Реши

Нет, ответ уже здесь. На фото видны варианты 1–3 — ниже решения всех видимых заданий. В варианте 3 второе задание не попало в кадр.

Главное правило: сильные электролиты — соли, сильные кислоты, щёлочи — записываем ионами; слабые электролиты, воду, осадки и газы — молекулами/формулами. В ионных уравнениях одинаковые ионы («зрители») сокращаем.

---

Вариант 1

1. Электролитическая диссоциация

а) \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\)

б) \(\mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}}\)

в) \(\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}\)

г) \(\mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^-}\)

Фосфорная кислота — слабая, поэтому пишем \(\rightleftarrows\). Дальше можно показать ступени: \(\mathrm{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-}}\), \(\mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-}}\).

д) \(\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}\)

2. Молекулярные и ионные уравнения

а) \(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)

Полное ионное: \(\mathrm{2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-}\)

Сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

б) \(\mathrm{3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O}\)
(полная нейтрализация до средней соли)

Полное ионное: \(\mathrm{3K^+ + 3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O}\)

Сокращённое: \(\mathrm{3OH^- + H_3PO_4 \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O}\)

Здесь \(\mathrm{H_3PO_4}\) оставлена молекулой, потому что это слабая кислота.

в) \(\mathrm{Na_2CO_3 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCO_3\downarrow + 2NaNO_3}\)

Полное ионное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + Pb^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow PbCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\)

Сокращённое: \(\mathrm{Pb^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow PbCO_3\downarrow}\)

---

Вариант 2

1. Электролитическая диссоциация

а) \(\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}\)

б) \(\mathrm{CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-}\)

в) \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\)

г) \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}\)

д) \(\mathrm{KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-}\)

2. Молекулярные и ионные уравнения

а) \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\)

Полное ионное: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-}\)

Сокращённое: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

б) \(\mathrm{BaCl_2 + CuSO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + CuCl_2}\)

Полное ионное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + Cu^{2+} + 2Cl^-}\)

Сокращённое: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

в) \(\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O}\)

Полное ионное: \(\mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O}\)

Сокращённое: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\)

---

Вариант 3

1. Электролитическая диссоциация

а) \(\mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-}\)

б) \(\mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}}\)

в) \(\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\)

г) \(\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\)

д) \(\mathrm{MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-}\)

Второе задание варианта 3 на фото не видно.

---

Проверка: в сокращённом ионном уравнении должны совпадать атомы и суммарный заряд. Например, \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\): слева \(+2+(-2)=0\), справа осадок нейтрален.