Кратко: на доске две расчётные задачи.
\[ \omega(P\text{ в }P_2O_5)=\frac{2\cdot 31}{2\cdot 31+5\cdot 16}\cdot100\%=\frac{62}{142}\cdot100\%\approx43,66\%\approx43,7\% \]
\[ \omega(O\text{ в }Fe_2O_3)=\frac{3\cdot16}{2\cdot56+3\cdot16}\cdot100\%=\frac{48}{160}\cdot100\%=30\% \]
Как решать такие задания:
- Находим молярную массу всего оксида: складываем атомные массы всех атомов.
- Считаем общую массу нужного элемента: \(Ar\) умножаем на число его атомов.
- Делим массу элемента на молярную массу оксида и умножаем на \(100\%\).
Проверка:
- в \(P_2O_5\): \(\omega(P)+\omega(O)=43,66\%+56,34\%=100\%\);
- в \(Fe_2O_3\): \(\omega(O)+\omega(Fe)=30\%+70\%=100\%\).
Если нужно было указать валентности в оксидах — у кислорода в оксидах валентность II:
- \(SO_2\): S(IV);
- \(K_2O\): K(I);
- \(CuO\): Cu(II);
- \(SO_3\): S(VI);
- \(CaO\): Ca(II);
- \(FeO\): Fe(II);
- \(P_2O_5\): P(V);
- \(Fe_2O_3\): Fe(III).
Если третья формула слева записана как \(Cl_2O\), то у хлора валентность I.
