Ответь на вопросы 1,2,3,

1. \(\mathrm{Cl_2O,\ Cl_2O_3,\ Cl_2O_5,\ Cl_2O_7}\).

2. \(\mathrm{FeS}\) — сульфид железа(II), \(\omega(\mathrm{Fe})\approx63{,}6\%\);
   \(\mathrm{Fe_2S_3}\) — сульфид железа(III), \(\omega(\mathrm{Fe})\approx53{,}8\%\).

3. \(\mathrm{CO}\) — оксид углерода(II): \(\omega(\mathrm{C})\approx42{,}9\%\), \(\omega(\mathrm{O})\approx57{,}1\%\);
   \(\mathrm{CO_2}\) — оксид углерода(IV): \(\omega(\mathrm{C})\approx27{,}3\%\), \(\omega(\mathrm{O})\approx72{,}7\%\).

Задание 2 подробно

Нужно составить формулы соединений железа с серой по валентности и найти массовую долю железа в каждом соединении.

Берём валентности:
\(\mathrm{Fe}\) — II и III, \(\mathrm{S}\) — II.

1) Соединение железа(II) с серой

Железо \(\mathrm{Fe(II)}\), сера \(\mathrm{S(II)}\). Валентности одинаковые, поэтому индексы не нужны:

\[ \mathrm{FeS} \]

Это сульфид железа(II).

Считаем относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]

Массовая доля железа:

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]

Массовая доля серы:

\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{32}{88}\cdot100\%\approx36{,}4\% \]

Проверка:

\[ 63{,}6\%+36{,}4\%=100\% \]

2) Соединение железа(III) с серой

Железо \(\mathrm{Fe(III)}\), сера \(\mathrm{S(II)}\). Находим наименьшее общее кратное валентностей:

\[ \text{НОК}(3,2)=6 \]

Индекс железа:

\[ 6:3=2 \]

Индекс серы:

\[ 6:2=3 \]

Получаем формулу:

\[ \mathrm{Fe_2S_3} \]

Это сульфид железа(III).

Считаем относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=112+96=208 \]

Массовая доля железа:

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\%= \frac{112}{208}\cdot100\%\approx53{,}8\% \]

Массовая доля серы:

\[ \omega(\mathrm{S})=\frac{3\cdot32}{208}\cdot100\%= \frac{96}{208}\cdot100\%\approx46{,}2\% \]

Проверка:

\[ 53{,}8\%+46{,}2\%=100\% \]

Ответ:

\[ \boxed{\mathrm{FeS}\ \text{— сульфид железа(II)},\quad \omega(\mathrm{Fe})\approx63{,}6\%} \]

\[ \boxed{\mathrm{Fe_2S_3}\ \text{— сульфид железа(III)},\quad \omega(\mathrm{Fe})\approx53{,}8\%} \]

То есть в \(\mathrm{FeS}\) железа по массе больше, чем в \(\mathrm{Fe_2S_3}\).

Задание 3 подробно

Углерод образует с кислородом два оксида, потому что в соединениях он может проявлять валентность II и IV. Кислород всегда двухвалентен.

1) Оксид углерода(II)

Углерод \(\mathrm{C(II)}\), кислород \(\mathrm{O(II)}\). Валентности одинаковые, поэтому индексы не нужны:

\[ \mathrm{CO} \]

Это оксид углерода(II), или угарный газ.

Считаем относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \]

Массовая доля углерода:

\[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\% \]

Массовая доля кислорода:

\[ \omega(\mathrm{O})=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx57{,}1\% \]

Проверка:

\[ 42{,}9\%+57{,}1\%=100\% \]

2) Оксид углерода(IV)

Углерод \(\mathrm{C(IV)}\), кислород \(\mathrm{O(II)}\). Находим наименьшее общее кратное валентностей:

\[ \text{НОК}(4,2)=4 \]

Индекс углерода:

\[ 4:4=1 \]

Индекс кислорода:

\[ 4:2=2 \]

Получаем формулу:

\[ \mathrm{CO_2} \]

Это оксид углерода(IV), или углекислый газ.

Считаем относительную молекулярную массу:

\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=12+32=44 \]

Массовая доля углерода:

\[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\% \]

Массовая доля кислорода:

\[ \omega(\mathrm{O})=\frac{32}{44}\cdot100\%\approx72{,}7\% \]

Проверка:

\[ 27{,}3\%+72{,}7\%=100\% \]

Ответ:

Вывод: массовая доля углерода больше в \(\mathrm{CO}\), чем в \(\mathrm{CO_2}\), хотя в молекуле \(\mathrm{CO_2}\) кислорода больше.