Рассмотри изображение вместе с последним сообщением и историей диалога. Сначала определи, это продолжение текущей учебной цели или самостоятельное новое задание.

На фото — контрольная по химии, II вариант. Решения по заданиям:

1. Характеристика элемента № 12 — магния

• Mg, магний; относительная атомная масса \(A_r \approx 24{,}3\).
• Заряд ядра +12; \(p=12\), \(e=12\), \(n=12\) для основного изотопа \(^{24}\mathrm{Mg}\).
• 3-й период, II группа, главная подгруппа (IIA); это металл, s-элемент.
• Электронная формула:
  \[ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2 \] Распределение электронов по уровням: 2, 8, 2.
• Валентные электроны — два \(3s\)-электрона; характерная степень окисления +2.
• Высший оксид — MgO, основной оксид.
• Гидроксид — Mg(OH)₂, основание.
• В реакциях магний проявляет восстановительные свойства.

2. Молекула \(O_2\)

У атома кислорода \(1s^2 2s^2 2p^4\), до октета не хватает двух электронов. Каждый атом кислорода предоставляет по два неспаренных \(p\)-электрона, поэтому образуются две общие электронные пары:

\[ \mathrm{O=O} \]

• связь — ковалентная неполярная;
• кратность — двойная;
• в молекуле одна \(\sigma\)- и одна \(\pi\)-связь.

3. Реакции с серной кислотой и гидроксидом лития

а) Серная кислота \(H_2SO_4\) — берём разбавленную

1. \(\mathrm{2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow}\)
   Тип: замещение, ОВР.
   Вещества: алюминий, серная кислота, сульфат алюминия, водород.

2. \(\mathrm{CaO + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O}\)
   Тип: обмен.
   Вещества: оксид кальция, серная кислота, сульфат кальция, вода.

3. \(\mathrm{2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O}\)
   Тип: обмен, нейтрализация.
   Вещества: гидроксид железа(III), серная кислота, сульфат железа(III), вода.

4. \(\mathrm{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O}\)
   Тип: обмен, нейтрализация.
   Вещества: гидроксид цинка, серная кислота, сульфат цинка, вода.

5. \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}\)
   Тип: обмен.
   Вещества: карбонат калия, серная кислота, сульфат калия, вода, оксид углерода(IV).

С \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{H_2CO_3}\) серная кислота не реагирует.

б) Гидроксид лития \(LiOH\)

1. \(\mathrm{CO_2 + 2LiOH \rightarrow Li_2CO_3 + H_2O}\)
   Тип: обмен.
   Вещества: оксид углерода(IV), гидроксид лития, карбонат лития, вода.

2. \(\mathrm{H_2CO_3 + 2LiOH \rightarrow Li_2CO_3 + 2H_2O}\)
   Тип: обмен, нейтрализация.
   Вещества: угольная кислота, гидроксид лития, карбонат лития, вода.

3. \(\mathrm{Zn(OH)_2 + 2LiOH \rightarrow Li_2ZnO_2 + 2H_2O}\)
   В растворе точнее: \(\mathrm{Li_2[Zn(OH)_4]}\).
   Тип: растворение амфотерного гидроксида, обмен.
   Вещества: гидроксид цинка, гидроксид лития, цинкат лития, вода.

4. Алюминий тоже реагирует со щёлочью:
   \(\mathrm{2Al + 2LiOH + 2H_2O \rightarrow 2LiAlO_2 + 3H_2\uparrow}\)
   Точнее в растворе:
   \(\mathrm{2Al + 2LiOH + 6H_2O \rightarrow 2Li[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}\).
   Тип: замещение, ОВР.
   Вещества: алюминий, гидроксид лития, вода, алюминат лития, водород.

С \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) и \(\mathrm{K_2CO_3}\) гидроксид лития в обычных условиях не реагирует.

Примечание: если в вашем курсе ещё не проходили амфотерные металлы, реакцию алюминия со щёлочью учитель может не требовать. Химически она идёт.

4. Кальций и соляная кислота

\[ \mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow} \]

\[ M(\mathrm{Ca})=40\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{Ca})=\frac{120}{40}=3\ \text{моль} \]

По уравнению:

\[ n(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль} \]

\[ V(\mathrm{H_2})=3\cdot22{,}4=67{,}2\ \text{л} \]

\[ n(\mathrm{HCl})=2\cdot3=6\ \text{моль} \]

\[ M(\mathrm{HCl})=36{,}5\ \text{г/моль} \]

\[ m(\mathrm{HCl})=6\cdot36{,}5=219\ \text{г} \]

Ответ: \(67{,}2\) л \(H_2\); \(219\) г \(HCl\).
Это совпадает с ответом на листе.

5. Превращения

1. \(\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}\)
   Тип: соединение, ОВР.
   Вещества: сера, кислород, оксид серы(IV) — сернистый газ.

2. \(\mathrm{2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3}\)
   Условия: температура, катализатор \(V_2O_5\).
   Тип: соединение, ОВР.
   Вещества: оксид серы(IV), кислород, оксид серы(VI).

3. \(\mathrm{SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4}\)
   Тип: соединение.
   Вещества: оксид серы(VI), оксид кальция, сульфат кальция.

4. \(\mathrm{CaSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CaCl_2}\)
   Тип: обмен.
   Вещества: сульфат кальция, хлорид бария, сульфат бария, хлорид кальция.
   \(\mathrm{BaSO_4}\) — белый осадок.