ОВР ХИМИЯ
Ответ:
\[
3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\xrightarrow{t^\circ}5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}
\]
Это ОВР диспропорционирования: хлор в степени окисления \(0\) одновременно и понижает, и повышает её.
Как расставить коэффициенты
Определяем степени окисления:
- в \(\mathrm{Cl_2}\): \(Cl^0\);
- в \(\mathrm{KCl}\): \(Cl^{-1}\);
- в \(\mathrm{KClO_3}\): \(Cl^{+5}\)
проверка: \(+1+x+3(-2)=0 \Rightarrow x=+5\).
Составляем электронный баланс: \[ \begin{aligned} \mathrm{Cl^0 -5e^-} &\rightarrow \mathrm{Cl^{+5}} \quad |1\\ \mathrm{Cl^0 +1e^-} &\rightarrow \mathrm{Cl^{-}} \quad |5 \end{aligned} \]
Один атом хлора отдаёт \(5e^-\), пять атомов принимают по \(1e^-\). Всего участвуют \(6\) атомов хлора, то есть \(3\mathrm{Cl_2}\).
Ставим коэффициенты:
- \(\mathrm{KCl}\) — \(5\);
- \(\mathrm{KClO_3}\) — \(1\);
- \(\mathrm{Cl_2}\) — \(3\);
- калия справа \(5+1=6\), значит, \(\mathrm{KOH}\) — \(6\);
- водорода слева \(6\), значит, \(\mathrm{H_2O}\) — \(3\).
Проверка по кислороду: \[ 6 = 3\ (\text{в } \mathrm{KClO_3}) + 3\ (\text{в } \mathrm{H_2O}) \] Всё сходится.
Вывод: хлор \(\mathrm{Cl_2}\) здесь одновременно окислитель и восстановитель. При нагревании в щёлочи образуется хлорат \(\mathrm{KClO_3}\).
