Ре
Судя по странице, тема — гидролиз солей, то есть взаимодействие соли с водой.
Кратко:
С водой реагируют соли, в которых есть ион слабого электролита: катион слабого основания или анион слабой кислоты.
- \(\mathrm{NaCl}\) — сильное основание \(\mathrm{NaOH}\) + сильная кислота \(\mathrm{HCl}\): гидролиза нет, среда нейтральная.
- \(\mathrm{AlCl_3}\) — слабое основание \(\mathrm{Al(OH)_3}\) + сильная кислота \(\mathrm{HCl}\): гидролиз по катиону, среда кислая.
- \(\mathrm{Na_2CO_3}\) — сильное основание \(\mathrm{NaOH}\) + слабая кислота \(\mathrm{H_2CO_3}\): гидролиз по аниону, среда щелочная.
Как рассуждать:
- Разбей соль на ионы:
\(\mathrm{AlCl_3 \to Al^{3+} + 3Cl^-}\). - Посмотри, от какого основания катион и от какой кислоты анион.
- Если ионы не могут связать \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\), гидролиза нет.
- Если катион слабого основания связывает \(\mathrm{OH^-}\), в растворе остаётся \(\mathrm{H^+}\) — среда кислая.
- Если анион слабой кислоты связывает \(\mathrm{H^+}\), в растворе остаётся \(\mathrm{OH^-}\) — среда щелочная.
Примеры уравнений:
\(\mathrm{AlCl_3}\):
\[ \mathrm{Al^{3+}+3Cl^-+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+3Cl^-+H^+} \]
Сокращённо:
\[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \]
Ионы \(\mathrm{Cl^-}\) не участвуют, поэтому сокращаются. Остаётся \(\mathrm{H^+}\), значит среда кислая.
\(\mathrm{Na_2CO_3}\):
\[ \mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons 2Na^++HCO_3^-+OH^-} \]
Сокращённо:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-} \]
Ионы \(\mathrm{Na^+}\) сокращаются. Остаётся \(\mathrm{OH^-}\), значит среда щелочная.
Проверка: в сокращённых уравнениях заряды слева и справа одинаковые, а ионы-«наблюдатели» \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) убраны. Поэтому полное и сокращённое ионные уравнения описывают одну и ту же реакцию.
Если речь о нижнем абзаце: сульфид алюминия \(\mathrm{Al_2S_3}\) нельзя получить обменом в водном растворе, потому что он сразу гидролизуется:
\[ \mathrm{Al_2S_3+6H_2O \to 2Al(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow} \]
