Реши задание на изображении
На фото несколько заданий. Ниже — решения всех пунктов с пояснениями; если нужно только одно, скажи номер.
1. Свойства оснований
- Щёлочи (растворимые основания): реагируют с кислотами, кислотными оксидами, солями (если образуется осадок или газ), амфотерными металлами/оксидами, некоторыми неметаллами; изменяют окраску индикаторов.
- Нерастворимые основания: реагируют с кислотами, при нагревании разлагаются; некоторые проявляют амфотерность.
- Общее свойство: взаимодействие с кислотами (нейтрализация) с образованием соли и воды.
2. Чем обусловлены свойства
- Гидроксид-анионы OH⁻ дают общие свойства: реакцию с кислотами, изменение окраски индикаторов, электропроводность, образование воды.
- Катионы металла или аммония определяют специфические свойства: окраску (Cu(OH)₂ — синий, Fe(OH)₃ — бурый), амфотерность (Al(OH)₃, Zn(OH)₂), термическую устойчивость, способность давать осадки с определёнными анионами.
3. Условия реакций щёлочь + соль
Реакция идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода), а оба исходных вещества растворимы.
Пример:
\[
\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}
\]
4. Молекулярные и ионные уравнения
а)
\[
\mathrm{2NaOH + N_2O_5 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O}
\]
\[
\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + N_2O_5 \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{2OH^- + N_2O_5 \rightarrow 2NO_3^- + H_2O}
\]
б)
\[
\mathrm{Cr(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + 2H_2O}
\]
\[
\mathrm{Cr(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cr^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{Cr(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O}
\]
в)
\[
\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}
\]
\[
\mathrm{2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3\uparrow + 2H_2O}
\]
Сокращённое:
\[
\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}
\]
5. Молекулярные уравнения по сокращённым ионным
а)
\[
\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}
\]
б)
\[
\mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}
\]
в)
\[
\mathrm{2HCl + Cu(OH)_2 \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}
\]
6. Масса 20%-ной HCl
\[ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \] \[ m(\mathrm{NaOH})=160\cdot0{,}25=40\ \text{г} \] \[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{40}{40}=1\ \text{моль}=n(\mathrm{HCl}) \] \[ m(\mathrm{HCl})=1\cdot36{,}5=36{,}5\ \text{г} \] \[ m(\text{р-ра HCl})=\frac{36{,}5}{0{,}20}=182{,}5\ \text{г} \] Ответ: 182,5 г.
7. Аммиак из хлорида аммония
\[ \mathrm{NH_4Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_3\uparrow + H_2O} \] Масса чистого NH₄Cl: \[ m=0{,}535\cdot0{,}20=0{,}107\ \text{г} \] \[ n(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{0{,}107}{53{,}5}=0{,}002\ \text{моль} \] \[ V(\mathrm{NH_3})=0{,}002\cdot22{,}4=0{,}0448\ \text{л}=44{,}8\ \text{мл} \] На реакцию нужно столько же KOH: \[ m(\mathrm{KOH})=0{,}002\cdot56=0{,}112\ \text{г} \] \[ m(40\%\ \text{р-ра KOH})=\frac{0{,}112}{0{,}40}=0{,}28\ \text{г} \] Ответ: 44,8 мл NH₃; 0,28 г 40%-ного раствора KOH.
