Реши задание на изображении

Краткий ответ: образуется примерно 37,8 г Zn(NO₃)₂ (при округлении \(M(\mathrm{Zn})=65\)).

Решение

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O} \]

Молярные массы:

\[ M(\mathrm{ZnO})=65+16=81\ \text{г/моль} \]

\[ M(\mathrm{HNO_3})=1+14+48=63\ \text{г/моль} \]

\[ M(\mathrm{Zn(NO_3)_2})=65+2(14+48)=189\ \text{г/моль} \]

Количество веществ:

\[ n(\mathrm{ZnO})=\frac{16{,}2}{81}=0{,}2\ \text{моль} \]

\[ n(\mathrm{HNO_3})=\frac{30}{63}\approx0{,}476\ \text{моль} \]

По уравнению на 1 моль ZnO нужно 2 моль HNO₃. Значит, на \(0{,}2\) моль ZnO потребуется:

\[ 0{,}2\cdot2=0{,}4\ \text{моль HNO}_3 \]

Кислоты дано больше — она в избытке. Считаем соль по ZnO, потому что он в недостатке.

\[ n(\mathrm{Zn(NO_3)_2})=n(\mathrm{ZnO})=0{,}2\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{Zn(NO_3)_2})=0{,}2\cdot189=37{,}8\ \text{г} \]

Ответ: \(\boxed{m(\mathrm{Zn(NO_3)_2})\approx37{,}8\ \text{г}}\).

Принцип: сначала находят количества веществ, затем по коэффициентам уравнения определяют, кто в недостатке; массу продукта считают по недостатку.