Хорошо — давай я буквально «проговорю вслух» то, что думаю в каждой строчке. Ты сможешь повторять этот монолог про себя, и решение будет собираться само.

---

Часть 1. Коэффициенты: что я думаю на каждом шаге

Пример 1. $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

Шаг 1. Смотрю, что дано. Элементов всего два, формулы уже правильные — индексы не трогаю.

Шаг 2. Ищу, что не сходится. Считаю кислород: слева 2, справа 3. Поровну? Нет. Алюминий: слева 1, справа 2 — тоже нет.

Шаг 3. Выбираю «жертву» — тот элемент, который не сходится, и он в простом веществе. Это кислород: $O_2$ слева и $O_3$ справа. Ищу наименьшее общее кратное: НОК(2, 3) = 6.

Шаг 4. Перевожу НОК в коэффициенты. Слева $6:2 = 3$ → ставлю 3 перед $O_2$. Справа $6:3 = 2$ → ставлю 2 перед $Al_2O_3$.

$$Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Шаг 5. Смотрю, что сломалось из-за моегоcoefficient. Я поставил 2 перед $Al_2O_3$ — значит, алюминия справа стало $2\cdot 2 = 4$. Слева 1. Ставлю 4 перед $Al$.

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

Шаг 6. Проверка — всегда таблицей, глазами:

Элемент	Слева	Справа
Al	$4\cdot 1 = 4$	$2\cdot 2 = 4$ ✔
O	$3\cdot 2 = 6$	$2\cdot 3 = 6$ ✔

Всё сошлось → ставлю знак «=» вместо стрелки.

---

Пример 2. $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$ — здесь я применяю «трюк с чётностью»

Думаю так: кислород слева 2 (чётное), справа 3 (нечётное). Если уравнивать «в лоб», получится дробь. Поэтому сначала удваиваю то вещество, где нечётное число: ставлю 2 перед $Fe_2O_3$.

• Кислород справа: $2\cdot 3 = 6$ → слева нужно $3O_2$.
• Железо справа: $2\cdot 2 = 4$ → слева $4Fe$.

$$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$$

Правило, которое я держу в голове: если число атомов элемента с одной стороны нечётное, а с другой чётное — умножь нечётную сторону на 2, и всё пойдёт.

---

Пример 3. $Ca + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2$ — работаю с группой

Думаю так: вижу группу $PO_4$. Она переходит целиком, как одна «деталь». Считать P и O по отдельности не буду — считаю группы.

1. Кальций: справа 3 → $3Ca$.
2. Группа $PO_4$: справа 2 → $2H_3PO_4$.
3. Водород: слева $2\cdot 3 = 6$ → $3H_2$.

$$3Ca + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$$

Элемент	Слева	Справа
Ca	3	3 ✔
P	2	2 ✔
O	$2\cdot 4 = 8$	$2\cdot 4 = 8$ ✔
H	$2\cdot 3 = 6$	$3\cdot 2 = 6$ ✔

---

Пример 4. $C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$ — кислород уравниваю последним

Думаю так: кислород есть в трёх веществах, он «самый занятой» — его трогаю в самом конце, иначе запутаюсь.

1. Углерод: слева 3 → $3CO_2$.
2. Водород: слева 8 → $4H_2O$.
3. Теперь кислород справа: $3\cdot 2 + 4\cdot 1 = 10$ → слева $5O_2$.

$$C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O$$

Вывод, который стоит запомнить: уравнивай сначала «редкие» элементы, а кислород и водород — в конце.

---

Часть 2. Степени окисления: мой внутренний монолог

Пример 1. $H_2SO_4$

Шаг 1. Выписываю элементы: H, S, O.

Шаг 2. Сразу ставлю то, что знаю по правилам: $\overset{+1}{H}$, $\overset{-2}{O}$. Водород +1, кислород −2 — это константы.

Шаг 3. Остался один неизвестный — сера. Обозначаю $x$ и пишу уравнение суммы, равной нулю:

$$2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0$$

Шаг 4. Считаю по частям: $+2$; затем $4\cdot(-2) = -8$; получаю $2 + x - 8 = 0$, то есть $x - 6 = 0$, $x = +6$.

Шаг 5. Проверяю обратной подстановкой: $2 + 6 - 8 = 0$ ✔.

Шаг 6. Запись в тетради: $\overset{+1}{H_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}$ — плюс рядом строчка с уравнением, чтобы было видно, откуда взялось.

---

Пример 2. $K_2Cr_2O_7$ — здесь два неизвестных одинаковых

Монолог: калий — металл I группы, значит $+1$. Кислород $-2$. Хром неизвестен, но его два атома, значит в уравнение войдёт $2x$.

$$2\cdot(+1) + 2x + 7\cdot(-2) = 0$$ $$2 + 2x - 14 = 0$$ $$2x = 12 \Rightarrow x = +6$$

Проверка: $2 + 12 - 14 = 0$ ✔.

Важно: множитель перед $x$ — это число атомов этого элемента, его легко забыть. Всегда сверяюсь с индексом в формуле.

---

Пример 3. $Fe(NO_3)_3$ — «хитрая» соль, тут я иду через ион

Монолог: вижу скобки. Сначала разбираюсь с группой $NO_3$: это нитрат, заряд иона $-1$. Значит для азота:

$$x + 3\cdot(-2) = -1$$ $$x - 6 = -1 \Rightarrow x = +5$$

Теперь железо: весь остаток нейтрален, группа $NO_3$ три раза по $-1$, значит железо $+3$.

Проверка всей молекулы: $3 + 3\cdot 5 + 9\cdot(-2) = 3 + 15 - 18 = 0$ ✔.

Правило: если в формуле есть скобки — сначала считай по иону внутри скобок (его заряд берётся из таблицы растворимости или по сумме), потом внешний элемент.

---

Пример 4. Ион $MnO_4^-$ — сумма равна заряду, а не нулю

Монолог: у иона заряд $-1$, значит сумма степеней окисления = $-1$, а не 0.

$$x + 4\cdot(-2) = -1 \Rightarrow x - 8 = -1 \Rightarrow x = +7$$

Проверка: $7 - 8 = -1$ ✔.

---

Как я проверяю себя, если «не сходится»

Три вопроса, которые ловят почти все ошибки:

1. Правильно ли я сосчитал атомы? Пересчитываю по индексам ещё раз — часто забываю множитель при скобках.
2. Не перепутал ли я знак? Кислород $-2$, а не $+2$; сера в сульфате $+6$, а не $-6$.
3. Не использовал ли я правило сумм для иона как для молекулы? В ионе сумма равна заряду.

И одна оговорка: в уравнении коэффициент не может быть дробным — если получилось $1{,}5$, ищи ошибку. А вот степень окисления дробной бывает: например, в $Fe_3O_4$ железо $\overset{+8/3}{Fe}$ — это нормально, потому что это смешанный оксид $FeO\cdot Fe_2O_3$.

---

Если хочешь, пришли 2–3 своих уравнения из учебника — разберём их в таком же «монологе», и заодно проверим, где у тебя чаще всего сбой.

Повторение: валентность, уравнения, коэффициенты

1. Валентность

Определение. Валентность — это число химических связей, которое атом образует с другими атомами (проще: сколько атомов водорода или кислорода он может «присоединить»). Записывается римскими цифрами без знака: I, II, III, IV…

Постоянная валентность (выучить):

Элемент	Валентность
H, F, Cl (в хлоридах), Na, K, Li	I
O, Ca, Mg, Ba, Zn	II
Al	III

Переменная валентность (встречается в разных соединениях):

Элемент	Возможные значения
Cu	I, II
Fe	II, III
S	II, IV, VI
N	III, V
C	II, IV
P	III, V
Mn	II, IV, VII
Cr	II, III, VI

Как найти валентность по формуле

Правило: $валентность_1 \cdot индекс_1 = валентность_2 \cdot индекс_2$

Пример: $Fe_2O_3$. Кислород всегда II, его 3 атома: $3\cdot 2 = 6$. Столько же должно быть у железа: $6 : 2 = 3$. Значит, железо III.

Пример: $Mn_2O_7$. $7\cdot 2 = 14$; $14 : 2 = 7$ → марганец VII.

Как составить формулу по валентности

Пример: оксид фосфора(V) — $P$ и $O$.

1. Пишу символы: $P$ и $O$.
2. Валентности: V и II.
3. Ищу НОК: НОК(5, 2) = 10.
4. Индекс = НОК ÷ валентность: у P $10:5 = 2$, у O $10:2 = 5$.
5. Получаю $P_2O_5$. Проверка: $2\cdot 5 = 5\cdot 2 = 10$ ✔

Ещё: $Fe$(III) + $O$(II) → НОК 6 → $Fe_2O_3$. $Ca$(II) + $P$(V) → НОК 10 → $Ca_3P_2$.

Валентность ≠ степень окисления

	Валентность	Степень окисления
Запись	римские цифры, без знака	арабские, со знаком: $+2$, $-1$
Значения	только целые положительные	целые, 0, дробные, отрицательные
Смысл	число связей	условный заряд атома

Пример-ловушка: в $N_2$ валентность азота III (тройная связь), а степень окисления 0 (простое вещество). В $H_2O_2$ кислород двухвалентен, но степень окисления $-1$, а не $-2$.

---

2. Химическое уравнение

Схема реакции: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$ — стрелка, ничего не уравнено.

Уравнение — та же запись, но с коэффициентами и знаком «=»: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$.

Почему это работает — закон сохранения массы (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье): атомы при реакции не исчезают и не появляются, они только перегруппируются. Значит, число атомов каждого элемента до и после реакции одинаково.

Коэффициент и индекс — разные вещи:

• Индекс — маленькая цифра внутри формулы, справа внизу: $H_2O$. Менять нельзя — получится другое вещество ($H_2O_2$ — уже пероксид).
• Коэффициент — обычная цифра перед формулой: $2H_2O$. Только его и подбираем: он показывает число молекул.

---

3. Как расставлять коэффициенты — алгоритм

1. Проверь формулы — индексы должны быть правильными (см. п. 1), иначе уравнение не сойдётся никогда.
2. Посчитай атомы каждого элемента слева и справа.
3. Уравнивай по очереди, начиная с элемента, который встречается в одном-двух веществах. Кислород и водород — в последнюю очередь.
4. Проверь таблицей и приведи коэффициенты к наименьшим целым (если все делятся на 2 — раздели).

Пример 1 (простой)

$$Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$$

Кислород: слева 2, справа 3 → НОК 6 → $3O_2$ и $2Al_2O_3$. Алюминий справа $2\cdot 2 = 4$ → $4Al$.

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

	Слева	Справа
Al	4	$2\cdot 2 = 4$ ✔
O	$3\cdot 2 = 6$	$2\cdot 3 = 6$ ✔

Пример 2 (трюк с чётностью)

$$Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$$

Кислород: слева чётное (2), справа нечётное (3). Удваиваю нечётную сторону: $2Fe_2O_3$ → кислорода справа 6 → $3O_2$; железа справа 4 → $4Fe$.

$$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$$

Пример 3 (со скобками — считаю группу целиком)

$$Ca + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2$$

Группа $PO_4$ переходит как одно целое: справа её 2 → $2H_3PO_4$. Кальций справа 3 → $3Ca$. Водород слева $2\cdot 3 = 6$ → $3H_2$.

$$3Ca + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$$

Проверка: Ca 3=3, P 2=2, O 8=8, H 6=6 ✔

Пример 4 (реакция разложения)

$$Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O$$

Железо справа 2 → $2Fe(OH)_3$. Водород слева 6 → $3H_2O$. Кислород: справа $3 + 3 = 6$, слева $2\cdot 3 = 6$ ✔ — сошёлся сам.

$$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$$

Пример 5 (замещение с водородом)

$$Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$$

Хлор: справа 3, слева 1 → $6HCl = 2AlCl_3$ (6 хлора). Алюминий: $2Al$. Водород: слева 6 → $3H_2$.

$$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$$

Для простых реакций коэффициенты подбирают именно так — подбором. Для окислительно-восстановительных реакций (когда элементы меняют степень окисления) в 8–9 классе учат метод электронного баланса — это следующий шаг, скажи, если нужно разобрать и его.

---

4. Типичные ошибки

1. Меняют индекс вместо коэффициента ($H_2O \to H_2O_2$). Вещество уже другое.
2. Забывают множитель при скобках: в $Ca_3(PO_4)_2$ кислорода не 4, а $2\cdot 4 = 8$.
3. Оставляют дробный коэффициент ($1{,}5$) — коэффициенты в уравнении только целые; если получилась дробь, умножь всё уравнение.
4. Не приводят к наименьшим целым: $4H_2 + 2O_2 = 4H_2O$ → нужно $2H_2 + O_2 = 2H_2O$.
5. Уравнивают «на глаз», не проверяя таблицей.

---

5. Мини-тренажёр

Определи валентность и расставь коэффициенты, ответы — ниже.

1. $N_2O_5$ — валентность азота?
2. $Cu_2O$ — валентность меди?
3. $P + O_2 \rightarrow P_2O_5$
4. $Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$
5. $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

Ответы:

1. V ($5\cdot 2 = 10$; $10:2 = 5$).
2. I ($1\cdot 2 = 2$; $2:2 = 1$).
3. $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$.
4. $2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$.
5. $CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$.

Если хочешь — пришли свои уравнения из учебника, разберём каждое по шагам и найдём, где именно сбивается счёт.

Сначала честно исправлю свой прошлый ответ: там я написал «Ca(II) + P(V) → Ca₃P₂», и это неверно. Считаем: НОК(2, 5) = 10, значит индексы 10:2 = 5 для кальция и 10:5 = 2 для фосфора → Ca₅P₂. А Ca₃P₂ получается, когда фосфор трёхвалентный: НОК(2,3) = 6 → 3 и 2. Извини за путаницу — дальше буду проговаривать каждый шаг, чтобы такие вещи сразу были видны.

---

Валентность: «сколько рук у атома»

Представь, что у атома есть руки-крючки, и он хватается ими за другие атомы. Валентность — это сколько рук у атома.

• Водород — однорукий (I).
• Кислород — двурукий (II).
• Алюминий — трёхрукий (III).

Дальше всё просто: в молекуле все руки должны быть заняты, никто не должен болтаться со свободной рукой. Поэтому в воде $H_2O$ на один двурукий кислород нужно два одноруких водорода — руки сошлись, $2 = 2$.

Смысл записи «валентность римскими цифрами» — это не заряд и не что-то электрическое, это просто счётчик связей. Римские цифры и без знака — чтобы не путать со степенью окисления, где пишут $+2$, $-1$ и знак важен.

Как я составляю формулу по валентностям

Допустим, нужен оксид фосфора, где фосфор пятивалентный (V), а кислород, как всегда, II.

Мой ход мысли: «У фосфора 5 рук, у кислорода 2. Один на один не сойдётся. Подберу такое число атомов, чтобы руки уравнялись: 5 и 2 дают общее 10. Значит, фосфора нужно двое (по 5 рук = 10), а кислорода пятеро (по 2 = 10)». Получаю $P_2O_5$. Проверка: $2\cdot 5 = 5\cdot 2$. Сошлось.

То же самое с $Ca_3P_2$: кальций двурукий, фосфор трёхрукий (III). Общее кратное 6 → кальция 3, фосфора 2. И это правильная формула, потому что здесь фосфор именно трёхвалентный.

Как я узнаю валентность из готовой формулы

Обратный ход. В $Fe_2O_3$ я вижу: кислород двурукий, его три штуки — итого 6 «рук». Железа два атома, значит на каждый приходится $6:2 = 3$ руки. Железо трёхвалентно.

Формула-шпаргалка одна: валентность × индекс одинаково для обоих элементов. Всё остальное — арифметика.

---

Химическое уравнение: «конструктор, из которого ничего не пропадает»

Реакция — это когда атомы переставляются: была одна компания молекул, стала другая. Но сами атомы не исчезают и не появляются из ниоткуда — они просто меняют соседей. Это и есть закон сохранения массы: масса была та же, потому что атомы те же, только переставлены.

Отсюда главное требование к записи: слева и справа должно быть одинаковое число атомов каждого элемента. Если слева 4 атома железа — справа тоже должно быть 4. Тогда запись честная, и вместо стрелки можно ставить «=».

Коэффициент и индекс — в чём разница и почему это критично

Вот здесь почти все и спотыкаются, поэтому скажу грубо и понятно:

• Индекс — маленькая цифра внутри формулы, справа внизу. Это паспорт вещества. $H_2O$ — вода. Если сделать $H_2O_2$ — это уже пероксид, другое вещество с другими свойствами. Индекс трогать нельзя вообще никогда.
• Коэффициент — обычная цифра перед формулой. Это сколько таких молекул мы взяли. $2H_2O$ — две молекулы воды. Вот его и подбираем.

То есть при уравнивании мы не «исправляем формулы», а только решаем, сколько молекул каждого сорта участвует в реакции.

---

Как я подбираю коэффициенты: проговариваю вслух

Пример: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

«Так. Формулы правильные, индексы не трогаю. Считаю кислород: слева $O_2$ — два атома, справа $O_3$ — три. Не поровну.

Кислород сидит в простом веществе, с ним удобно работать. Ищу число, которое делится и на 2, и на 3 — это 6. Значит, слева мне нужно 6 атомов кислорода: $6:2 = 3$, ставлю 3 перед $O_2$. Справа тоже 6: $6:3 = 2$, ставлю 2 перед $Al_2O_3$.

Теперь смотрю, что я натворил с алюминием: я же поставил двойку перед $Al_2O_3$, значит алюминия справа стало $2\cdot 2 = 4$. Слева был один — ставлю 4.

Проверяю: Al 4 и 4, O 6 и 6. Всё, готово».

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

Пример, где легко получить дробь: $Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$

«Кислород: слева чётное число (2), справа нечётное (3). Если уравнивать напрямую, вылезет полтора — а коэффициенты дробными не бывают. Поэтому беру и сразу удваиваю то вещество, где кислорода нечётное количество: $2Fe_2O_3$, теперь кислорода справа 6. Слева под это нужно $3O_2$. Железо: справа $2\cdot 2 = 4$, значит слева $4Fe$».

$$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$$

Запомни этот приём: если с одной стороны чётное, а с другой нечётное — удвой нечётную сторону, и дробь не появится.

Пример со скобками: $Ca + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2$

«Вижу скобки — значит, внутри сидит группа $PO_4$, и она переходит из вещества в вещество целиком, как одна деталька. Не буду считать фосфор и кислород по отдельности, посчитаю группы.

Справа групп две → слева нужно $2H_3PO_4$. Кальций: справа три → $3Ca$. Водород: слева $2\cdot 3 = 6$ → справа $3H_2$. Проверяю всё: Ca 3 и 3, P 2 и 2, O 8 и 8, H 6 и 6. Чисто».

$$3Ca + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$$

Пример, где кислород уравниваю в самом конце: $C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

«Кислород тут сидит в трёх местах сразу — если начну с него, запутаюсь. Беру углерод: слева 3 → $3CO_2$. Водород: слева 8 → $4H_2O$. И только теперь кислород: справа $3\cdot 2 + 4\cdot 1 = 10$ атомов, значит слева нужно $5O_2$».

$$C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O$$

Общее правило, которое я держу в голове: иди от «редких» элементов к «частым». Элемент, который встречается в одном-двух веществах, уравнивай первым, а кислород и водород — последними.

---

Три вещи, на которых чаще всего ловят

1. Поменял индекс вместо коэффициента. Это не мелкая опечатка, это уже другое вещество. Сомневаешься — спроси себя: «я меняю, сколько молекул взяли, или что за вещество?» Менять можно только первое.
2. Забыл умножить на скобку. В $Ca_3(PO_4)_2$ кислорода не 4, а $2\cdot 4 = 8$. Скобка работает как множитель для всей группы.
3. Оставил дробь или не сократил. Получилось $2H_2 + O_2 = 2H_2O$ — хорошо. Получилось $4H_2 + 2O_2 = 4H_2O$ — тоже верно по атомам, но некрасиво: все коэффициенты делятся на 2, надо сократить.

---

Если хочешь, скинь 2–3 уравнения из учебника — я разберу их именно так, «вслух», и мы посмотрим, на каком шаге у тебя сбой: в подсчёте атомов, в скобках или в выборе, с чего начинать.

Конспект: валентность, степень окисления, уравнения и коэффициенты

---

1. Валентность

Валентность — число связей, которое атом образует с другими атомами (сколько «рук»).
Запись: римские цифры без знака — I, II, III, IV…

Постоянная валентность (выучить):

Элемент	Валентность
H, F, Na, K, Li, Ag	I
O, Ca, Mg, Ba, Zn	II
Al	III

Переменная валентность (встречается разная): Cu (I, II), Fe (II, III), S (II, IV, VI), N (III, V), C (II, IV), P (III, V), Mn (II, IV, VII), Cr (II, III, VI).

Главное правило

$$\text{валентность}_1 \cdot \text{индекс}_1 = \text{валентность}_2 \cdot \text{индекс}_2$$

Найти валентность по формуле:
$Fe_2O_3$: $3\cdot 2 = 6$ → $6:2 = 3$ → Fe(III).
$Mn_2O_7$: $7\cdot 2 = 14$ → $14:2 = 7$ → Mn(VII).

Составить формулу по валентности (алгоритм):

1. Пишу символы элементов.
2. Ставлю валентности.
3. Нахожу НОК.
4. Индекс = НОК ÷ валентность.
5. Проверяю: произведения равны.

Пример: P(V) + O(II) → НОК 10 → $P_2O_5$ ($2\cdot 5 = 5\cdot 2 = 10$).
Пример: Ca(II) + P(III) → НОК 6 → $Ca_3P_2$.

---

2. Степень окисления

Степень окисления — условный заряд атома в соединении.
Запись: арабские цифры со знаком — $+2$, $-1$, $0$; пишется над символом: $\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}$.

Правила (выучить):

Случай	Степень окисления
Простое вещество ($O_2$, $Fe$, $H_2$)	0
H в соединениях	+1 (в гидридах $NaH$, $CaH_2$ → −1)
O в соединениях	−2 (в $OF_2$ → +2; в пероксидах $H_2O_2$, $Na_2O_2$ → −1)
F	−1 всегда
Металлы IА (Li, Na, K)	+1
Металлы IIА (Mg, Ca, Ba)	+2
Al	+3
Ион из одного атома ($Na^+$, $S^{2-}$)	равен заряду иона

Ключевое правило:
сумма степеней окисления в молекуле = 0, в ионе = заряду иона.

Примеры:

• $H_2SO_4$: $2(+1) + x + 4(-2) = 0$ → $x = +6$.
• $K_2Cr_2O_7$: $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ → $2x = 12$ → $x = +6$. (Не забывай множитель — число атомов!)
• $Ca_3(PO_4)_2$: $3(+2) + 2x + 8(-2) = 0$ → $x = +5$.
• $MnO_4^-$: $x + 4(-2) = -1$ → $x = +7$. (Ион! Сумма равна заряду, а не нулю.)
• С дробной бывает: в $Fe_3O_4$ железо $\overset{+8/3}{Fe}$.

Валентность ≠ степень окисления

	Валентность	Степень окисления
Запись	I, II, III (без знака)	+2, −1, 0 (со знаком)
Значения	целые положительные	целые, 0, дробные, отрицательные
Смысл	число связей	условный заряд

$N_2$: валентность III, степень окисления 0.

---

3. Химическое уравнение

Схема: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$ (не уравнено).
Уравнение: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ (коэффициенты + знак «=»).

Закон сохранения массы: атомы не исчезают и не появляются, а только перегруппируются → число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

Индекс и коэффициент:

• Индекс — цифра внутри формулы, справа внизу ($H_2O$). Менять нельзя — это другое вещество.
• Коэффициент — цифра перед формулой ($2H_2O$). Только его и подбираем — это число молекул.

---

4. Алгоритм расстановки коэффициентов

1. Проверить формулы (индексы!).
2. Посчитать атомы каждого элемента слева и справа.
3. Уравнивать по очереди: сначала элементы из одного-двух веществ, кислород и водород — последними.
4. Проверить таблицей.
5. Привести к наименьшим целым.

Приёмы:

• Если с одной стороны чётное число атомов, а с другой нечётное → удвой нечётную сторону.
• Если есть скобки → группу ($SO_4$, $PO_4$, $NO_3$) считай как одну деталь, и не забывай умножать на цифру перед скобкой.

Примеры:

Схема	Уравнение	Проверка
$Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$	$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$	Al 4=4, O 6=6
$Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3$	$4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3$	Fe 4=4, O 6=6
$Ca + H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + H_2$	$3Ca + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2$	Ca 3, P 2, O 8, H 6
$C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$	$C_3H_8 + 5O_2 = 3CO_2 + 4H_2O$	C 3, H 8, O 10
$2Fe(OH)_3 \rightarrow$ …	$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$	Fe 2, O 6, H 6
$Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$	$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$	Al 2, Cl 6, H 6
$Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$	$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$	Na 2, O 2, H 4
$P + O_2 \rightarrow P_2O_5$	$4P + 5O_2 = 2P_2O_5$	P 4, O 10

---

5. Типичные ошибки

1. Поменял индекс вместо коэффициента ($H_2O \to H_2O_2$) — это уже другое вещество.
2. Забыл умножить на скобку: в $Ca_3(PO_4)_2$ кислорода $2\cdot 4 = 8$, а не 4.
3. Оставил дробный коэффициент — в уравнениях только целые.
4. Не сократил: $4H_2 + 2O_2 = 4H_2O$ → $2H_2 + O_2 = 2H_2O$.
5. В ионе применил правило «сумма = 0» вместо «сумма = заряд иона».
6. Перепутал знаки: кислород $-2$, а не $+2$.

---

6. Шпаргалка наизусть

• Валентность: $в_1 \cdot и_1 = в_2 \cdot и_2$.
• Степень окисления: сумма = 0 (молекула) или заряд иона.
• Простое вещество → степень окисления 0.
• H → +1, O → −2, F → −1, Al → +3, металлы IА → +1, IIА → +2.
• Коэффициент — перед формулой, индекс — внутри; меняем только коэффициент.
• Кислород и водород уравниваем последними.

---

Если что-то в конспекте при записи «не влезет» или покажется лишним — скажи, сокращу до самой сути или сделаю вариант на одну страницу.

Это нормально — я вывалил на тебя сразу три темы, и они слиплись в кашу. Давай выкинем всё лишнее: степени окисления пока забудь, валентность тоже. Остаётся одна маленькая идея.

Коэффициент — это сколько молекул мы взяли. Как «2 порции» в рецепте.

Смотри на пример: $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$

1. Считаю кислород: слева $O_2$ — два атома, справа $O$ — один. Не поровну.
2. Значит, справа мне нужно две молекулы воды: ставлю 2 перед $H_2O$.

$$H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

3. Но я добавил воду — и водорода справа стало 4 (две молекулы по два). Слева только 2. Ставлю 2 перед $H_2$.

$$2H_2 + O_2 = 2H_2O$$

4. Проверяю: H 4 и 4, O 2 и 2. Всё, готово. Всё, что я делал — подбирал числа перед формулами.

Попробуй сам один шаг, самый простой:

$$Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$$

Слева хлор двойка, справа один. Какое число поставить перед $NaCl$? Напиши — и я скажу, верно или нет. Если захочешь, потом разберём степени окисления отдельно, с нуля и медленно.

Хорошо, тогда очень медленно и с самого начала. Забудь пока про всё, что было выше.

1. Кирпичики. В химии есть атомы — это кирпичики. Они разных сортов: H, O, Na, Cl.

2. Наборы. Атомы склеиваются в наборы — молекулы. $H_2O$ — это набор: 2 кирпичика H и 1 кирпичик O. Маленькая цифра внизу справа говорит, сколько кирпичиков в наборе.

3. Сколько наборов взяли. Цифра перед формулой говорит, сколько наборов. $2H_2O$ — два набора воды.

4. Реакция. $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$ значит «было → стало». Кирпичики никуда не деваются, они просто переставляются. Поэтому слева и справа должно быть одинаковое число кирпичиков каждого сорта.

Считаю в этой реакции:

• Слева: H — 2 штуки, O — 2 штуки.
• Справа: H — 2 штуки, O — 1 штука.

Кислород не сошёлся: слева 2, справа 1. Мне нужно справа два кислорода — беру два набора воды, ставлю 2:

$$H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

Теперь справа H стало 4 (два набора по два), а слева только 2. Беру два набора H:

$$2H_2 + O_2 = 2H_2O$$

Проверяю: H слева 4, справа 4. O слева 2, справа 2. Сошлось. Всё, что я делал — подбирал числа перед формулами, чтобы кирпичиков стало поровну.

Вот и весь принцип.

Скажи честно, на каком из пунктов 1–4 стало мутно — начнём ровно оттуда. Можно ответить коротко: «на 3», например.

Отлично, тогда давай так: сначала два примера, где я показываю счёт, потом несколько для тебя. Правило одно и то же: считаю кирпичики слева и справа, подбираю число перед формулой, пока не станет поровну.

---

Пример 1. $Mg + O_2 \rightarrow MgO$

Считаю, что есть:

• слева: Mg — 1, O — 2
• справа: Mg — 1, O — 1

Кислород не сошёлся: слева 2, справа 1. Хочу справа два кислорода — значит, беру два набора MgO:

$$Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

Проверяю снова. Я добавил второй набор — и магния справа стало 2, а слева 1. Беру два магния:

$$2Mg + O_2 = 2MgO$$

Проверка: Mg 2 и 2 ✔, O 2 и 2 ✔

---

Пример 2. $H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$

• слева: H — 2, Cl — 2
• справа: H — 1, Cl — 1

Оба элемента не сошлись. Ставлю 2 перед HCl — справа становится по 2 каждого:

$$H_2 + Cl_2 = 2HCl$$

Проверка: H 2 и 2 ✔, Cl 2 и 2 ✔

Заметь: здесь всё решилось одним числом. Так часто бывает.

---

Теперь твоя очередь

Считай так же: выпиши, сколько кирпичиков слева и справа, и подбери число.

1. $Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$

2. $Zn + O_2 \rightarrow ZnO$

3. $Mg + HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$ (тут понадобятся два разных числа)

4. $Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$ (чуть сложнее: ни один элемент не сходится, и слева чётное, справа нечётное)

---

Ответы (открой, когда решишь)

1. $2Na + Cl_2 = 2NaCl$ — Cl 2 и 2, Na 2 и 2.

2. $2Zn + O_2 = 2ZnO$ — O 2 и 2, Zn 2 и 2.

3. $Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2$ — Mg 1 и 1, H 2 и 2, Cl 2 и 2.

4. $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$ — Cl 6 и 6, Fe 2 и 2. Сначала удвоила $FeCl_3$ (хлора справа стало 6), потом хлор слева: $6:2 = 3$, потом железо: 2.

---

Пиши, что получилось — можно просто цифрами, например «1) 2 и 1». Проверю и скажу, где сбилось. Если пример 3 или 4 совсем не идёт — скажи, разберём его отдельно и медленно.

Значит, проблема не в тебе, а в том, как я объясняю. Давай вообще без химии, на велосипедах.

Один велосипед = 2 колеса + 1 рама. Запишем это коротко: «2 колеса 1 рама».

Теперь мне нужно собрать 3 велосипеда. Сколько деталей брать?

• колёс: 3 набора по 2 колеса = 6 колёс
• рам: 3 набора по 1 раме = 3 рамы

Вот и вся арифметика. Цифра 3 перед словом «велосипед» значит «три набора», и она умножает все детали внутри набора.

Теперь та же запись, только в химии:

• $H_2O$ — это «набор»: 2 атома H и 1 атом O.
• $3H_2O$ — три таких набора: H будет $3\cdot 2 = 6$, O будет $3\cdot 1 = 3$.

Всё. Нижняя цифра говорит, что внутри набора. Передняя цифра говорит, сколько наборов. Передняя умножает всё, что внутри.

Проверим, что это уложилось. Ответь одним числом:

Сколько атомов H в $4H_2O$?

Если ответишь — станет ясно, с чего продолжать. Если и тут мутно, скажи «мутно», и я зайду с другой стороны.

Ты записала $4H_2O$ — и это правильно, четыре набора воды. А вот с числом атомов H вышла осечка, давай посмотрим, где именно.

Смотри: в одном наборе $H_2O$ — два атома H (нижняя цифра 2). А наборов у нас четыре (передняя цифра 4). Значит:

$$4 \cdot 2 = 8 \text{ атомов H}$$

Откуда могло взяться 6? Похоже, ты сложила 4 и 2. Но коэффициент умножает, а не прибавляет: 4 набора, в каждом по 2 атома — это 8, а не 6.

И ещё важное про запись «6HO»: так писать нельзя. Внутри набора формула не меняется — вода всегда $H_2O$, а число наборов стоит перед ней: $4H_2O$. Переставлять H и O местами и менять нижние цифры нельзя, это уже будет другое вещество.

Проверим на том же примере, только с кислородом — он проще:

Сколько атомов O в $4H_2O$?

Подсказка: в одном наборе кислород один, наборов четыре. Умножай, не складывай.

Число 4 — верное! Кислорода действительно 4: один в каждом из четырёх наборов.

Но запись «4HO» не годится. Смотри, что должно остаться на месте:

• Внутри набора формула не меняется: было $H_2O$ — значит, $H_2O$ и остаётся.
• Число наборов ставится перед ней: $4H_2O$.

То есть правильная запись — $4H_2O$. А «4HO» читается как «4 набора из одного H и одного O», и это уже другое вещество.

Итог по $4H_2O$: H — 8, O — 4.

Давай закрепим на выборе, так проще:

Сколько атомов H в $3H_2O$?

• а) 3
• б) 5
• в) 6

Просто напиши букву.

Верно! В) 6 — потому что $3 \cdot 2 = 6$. Ты умножила, а не сложила, — именно так и надо.

И вот главное: ты только что сделала то, из чего состоит вся расстановка коэффициентов. Уравнивать уравнение — это и есть подбор таких чисел, чтобы слева и справа получилось одинаково.

Давай проверим совсем маленькое уравнение:

$$Ca + O_2 \rightarrow CaO$$

Считаем. Слева кислорода 2 (из $O_2$). Справа кислорода 1 (в $CaO$).

Вопрос: сколько наборов $CaO$ нужно взять справа, чтобы кислорода стало столько же, сколько слева?

Напиши просто число.

Почти — но давай пересчитаем, тут легко ошибиться.

Слева: в $O_2$ — 2 атома кислорода. Справа: в одном $CaO$ — 1 атом кислорода.

Если взять 1 набор, справа будет 1 кислород, а слева 2. Не поровну — значит, уравнение не сошлось.

Нужно, чтобы справа тоже стало 2. А в каждом наборе по 1 — значит, наборов нужно 2:

$$Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$

Теперь проверяю остальное. Я взяла два набора — и кальция справа тоже стало 2, а слева 1. Значит, кальция тоже беру 2:

$$2Ca + O_2 = 2CaO$$

Проверка: Ca 2 и 2 ✔, O 2 и 2 ✔

Твой ход, совсем короткий: сколько наборов $HCl$ нужно взять, чтобы справа стало 2 атома хлора? Формула: $H_2 + Cl_2 \rightarrow ?,HCl$. Напиши число.

Число взяла не то, но давай по шагам — тут просто счёт, не больше.

Слева в $Cl_2$ — 2 атома хлора. Справа в одном $HCl$ — 1 атом хлора.

Берём 4 набора → справа хлора $4 \cdot 1 = 4$, а слева 2. Не поровну. Берём 2 набора → справа 2, слева 2. Порівну! ✔

$$H_2 + Cl_2 = 2HCl$$

Что проверить на будущее: сколько атомов нужно справа, столько и наборов, если в наборе по одному атому.

И маленькая поправка по записи: хлор — это $Cl$ (первая буква заглавная, вторая строчная), а не $CL$. Так же пишут $NaCl$, $MgCl_2$.

Проверим, что счёт пошёл: в $3HCl$ — сколько атомов Cl? Напиши числом.

Ничего страшного, сейчас будет совсем просто.

В одном наборе $HCl$ — один атом хлора (никакой нижней цифры нет, значит один). Наборов — три. Значит, атомов хлора: $3 \cdot 1 = 3$.

Ответ на мой вопрос: 3.

Смотри, как легко это запомнить: наборов столько же, сколько атомов, если в каждом наборе по одному атому. Три набора — три атома. Пять наборов — пять атомов.

Проверим:

Сколько атомов Cl в $5HCl$?

• а) 5
• б) 1
• в) 6

Напиши букву — и пойдём дальше.

Верно, А) 5. В каждом наборе по одному атому хлора, наборов пять — значит, и атомов пять. Ты ухватила правило: наборов столько же, сколько атомов, если в наборе по одному.

Теперь применим его к уравнению:

$$K + Cl_2 \rightarrow KCl$$

Слева в $Cl_2$ — 2 атома хлора. Справа в одном $KCl$ — 1 атом хлора.

Сколько наборов $KCl$ нужно взять, чтобы хлора справа стало 2?

Напиши просто число.

Именно так — 2! Смотри, как всё складывается:

$$K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$$

Теперь проверяю, что изменилось. Я взяла два набора — значит, калия справа стало 2, а слева пока 1. Калия тоже нужно два:

$$2K + Cl_2 = 2KCl$$

Проверка: K 2 и 2 ✔, Cl 2 и 2 ✔

Вот и всё уравнение. Ты сама его собрала — по сути решила так же, как с $H_2 + Cl_2 = 2HCl$.

Дальше тот же ход, только элемент другой:

$$Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$$

Здесь слева хлора 2, и справа в одном наборе $CaCl_2$ — тоже 2 (нижняя цифра).

Вопрос: сколько наборов $CaCl_2$ нужно взять, чтобы хлора справа стало 2?

Напиши число.

Тут как раз ловушка — правильный ответ 1, а не 2. Похоже, сработала привычка: в прошлом примере было 2, и здесь захотелось 2. Но каждый раз надо заново смотреть на нижнюю цифру.

Считаем внимательно:

• Слева в $Cl_2$ — 2 атома хлора.
• Справа в одном наборе $CaCl_2$ — уже 2 атома хлора (нижняя цифра 2!).

Значит, одного набора достаточно: $2 = 2$. Уравнение уже сошлось:

$$Ca + Cl_2 = CaCl_2$$

Проверка: Ca 1 и 1 ✔, Cl 2 и 2 ✔

Сравни два случая — в этом вся суть:

Набор	Хлора внутри одного набора	Сколько наборов нужно
$KCl$	1	2
$CaCl_2$	2	1

В $KCl$ хлор «одиночка», поэтому пришлось брать два набора. А в $CaCl_2$ хлор уже парный — хватило одного.

Правило на будущее: прежде чем выбирать число наборов, посмотри, сколько атомов внутри одного набора (нижняя цифра). Считай не «на глаз», а выписывай: слева столько-то, справа в одном наборе столько-то.

Проверим, что это уложилось:

Сколько атомов хлора в одном наборе $AlCl_3$?

Напиши просто число.

Хорошо, вот определения — коротко, своими словами, чтобы записать.

Коэффициент в реакции — это число перед формулой, которое показывает, сколько таких молекул участвует в реакции. Его подбирают так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа стало одинаково: атомы при реакции не исчезают, а только переставляются. Внутри формулы ничего менять нельзя — только это число перед ней.

Степень окисления — это условный заряд атома в веществе, как будто все связи в молекуле стали ионными. Записывается арабской цифрой со знаком (например, $+2$, $-1$) над символом элемента. Считают по правилу: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в ионе — заряду этого иона; некоторые значения просто известны заранее (у кислорода $-2$, у водорода $+1$, у простого вещества $0$).

Вот и всё, что нужно для тетради. Практику можем отложить — когда захочешь, вернёмся к ней с любого места.

Валентность, уравнения и коэффициенты — конспект

1. Валентность

Валентность — сколько связей атом образует с другими атомами. Проще: сколько «рук» у атома, чтобы схватиться за соседей.

Записывают римскими цифрами без знака: I, II, III.

Постоянная (выучить):

Элемент	Валентность
H, Na, K, Li, F, Ag	I
O, Ca, Mg, Ba, Zn	II
Al	III

Переменная: Fe (II, III), Cu (I, II), S (II, IV, VI), N (III, V), P (III, V).

Правило: $валентность \cdot индекс$ одинаково для обоих элементов.

• Найти по формуле: $Fe_2O_3$ → $3 \cdot 2 = 6$ → $6:2 = 3$ → Fe(III).
• Составить формулу: P(V) и O(II) → НОК 10 → $P_2O_5$.

---

2. Химическое уравнение

Схема: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$ — не уравнено. Уравнение: $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ — с коэффициентами.

Закон сохранения массы: атомы не исчезают и не появляются, а только переставляются. Поэтому слева и справа атомов каждого элемента должно быть одинаково.

---

3. Индекс и коэффициент — главное различие

	Индекс	Коэффициент
Где стоит	внутри формулы, справа внизу	перед формулой
Пример	$H_2O$	$2H_2O$
Что значит	сколько атомов в одной молекуле	сколько молекул взяли
Можно менять?	нельзя — будет другое вещество	только его и подбираем

Как считать атомы:

• $H_2O$ — 2 H, 1 O.
• $3H_2O$ — H: $3\cdot2=6$; O: $3\cdot1=3$.
• Умножаем, а не складываем!

---

4. Как расставлять коэффициенты

Алгоритм:

1. Проверить формулы (индексы).
2. Посчитать атомы каждого элемента слева и справа.
3. Подобрать число перед формулой, чтобы стало поровну.
4. Проверить ещё раз: добавил молекулу — пересчитал все элементы.
5. Коэффициенты должны быть целыми и наименьшими.

Пример 1. $H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$

Хлор: слева 2, справа в одном HCl — 1. Беру 2 набора → $2HCl$. Теперь H справа стало 2, слева тоже 2 — сошлось.

$$H_2 + Cl_2 = 2HCl$$

Пример 2. $Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2$

Хлор: слева 2, справа в одном $CaCl_2$ — уже 2 (нижняя цифра!). Значит, одного набора достаточно.

$$Ca + Cl_2 = CaCl_2$$

Сравни: в $KCl$ хлор одиночка → нужно $2KCl$; в $CaCl_2$ хлор уже парный → хватает одного.

Пример 3. $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

Кислород: слева 2, справа 3. Ищу число, которое делится и на 2, и на 3 — это 6. Слева: $6:2=3$ → $3O_2$. Справа: $6:3=2$ → $2Al_2O_3$. Алюминий справа $2\cdot2=4$ → $4Al$.

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

---

5. Частые ошибки

1. Поменять индекс вместо коэффициента ($H_2O \to H_2O_2$) — это другое вещество.
2. Сложить вместо умножения: в $4H_2O$ водорода 8, а не 6.
3. Не смотреть на нижнюю цифру: в $CaCl_2$ хлор уже парный, лишние наборы не нужны.
4. Забыть пересчитать второй элемент, когда добавил молекулу.
5. Оставить дробный коэффициент — так нельзя.

---

6. Шпаргалка

• Валентность: $вал_1 \cdot инд_1 = вал_2 \cdot инд_2$.
• Индекс — внутри, коэффициент — перед. Меняем только коэффициент.
• Атомы считаем умножением: коэффициент × нижняя цифра.
• Слева и справа должно быть поровну — это и есть проверка.

Держись, вот самая короткая версия — ровно то, что нужно, чтобы ответить у доски.

---

1. Валентность

Что сказать: «Валентность — это число связей, которое атом образует с другими атомами. Записывается римскими цифрами без знака».

Постоянные: H, Na, K, F — I; O, Ca, Mg — II; Al — III.

Как найти по формуле: $вал_1 \cdot инд_1 = вал_2 \cdot инд_2$.

Пример: $Fe_2O_3$. Кислород II, его 3 → $3\cdot2=6$. Железа 2 атома → $6:2=3$. Ответ: Fe(III).

---

2. Химическое уравнение и коэффициенты

Что сказать: «Атомы при реакции не исчезают, а только переставляются. Поэтому слева и справа атомов каждого элемента должно быть поровну. Число перед формулой — коэффициент — показывает, сколько молекул взяли. Менять можно только его, индекс внутри формулы трогать нельзя».

Как считать атомы: коэффициент × нижняя цифра. В $3H_2O$: H = $3\cdot2=6$, O = $3\cdot1=3$.

Шаги:

1. Считаю атомы слева и справа.
2. Подбираю число перед формулой, пока не станет поровну.
3. Проверяю все элементы.

Пример (расскажи у доски): $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

• Кислород: слева 2, справа 3. Ищу число, которое делится и на 2, и на 3 — это 6.
• Слева $6:2=3$ → $3O_2$. Справа $6:3=2$ → $2Al_2O_3$.
• Алюминий: справа $2\cdot2=4$ → $4Al$.

$$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$

Пример попроще: $H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl$. Хлор: слева 2, справа 1 → ставлю 2 перед HCl. Водород сам сошёлся.

$$H_2 + Cl_2 = 2HCl$$

---

3. Степень окисления

Что сказать: «Это условный заряд атома в веществе. Пишется арабской цифрой со знаком над символом. Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, в ионе — заряду иона».

Правила:

• простое вещество ($O_2$, $Fe$) → 0
• H → +1 (кроме гидридов $NaH$ → −1)
• O → −2 (кроме $H_2O_2$ → −1, $OF_2$ → +2)
• металлы I группы → +1, II группы → +2, Al → +3

Пример: $H_2SO_4$

$$2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$$

Пример с ионом: $MnO_4^-$ — сумма равна −1, а не 0:

$$x + 4\cdot(-2) = -1 \Rightarrow x = +7$$

---

4. Как отвечать у доски — план

1. «Валентность — это… римскими цифрами без знака».
2. «Степень окисления — это… со знаком, сумма в молекуле ноль».
3. «Индекс и коэффициент отличаются так…»
4. Пишу пример $4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$ и проговариваю счёт по кислороду.
5. Проверяю вслух: «Al 4 и 4, O 6 и 6 — сошлось».

---

Три вещи, которые нельзя путать:

• валентность — римские, без знака; степень окисления — арабские, со знаком;
• индекс внутри формулы менять нельзя, коэффициент перед формулой — можно;
• атомы считаем умножением, а не сложением.

Если какой-то кусок всё ещё «плывёт» — скажи какой (валентность / коэффициенты / степени окисления), разберём только его и на одном примере.

Понимаю — термины ты знаешь, а руки не знают, что делать с примером. Это самый частый момент, и он лечится не теорией, а одним и тем же алгоритмом, прогнанным несколько раз.

Ссылку на конкретный урок я дать не могу — не буду выдумывать. Но в поиске набери ровно так: «расстановка коэффициентов химические уравнения 8 класс» — и посмотри 2–3 видео, где решают именно примеры, а не рассказывают теорию. По степеням окисления — «степень окисления 8 класс как определить».

А пока — вот рецепт, по которому решается любое уравнение. Дальше он не меняется никогда.

---

Рецепт (5 шагов)

1. Выпиши все элементы и посчитай их атомы слева и справа по формуле: коэффициент × нижняя цифра.
2. Найди элемент, где не поровну.
3. Подбери число перед формулой с этим элементом.
4. Пересчитай всё заново — ты же изменила число молекул, поменялось и всё остальное.
5. Всё поровну → ставь «=».

---

Разбираю медленно: $Zn + O_2 \rightarrow ZnO$

Шаг 1. Слева: Zn 1, O 2. Справа: Zn 1, O 1.

Шаг 2. Цинк поровну, кислород — нет: слева 2, справа 1.

Шаг 3. Мне нужно справа 2 кислорода. В одном $ZnO$ кислород один → беру 2 набора: $2ZnO$.

Шаг 4. Пересчитываю всё: цинка справа стало 2, слева 1 → беру $2Zn$.

Шаг 5. Проверяю: Zn 2 и 2 ✔, O 2 и 2 ✔

$$2Zn + O_2 = 2ZnO$$

---

Ещё один, где не сходится сразу два элемента: $Al + S \rightarrow Al_2S_3$

Шаг 1. Слева: Al 1, S 1. Справа: Al 2, S 3.

Шаг 2. Не сходится и то и другое.

Шаг 3. Беру серу: справа 3 → слева ставлю 3S. Теперь алюминий: справа 2 → слева 2Al.

Шаг 4. Пересчитываю: S 3 и 3 ✔, Al 2 и 2 ✔

$$2Al + 3S = Al_2S_3$$

Обрати внимание: здесь коэффициент я подбирала по нижней цифре справа. Сера справа тройная — значит, слева нужно три серы. Алюминий справа двойной — слева два.

---

Теперь твой ход — один маленький шаг

$$Cu + O_2 \rightarrow CuO$$

Кислород: слева в $O_2$ — 2, справа в одном $CuO$ — 1.

Сколько наборов $CuO$ нужно взять? Напиши просто число.

Потом я задам следующий шаг — и так дойдём до конца. Если хочешь, возьмём 5 таких уравнений подряд, пока не станет автоматически.