Реши задание на изображении
Краткий ответ
1) Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O
- полное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
- сокращённое: H⁺ + OH⁻ → H₂O
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
- полное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
- сокращённое: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
3) LiCl + KOH → реакция не идёт LiOH и KCl растворимы, осадка, газа и воды не образуется — все ионы остаются в растворе, сокращать нечего.
4) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑
- полное: 2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑
- сокращённое: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑
5) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O (в тетради первая буква читается нечётко; если там Mn(OH)₂ — схема та же, меняется только металл)
- полное: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
- сокращённое: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O
Если нужна и верхняя строчка: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O, сокращённо SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O.
Почему так — алгоритм
- Молекулярное уравнение: расставь коэффициенты. Это твой «каркас».
- Разложи на ионы только сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи.
- Молекулами пишем: нерастворимые вещества (Fe(OH)₃↓, Mg(OH)₂), газы (H₂S↑, SO₂↑), воду и слабые электролиты. Поэтому Mg(OH)₂ в №5 остаётся «целиком», а H₂S в №4 — тоже.
- Вычеркни ионы-«зрители» — те, что стоят одинаково слева и справа (K⁺, Cl⁻, Na⁺, NO₃⁻, Ba²⁺).
- То, что осталось, — сокращённое ионное уравнение. Оно и есть суть реакции.
Как в твоём образце с NaOH + H₃PO₄: все Na⁺ и PO₄³⁻ взаимно уничтожились, осталось 3OH⁻ + 3H⁺ → 3H₂O, то есть H⁺ + OH⁻ → H₂O.
Признак, что реакция идёт: образуется осадок ↓, газ ↑ или малодиссоциирующее вещество (вода). Именно поэтому в №3 реакции нет: LiOH и KCl — растворимые сильные электролиты.
Проверка
- Заряды слева и справа равны: №1 (0 = 0), №2 (+3 + 3·(−1) = 0, осадок нейтрален), №4 (−2 + 2 = 0), №5 (0 + 2 = +2 и ион Mg²⁺).
- Атомы уравнены по каждому элементу — в молекулярных уравнениях коэффициенты стоят верно.
- В сокращённом уравнении не осталось ионов-зрителей — проверил по каждому пункту.
Обсуждение
3 сообщенияЭто продолжение по той же теме — реакции ионного обмена. Поэтому разбираю новые задания.
Ответы
1) — 1
Реакция идёт в паре Na₂CO₃ и HNO₃, потому что выделяется газ CO₂:
\[
\mathrm{Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}
\]
2) — 1
При добавлении KCl к AgNO₃ выпадает белый осадок AgCl:
\[
\mathrm{KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3}
\]
3) — 2
Уравнение с коэффициентами:
\[
\mathrm{K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}
\]
Полное ионное:
\[
\mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2K^+ + 2NO_3^- + H_2O + CO_2\uparrow}
\]
Сокращённое:
\[
\boxed{\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}}
\]
6) — примерно 0,61 г осадка
Считаем, что гидроксид натрия взят в избытке.
\[ \mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]
Масса сульфата меди(II) в растворе:
\[
m(\mathrm{CuSO_4}) = 20 \cdot 0{,}05 = 1\ \text{г}
\]
Количество вещества:
\[
n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{1}{160} = 0{,}00625\ \text{моль}
\]
По уравнению:
\[
n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0{,}00625\ \text{моль}
\]
Масса осадка:
\[
m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}00625 \cdot 98 = 0{,}6125\ \text{г}
\]
\[ \boxed{m(\mathrm{Cu(OH)_2}) \approx 0{,}61\ \text{г}} \]
Кратко о принципе
Реакция ионного обмена в растворах идёт до конца, если образуется осадок, газ или вода.
В ионных уравнениях сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадки, газы и воду — молекулами. Затем одинаковые ионы слева и справа сокращают.
