное — её следствия. Разберём по порядку.
1. Из чего состоит вещество
Вещество состоит из молекул, молекулы — из атомов. Атом — это ядро (протоны «+» и нейтроны «0») и электроны «−» вокруг него.
- Номер элемента в таблице Менделеева = число протонов = число электронов у нейтрального атома.
- Например, у кислорода номер 8 → 8 протонов и 8 электронов.
2. Почему атомы вообще реагируют
Электроны расположены слоями. Химия в основном происходит на внешнем слое.
Главное правило: атомы стремятся к 8 электронам на внешнем слое (водороду хватает 2). Если до 8 далеко — атом активен и «хочет» что-то сделать. Три способа:
| Способ | Что происходит | Пример |
|---|---|---|
| Отдать электроны | получился положительный ион | \(Na^0 \to Na^{+1} + 1e^-\) |
| Принять электроны | получился отрицательный ион | \(Cl^0 + 1e^- \to Cl^{-1}\) |
| Обобщить электроны | общая электронная пара, молекула | \(H_2\), \(O_2\), \(H_2O\) |
3. Что такое степень окисления
Это условный заряд атома, как будто все общие электроны полностью достались более «жадному» атому.
- Атом отдал электроны → минусов стало меньше → заряд вырос (стал положительнее).
- Атом принял электроны → минусов стало больше → заряд уменьшился (стал отрицательнее).
Именно поэтому:
- отдал электроны = окисление,
- принял электроны = восстановление.
4. Обязательные правила (учи их наизусть)
- У простого вещества степень окисления \(0\): \(O_2^0\), \(Fe^0\), \(Cl_2^0\).
- У водорода \(+1\) (кроме соединений с металлами — там \(-1\)).
- У кислорода \(-2\) (кроме пероксидов, где \(-1\), и \(OF_2\), где \(+2\)).
- У металлов I группы \(+1\), II группы \(+2\).
- Сумма всех степеней окисления в молекуле равна 0, а в ионе — заряду иона.
5. Как это применять
Пример: \(H_2SO_4\) \[ 2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0 \] \[ 2 + x - 8 = 0 \Rightarrow x = +6 \] Значит, сера здесь \(+6\).
Пример: \(KMnO_4\) \[ +1 + x + 4\cdot(-2) = 0 \Rightarrow x = +7 \] Марганец \(+7\) — как раз тот случай из твоего задания.
6. Как читать уравнение реакции
Запись \(2H_2 + O_2 \to 2H_2O\) означает: две молекулы водорода и одна молекула кислорода дают две молекулы воды. Атомы не исчезают — слева и справа их одинаковое число, поэтому мы расставляем коэффициенты.
Твой список заданий — это как раз пункты 3 и 4: смотреть, куда сдвинулась степень окисления, и считать электроны.
Скажи, с какого блока начать подробнее — например, «объясни, как считать степень окисления» или «объясни, что такое ионы» — и разберём на нескольких простых примерах.
