Реши задание на изображении

На фото несколько заданий. Верхняя строка вопроса 1 обрезана; отвечаю по видимому смыслу.

1. Щёлочи и нерастворимые основания

Щёлочи — растворимые основания. Для них характерны: растворимость в воде, мылкость и едкость, диссоциация с образованием \(\mathrm{OH^-}\), изменение окраски индикаторов, реакции с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Нерастворимые основания практически нерастворимы, обычно не изменяют окраску индикаторов, реагируют с кислотами, при нагревании разлагаются на оксид и воду. Амфотерные гидроксиды реагируют также со щелочами.

Общее свойство обеих групп — взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: \[ \mathrm{основание + кислота \rightarrow соль + H_2O} \] Это обусловлено наличием \(\mathrm{OH^-}\).

2. Что обусловлено \(\mathrm{OH^-}\), а что — катионом

• За счёт гидроксид-ионов \(\mathrm{OH^-}\): общие основные свойства — нейтрализация кислот, реакции с кислотными оксидами, изменение окраски индикаторов, осаждение гидроксидов из растворов солей.
• За счёт катиона металла или аммония: растворимость основания, цвет гидроксида, амфотерность, термическая устойчивость, выделение \(\mathrm{NH_3}\) из солей аммония, сила основания.

3. Условия реакции раствора щёлочи с солью

Нужно, чтобы:

1. оба исходных вещества были растворимы;
2. в результате образовался осадок (нерастворимое основание или нерастворимая соль), газ (например, \(\mathrm{NH_3}\)) или малодиссоциирующее вещество.

Если все возможные продукты растворимы, реакция практически не идёт.

4. Молекулярные и ионные уравнения

а) \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{N_2O_5}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{N_2O_5 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{N_2O_5 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{N_2O_5 + 2OH^- \rightarrow 2NO_3^- + H_2O} \]

б) \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) и \(\mathrm{HCl}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + 2H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_2(тв.) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cr^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{Cr(OH)_2(тв.) + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O} \]

в) \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\) и \(\mathrm{NaOH}\)

Молекулярное: \[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3\uparrow + 2H_2O} \]

Сокращённое: \[ \mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O} \]

5. Молекулярные уравнения по сокращённым ионным

а) \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}\)

Например: \[ \mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]

В избытке щёлочи осадок затем растворяется, поэтому уравнение соответствует точному количеству \(\mathrm{OH^-}\).

б) \(\mathrm{CO_2 + 2OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}\)

Например: \[ \mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \]

Здесь щёлочь должна быть в избытке.

в) \(\mathrm{2H^+ + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\)

Например: \[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O} \]

6. Масса 20%-ной соляной кислоты

\[ \mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \]

Масса чистого \(\mathrm{NaOH}\): \[ m(\mathrm{NaOH})=160\cdot 0{,}25=40\ \text{г} \]

\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{40}{40}=1\ \text{моль} \]

По уравнению: \[ n(\mathrm{HCl})=1\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{HCl})=1\cdot 36{,}5=36{,}5\ \text{г} \]

Масса 20%-ного раствора: \[ m(\text{раствора HCl})=\frac{36{,}5}{0{,}20}=182{,}5\ \text{г} \]

Ответ: \(182{,}5\) г, примерно \(183\) г.

7. Аммиак и масса раствора \(\mathrm{KOH}\)

\[ \mathrm{NH_4Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_3\uparrow + H_2O} \]

Масса раствора: \[ 535\ \text{мг}=0{,}535\ \text{г} \]

Масса чистого \(\mathrm{NH_4Cl}\): \[ m(\mathrm{NH_4Cl})=0{,}535\cdot 0{,}20=0{,}107\ \text{г} \]

\[ M(\mathrm{NH_4Cl})=53{,}5\ \text{г/моль} \]

\[ n(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{0{,}107}{53{,}5}=0{,}002\ \text{моль} \]

Значит: \[ n(\mathrm{NH_3})=0{,}002\ \text{моль} \]

Объём аммиака при н. у.: \[ V(\mathrm{NH_3})=0{,}002\cdot 22{,}4=0{,}0448\ \text{л}=44{,}8\ \text{мл} \]

Для реакции нужно столько же \(\mathrm{KOH}\): \[ n(\mathrm{KOH})=0{,}002\ \text{моль} \]

\[ m(\mathrm{KOH})=0{,}002\cdot 56=0{,}112\ \text{г} \]

Масса 40%-ного раствора: \[ m(\text{раствора KOH})=\frac{0{,}112}{0{,}40}=0{,}28\ \text{г} \]

Ответ: \(V(\mathrm{NH_3})=44{,}8\) мл; масса 40%-ного раствора \(\mathrm{KOH}\) — \(0{,}28\) г, или 280 мг. Это минимально необходимое количество, так как по условию щёлочь взята в избытке.