CaCO₃ + H₂SO₄ → разложить на ионы и сократить правильно.

Икса в этом уравнении нет — возможно, ты принял за «x» знак умножения или коэффициент 2 перед H⁺. Разберу второй этап по шагам.

Шаг 1. Полное ионное уравнение. Расписываем на ионы только растворимые вещества — сильные электролиты:

• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (сильная кислота, диссоциирует);
• CaCO₃ — нерастворимая соль, на ионы не расписываем, пишем целиком;
• CaSO₄ — малорастворим, уходит в осадок, тоже пишем целиком;
• CO₂ и H₂O — молекулярные вещества, не ионы.

Получаем: CaCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Шаг 2. Сокращение. Вычёркиваем только те ионы, которые стоят и слева, и справа в свободном виде, без изменений. Проверяем каждый:

• Ca²⁺ — слева «спрятан» в нерастворимом CaCO₃, справа — в осадке CaSO₄. Свободным ионом не был → не сокращается.
• CO₃²⁻ — слева в составе CaCO₃, справа вообще ушёл в CO₂ → не сокращается.
• H⁺ — справа превратился в воду → не сокращается.
• SO₄²⁻ — слева свободный ион, справа вошёл в осадок CaSO₄, то есть перестал быть ионом → не сокращается.

Сокращать нечего, поэтому полное ионное сразу равно сокращённому: CaCO₃ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

Откуда коэффициент 2: в H₂SO₄ два атома водорода, значит при диссоциации образуется два иона H⁺: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻. Отсюда «2H⁺».

Если «x» был в другом уравнении — пришли его, разберём именно там.