Сколько л воздуха нужно для полного сгорания 40л этилена
Краткий ответ: для сгорания 40 л этилена нужно примерно 571 л воздуха (если объёмная доля кислорода в воздухе 21%).
Решение:
- Запишем уравнение горения этилена:
\[ C_2H_4+3O_2 \rightarrow 2CO_2+2H_2O \]
- По уравнению на 1 объём этилена требуется 3 объёма кислорода. Для газов при одинаковых условиях объёмные отношения равны мольным:
\[ V(O_2)=3 \cdot V(C_2H_4) \]
\[ V(O_2)=3 \cdot 40=120\ \text{л} \]
- В воздухе кислород составляет примерно 21% по объёму:
\[ V(\text{воздуха})=\frac{120}{0{,}21}\approx571{,}4\ \text{л} \]
Ответ: примерно 571 л воздуха, или около 600 л, если в задаче кислород в воздухе принимают за 20%.
Важно: объёмы газов сравниваем при одинаковых условиях — давлении и температуре.
Обсуждение
4 сообщенияСколько г продуктов реакции образуется при сгорании 89,6л C4H8
Ответ: при сгорании 89,6 л \(C_4H_8\) образуется 992 г продуктов, а именно:
- \(CO_2\) — 704 г;
- \(H_2O\) — 288 г.
Решение:
Уравнение горения бутена:
\[ C_4H_8+6O_2 \rightarrow 4CO_2+4H_2O \]
Считаем, что газ измерен при нормальных условиях, тогда:
\[ n(C_4H_8)=\frac{89{,}6}{22{,}4}=4\ \text{моль} \]
По уравнению из 1 моль \(C_4H_8\) получается 4 моль \(CO_2\) и 4 моль \(H_2O\). Значит, из 4 моль бутена образуется:
\[ n(CO_2)=16\ \text{моль}, \qquad n(H_2O)=16\ \text{моль} \]
Массы продуктов:
\[ m(CO_2)=16\cdot 44=704\ \text{г} \]
\[ m(H_2O)=16\cdot 18=288\ \text{г} \]
Общая масса продуктов:
\[ m=704+288=992\ \text{г} \]
Ответ: 992 г продуктов реакции.
Если в задаче имеется в виду только углекислый газ, то ответ будет 704 г.
Сколько г Пентана можно получить из 100,8 л пинтена если выход реакции 80%
Ответ: можно получить примерно 518 г пентана (точнее 518,4 г, или 0,518 кг).
Решение:
- Запишем схему реакции:
\[ C_{10}H_{16}+4H_2 \rightarrow 2C_5H_{12} \]
Пинен — \(C_{10}H_{16}\). Из 1 моль пинена теоретически получается 2 моль пентана.
- Находим количество пинена, считая его газом при нормальных условиях:
\[ n(C_{10}H_{16})=\frac{100{,}8}{22{,}4}=4{,}5\ \text{моль} \]
- Теоретическое количество пентана:
\[ n(C_5H_{12})=2\cdot4{,}5=9\ \text{моль} \]
- Молярная масса пентана:
\[ M(C_5H_{12})=5\cdot12+12\cdot1=72\ \text{г/моль} \]
Теоретическая масса:
\[ m_{\text{теор}}=9\cdot72=648\ \text{г} \]
- С учётом выхода 80%:
\[ m_{\text{практ}}=648\cdot0{,}8=518{,}4\ \text{г} \]
Ответ: 518,4 г пентана.
Примечание: расчёт предполагает, что 100,8 л пинена даны при нормальных условиях как объём газа.
