Реши задание на изображении

Краткий ответ:

\[ 3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O} \]

Реакция идёт с горячей концентрированной щёлочью. Это реакция диспропорционирования: хлор одновременно и восстанавливается, и окисляется.

Как расставить коэффициенты:

1. Определяем степени окисления:

   • в \(\mathrm{Cl_2}\): \(0\);
   • в \(\mathrm{KCl}\): \(-1\);
   • в \(\mathrm{KClO_3}\): \(+5\).

2. Записываем полуреакции в щелочной среде:

Восстановление: \[ \mathrm{Cl_2}+2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cl^-} \]

Окисление: \[ \mathrm{Cl_2}+12\mathrm{OH^-}\rightarrow 2\mathrm{ClO_3^-}+6\mathrm{H_2O}+10e^- \]

3. Уравниваем число отданных и принятых электронов. Первую полуреакцию умножаем на 5, вторую — на 1: \[ 5\mathrm{Cl_2}+\mathrm{Cl_2}+12\mathrm{OH^-}\rightarrow 10\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{ClO_3^-}+6\mathrm{H_2O} \]

\[ 6\mathrm{Cl_2}+12\mathrm{OH^-}\rightarrow 10\mathrm{Cl^-}+2\mathrm{ClO_3^-}+6\mathrm{H_2O} \]

4. Добавляем ионы калия и сокращаем коэффициенты на 2:

\[ 3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O} \]

Проверка:

• \(\mathrm{K}\): \(6=5+1\);
• \(\mathrm{Cl}\): \(3\cdot2=6=5+1\);
• \(\mathrm{O}\): \(6=3+3\);
• \(\mathrm{H}\): \(6=3\cdot2\).

Всё сходится.