Реши задание на изображении

Молярные массы (они же численно совпадают с относительными молекулярными массами):

1. \(\mathrm{AgNO_3}\)
   \[ M=108+14+3\cdot16=108+14+48=170\ \text{г/моль} \]

2. \(\mathrm{O_3}\)
   \[ M=3\cdot16=48\ \text{г/моль} \]

3. \(\mathrm{O_2}\)
   \[ M=2\cdot16=32\ \text{г/моль} \]

4. \(\mathrm{Na_3PO_4}\)
   \[ M=3\cdot23+31+4\cdot16=69+31+64=164\ \text{г/моль} \]

Как рассуждать: индекс после символа показывает число атомов. Нужно умножить атомную массу элемента на этот индекс и сложить всё. Например, в \(\mathrm{Na_3PO_4}\): три атома Na, один P и четыре O.

Проверка: у \(\mathrm{O_3}\) масса больше, чем у \(\mathrm{O_2}\), потому что в озоне три атома кислорода, а в кислороде — два.