Кадоме аз моддахои дар поен овардашуда дар молекулаи банди ковалентии бекутб доранд ? ● Na NO3 , F2, n2, hcl,o3, ph3, kf, h2o , br2
Ҷавоби кӯтоҳ:
F₂, N₂, O₃, Br₂ — дар ин моддаҳо банди ковалентии бекутб доранд.
Чаро:
- F₂ — банди F–F; атомҳо якхелаанд, электронҳо баробар тақсим мешаванд.
- N₂ — банди N≡N; ҳамин тавр.
- Br₂ — банди Br–Br; ҳамин тавр.
- O₃ — бандҳои O–O байни атомҳои якхелаи оксиген. Дар сатҳи мактабӣ онро ба банди ковалентии бекутб дохил мекунанд.
Эзоҳ: худи молекулаи O₃ аз сабаби шакли хамида қутбнок аст. Агар савол «молекулаи бекутб» бошад, на O₃, балки танҳо F₂, N₂, Br₂ меоянд.
Ба ҷавоб намедароянд:
- HCl, H₂O, PH₃ — банди ковалентии қутбӣ; атомҳои гуногун доранд.
- NaNO₃ — асосан моддаи ионӣ; дохили NO₃⁻ банди N–O қутбӣ аст.
- KF — банди ионӣ.
Санҷиш: банди ковалентӣ одатан вақте бекутб мешавад, ки он байни атомҳои якхела ташаккул ёбад: F–F, N≡N, O–O, Br–Br.
Обсуждение
36 сообщенийHcl, hbr, n2,kno3, so3,no2,br2, pcl2,nacl,h2so3, акнун дар ин чо кутбнок
Дар ин рӯйхат ду чиро фарқ кардан лозим: қутбнокии банди ковалентӣ ва қутбнокии молекула.
1. Бандҳои ковалентии қутбнок
Инҳо банди ковалентии қутбнок доранд:
HCl, HBr, KNO₃, SO₃, NO₂, PCl₂/PCl₃, H₂SO₃
- HCl, HBr — банди H–галоген қутбнок; молекулаҳо низ қутбноканд.
- KNO₃ — моддаи ионӣ, вале дохили иони NO₃⁻ бандҳои N–O қутбноканд.
- SO₃ — бандҳои S–O қутбноканд.
- NO₂ — бандҳои N–O қутбнок; молекула низ қутбнок аст.
- PCl₂/PCl₃ — банди P–Cl қутбнок. Одатан дар кимё PCl₃ навишта мешавад; он молекулаи қутбнок аст.
- H₂SO₃ — бандҳои S–O ва O–H қутбнок; молекула низ қутбнок аст.
2. Бекутб
- N₂ — N≡N, атомҳо якхела.
- Br₂ — Br–Br, атомҳо якхела.
- NaCl — банди ионӣ, на ковалентӣ.
3. Банди қутбнок, вале молекулаи бекутб
- SO₃ — бандҳои S–O қутбноканд, аммо молекула шакли ҳамвор ва симметрӣ дорад, бинобар ин қутбҳо якдигарро хомӯш мекунанд ва молекулаи SO₃ бекутб ҳисобида мешавад.
Хулоса:
- Агар сухан дар бораи банди ковалентии қутбнок бошад: HCl, HBr, KNO₃, SO₃, NO₂, PCl₂/PCl₃, H₂SO₃.
- Агар сухан дар бораи молекулаи қутбнок бошад: HCl, HBr, NO₂, PCl₃, H₂SO₃.
SO₃ банди қутбнок дорад, вале молекулааш бекутб аст.
Малекулаи банди коваленти кутбнок
Дар ин рӯйхат молекулаҳое, ки банди ковалентии қутбнок доранд, инҳоянд:
HCl, HBr, SO₃, NO₂, H₂SO₃
Ва агар PCl₂ хатои навишт ва дар назар PCl₃ бошад, он низ дохил мешавад.
| Модда | Банди ковалентӣ | Молекула |
|---|---|---|
| HCl | қутбнок | қутбнок |
| HBr | қутбнок | қутбнок |
| SO₃ | қутбнок (S–O) | бекутб (симметрӣ) |
| NO₂ | қутбнок (N–O) | қутбнок |
| PCl₃ | қутбнок (P–Cl) | қутбнок |
| H₂SO₃ | қутбнок | қутбнок |
Намедохил мешаванд:
- N₂, Br₂ — банди ковалентии бекутб;
- NaCl — банди ионӣ;
- KNO₃ — моддаи ионӣ, вале дохили иони NO₃⁻ банди N–O қутбнок аст.
Хулоса: агар танҳо «банди ковалентии қутбнок» мехоҳӣ — HCl, HBr, SO₃, NO₂, PCl₃, H₂SO₃. Агар «молекулаи қутбнок» мехоҳӣ — SO₃ намедохил мешавад, чунки молекулааш бекутб аст.
Формулаи структурии моддахои зеринро нависед . Na2co3, agno3
Na₂CO₃ ва AgNO₃ моддаҳои ионӣ мебошанд: байни катионҳо (Na⁺, Ag⁺) ва анионҳо банди ионӣ аст. Аз ин рӯ формулаи структурии ковалентии воқеӣ надоранд; дар шакли шартан графикӣ чунин навишта мешаванд.
1) Na₂CO₃ — карбонати натрий
Таркиби ионӣ:
\[ 2Na^+ + CO_3^{2-} \]
Формулаи структурии шартии карбонат:
O
‖
Na — O — C — O — Na
ё ҳамчун ион:
O
‖
O⁻ — C — O⁻
Эзоҳ: дар иони CO₃²⁻ банди дугона байни атомҳои оксиген резонансӣ аст, яъне ҳамаи бандҳои C–O тақрибан баробаранд.
2) AgNO₃ — нитрати нуқра
Таркиби ионӣ:
\[ Ag^+ + NO_3^- \]
Формулаи структурии шартии нитрат:
O
‖
O⁻ — N⁺ — O⁻
Ё дар шакли графикии шартӣ:
O
‖
Ag — O — N⁺ — O⁻
Хулоса: барои ин ду модда формулаи структурии шартӣ навиштан мумкин аст, вале воқеан онҳо ионӣ мебошанд ва банди байни Na⁺/Ag⁺ ва анионҳо ковалентӣ нест.
Формулаи структириро
Моддаҳои Na₂CO₃ ва AgNO₃ ионӣ буда, чунин формулаи структурии шартӣ доранд:
1) Na₂CO₃ — карбонати натрий
O
‖
Na⁺ O — C — O Na⁺
⁻
Ё муфассалтар:
O
‖
⁻O — C — O⁻
2Na⁺
Яъне: \(2Na^+\) ва иони \(CO_3^{2-}\).
2) AgNO₃ — нитрати нуқра
O
‖
⁻O — N⁺ — O⁻
Ag⁺
Яъне: \(Ag^+\) ва иони \(NO_3^-\).
Муҳим: дар ҳар ду ион бандҳои C–O ва N–O резонансӣ мебошанд — онҳо дар воқеъ баробаранд, бинобар ин навиштани як банди дугона танҳо шартӣ аст.
Эквиваленти моддахои зеринро хисоб кунед: al( oh)3
Эквиваленти массаи \(Al(OH)_3\) (ҳамчун асос):
\[ M(Al(OH)_3)=27+3(16+1)=78\ \text{г/мол} \]
Барои асос эквивалентнокӣ ба шумораи гурӯҳҳои \(OH\) баробар аст:
\[ z=3 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{78}{3}=26\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[
E(Al(OH)_3)=26\ \text{г/мол-экв}
\]
Илова:
- \(1\) мол \(Al(OH)_3 = 3\) эквивалент;
- массаи як эквивалент \(=26\) г.
Al(oh)br2
Барои \(Al(OH)Br_2\):
\[ M = 27 + (16+1) + 2\cdot 80 = 204\ \text{г/мол} \]
Ин намаки асосӣ аст; заряди \(Al^{3+}=+3\), бинобар ин омили эквивалентнокӣ:
\[ z=3 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{204}{3}=68\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[
E(Al(OH)Br_2)=68\ \text{г/мол-экв}
\]
Яъне \(1\) мол \(Al(OH)Br_2\) ба 3 эквивалент баробар аст.
Эзоҳ: агар дар реакцияи мушаххас танҳо як гурӯҳи \(OH\) иштирок кунад, барои ҳамон реакция \(E=204\ \text{г/мол-экв}\) мешавад. Вале ҳангоми ҳисоби умумии эквиваленти намак маъмулан \(68\ \text{г/мол-экв}\) гирифта мешавад.
Hbro3
Барои HBrO₃ (кислотаи бромат):
\[ M(HBrO_3)=1+80+3\cdot16=129\ \text{г/мол} \]
HBrO₃ кислотаи якҳисса (одноосновная) аст, бинобар ин:
\[ z=1 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{129}{1}=129\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[ E(HBrO_3)=129\ \text{г/мол-экв} \]
Яъне \(1\) мол HBrO₃ ба 1 эквивалент баробар аст.
Эзоҳ: дар реаксияҳои оксидшавӣ-барқароршавӣ эквивалент аз шумораи электронҳои қабулшуда ё додашуда ҳисоб карда мешавад; вале ҳамчун кислота \(E=129\ \text{г/мол-экв}\) аст.
Kclo3, kh2po4,h2so4
Эквиваленти массаи моддаҳо:
| Модда | Массаи молӣ, г/мол | Омили эквивалентнокӣ \(z\) | Эквиваленти масса, г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{KClO_3}\) | \(39+35{,}5+3\cdot16=122{,}5\) | \(1\) | \(\dfrac{122{,}5}{1}=122{,}5\) |
| \(\mathrm{KH_2PO_4}\) | \(39+2\cdot1+31+4\cdot16=136\) | \(1\) | \(\dfrac{136}{1}=136\) |
| \(\mathrm{H_2SO_4}\) | \(2\cdot1+32+4\cdot16=98\) | \(2\) | \(\dfrac{98}{2}=49\) |
Ҷавоб: \[ E(\mathrm{KClO_3})=122{,}5\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{KH_2PO_4})=136\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳ:
- \(\mathrm{KClO_3}\) ва \(\mathrm{KH_2PO_4}\) намакҳои якзаряда мебошанд, бинобар ин \(z=1\).
- \(\mathrm{H_2SO_4}\) кислотаи дуҳисса аст; ҳангоми пурра иваз шудани ҳар ду атоми ҳидроген \(z=2\), бинобар ин \(E=49\ \text{г/мол-экв}\).
Агар танҳо як атоми ҳидроген иваз шавад, барои ҳамон реаксия \(E=98\ \text{г/мол-экв}\) мешавад.
K2so4,hcn,c2oh
Дар идомаи ҳисоби эквиваленти масса:
| Модда | Массаи молӣ, г/мол | \(z\) | Эквиваленти масса, г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{K_2SO_4}\) | \(2\cdot39+32+4\cdot16=174\) | \(2\) | \(\dfrac{174}{2}=87\) |
| \(\mathrm{HCN}\) | \(1+12+14=27\) | \(1\) | \(\dfrac{27}{1}=27\) |
Ҷавоб: \[ E(\mathrm{K_2SO_4})=87\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{HCN})=27\ \text{г/мол-экв} \]
Дар бораи \(\mathrm{C_2OH}\): ин формула нодуруст аст. Агар дар назар \(\mathrm{C_2H_5OH}\) (этанол) бошад, пас: \[ M=2\cdot12+6\cdot1+16=46\ \text{г/мол} \] Барои моддаи ғайриэлектролит одатан \(z=1\), бинобар ин: \[ E(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/мол-экв} \]
Лутфан тасдиқ кунед: \(\mathrm{C_2OH}\) ҳамон \(\mathrm{C_2H_5OH}\) аст?
Csoh
Барои \(\mathrm{CsOH}\) — гидроксиди сезий:
\[ M(\mathrm{CsOH})=133+16+1=150\ \text{г/мол} \]
\(\mathrm{CsOH}\) асоси яккислотагӣ аст, яъне як гурӯҳи \(\mathrm{OH}\) дорад:
\[ z=1 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{150}{1}=150\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[ \boxed{E(\mathrm{CsOH})=150\ \text{г/мол-экв}} \]
Яъне \(1\) мол \(\mathrm{CsOH}\) ба 1 эквивалент баробар аст.
Nah2po4
Барои \(\mathrm{NaH_2PO_4}\) — дигидрофосфати натрий:
\[ M(\mathrm{NaH_2PO_4})=23+2\cdot1+31+4\cdot16=120\ \text{г/мол} \]
Ин намаки якзаряда аст: \(Na^+\), бинобар ин
\[ z=1 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{120}{1}=120\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[ \boxed{E(\mathrm{NaH_2PO_4})=120\ \text{г/мол-экв}} \]
Эзоҳ: ҳамчун намак \(z=1\). Агар дар реакцияи мушаххас \(\mathrm{H_2PO_4^-}\) як протон диҳад, боз \(z=1\) мешавад.
H3aso4,froh,al2(so4)3 , hmno4, mn(oh)2
Дар идома — эквиваленти масса барои моддаҳои додашуда:
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\frac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{H_3AsO_4}\) | \(3+75+64=142\) | \(3\) | \(47{,}33\) |
| \(\mathrm{FrOH}\) | \(223+16+1=240\) | \(1\) | \(240\) |
| \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) | \(2\cdot27+3(32+64)=342\) | \(2\cdot3=6\) | \(57\) |
| \(\mathrm{HMnO_4}\) | \(1+55+64=120\) | \(1\) | \(120\) |
| \(\mathrm{Mn(OH)_2}\) | \(55+2(16+1)=89\) | \(2\) | \(44{,}5\) |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{H_3AsO_4})=47{,}33\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{FrOH})=240\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Al_2(SO_4)_3})=57\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{HMnO_4})=120\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Mn(OH)_2})=44{,}5\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳҳо:
- \(\mathrm{H_3AsO_4}\) кислотаи сеҳисса аст; ҳангоми пурра иваз шудани ҳар се атоми ҳидроген \(z=3\).
- \(\mathrm{FrOH}\) — асоси яккислотагӣ, \(z=1\).
- Дар \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) заряди умумии катионҳо: \(2\cdot(+3)=6\), бинобар ин \(z=6\).
- \(\mathrm{HMnO_4}\) ҳамчун кислота якҳисса аст, \(z=1\).
Аммо дар реаксияҳои оксидшавӣ-барқароршавӣ эквиваленташ дигар мешавад: агар \(Mn^{+7}\to Mn^{+2}\) бошад, \(z=5\), яъне \(E=24\ \text{г/мол-экв}\). - \(\mathrm{Mn(OH)_2}\) асоси дукислотагӣ аст, \(z=2\).
Crf3,cr(OH)2 , H2CO3, FR3PO4, H2CRO4, CRBR2
Дар идома — эквиваленти масса. Қоида ҳамон аст: барои кислотаҳо \(z\) = шумораи атомҳои H-и ивазшаванда; барои асосҳо \(z\) = шумораи гурӯҳҳои OH; барои намакҳо \(z\) = заряди умумии катион.
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\frac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{CrF_3}\) | \(52+3\cdot19=109\) | \(3\) | \(36{,}33\) |
| \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) | \(52+2\cdot17=86\) | \(2\) | \(43\) |
| \(\mathrm{H_2CO_3}\) | \(2+12+48=62\) | \(2\) | \(31\) |
| \(\mathrm{Fr_3PO_4}\) | \(3\cdot223+31+64=764\) | \(3\) | \(254{,}67\) |
| \(\mathrm{H_2CrO_4}\) | \(2+52+64=118\) | \(2\) | \(59\) |
| \(\mathrm{CrBr_2}\) | \(52+2\cdot80=212\) | \(2\) | \(106\) |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{CrF_3})=36{,}33\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Cr(OH)_2})=43\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{H_2CO_3})=31\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Fr_3PO_4})=254{,}67\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{H_2CrO_4})=59\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{CrBr_2})=106\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳҳо:
- \(\mathrm{H_2CrO_4}\) ҳамчун кислотаи дуҳисса \(z=2\). Дар реаксияи оксидшавӣ-барқароршавӣ, агар \(\mathrm{Cr^{+6}}\to \mathrm{Cr^{+3}}\) бошад, \(z=3\) ва \(E=39{,}33\) г/мол-экв мешавад.
- \(\mathrm{Fr_3PO_4}\)-ро ҳамчун намаки франсий ҳисоб кардам. Агар дар назар Fe (охан) бошад, формуларо аниқ нависед — мисол, \(\mathrm{FePO_4}\) ё \(\mathrm{Fe_3(PO_4)_2}\) — ва ман аз нав ҳисоб мекунам.
NA3PO4, H2SO3,FE(OH)2 ,BA3(PO4)2, HCLO4, CA(OH)3
Дар идома — эквиваленти масса барои моддаҳои додашуда:
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\dfrac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{Na_3PO_4}\) | \(3\cdot23+31+4\cdot16=164\) | \(3\) | \(54{,}67\) |
| \(\mathrm{H_2SO_3}\) | \(2+32+3\cdot16=82\) | \(2\) | \(41\) |
| \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) | \(56+2(16+1)=90\) | \(2\) | \(45\) |
| \(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\) | \(3\cdot137+2(31+64)=601\) | \(6\) | \(100{,}17\) |
| \(\mathrm{HClO_4}\) | \(1+35{,}5+4\cdot16=100{,}5\) | \(1\) | \(100{,}5\) |
| \(\mathrm{Ca(OH)_3}\) | формулаи нодуруст | — | — |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{Na_3PO_4})=54{,}67\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{H_2SO_3})=41\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Fe(OH)_2})=45\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2})=100{,}17\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{HClO_4})=100{,}5\ \text{г/мол-экв} \]
Дар бораи \(\mathrm{Ca(OH)_3}\): чунин модда вуҷуд надорад — кальсий заряди \(+2\) дорад, бинобар ин гидроксиди он \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) аст:
\[ M=40+2(16+1)=74,\qquad z=2 \] \[ E(\mathrm{Ca(OH)_2})=\frac{74}{2}=37\ \text{г/мол-экв} \]
Агар дар назар воқеан \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) бошад, ҷавоб:
\[
\boxed{37\ \text{г/мол-экв}}
\]
Ga(oh)3
Барои \(\mathrm{Ga(OH)_3}\) — гидроксиди галлий:
\[ M(\mathrm{Ga(OH)_3})=70+3(16+1)=121\ \text{г/мол} \]
\(\mathrm{Ga(OH)_3}\) асоси секислотагӣ аст, яъне \(3\) гурӯҳи \(\mathrm{OH}\) дорад:
\[ z=3 \]
Пас эквиваленти масса:
\[ E=\frac{M}{z}=\frac{121}{3}\approx 40{,}33\ \text{г/мол-экв} \]
Ҷавоб:
\[ \boxed{E(\mathrm{Ga(OH)_3})\approx 40{,}33\ \text{г/мол-экв}} \]
Агар массаи атомии галлийро дақиқтар гирем — \(69{,}7\), пас:
\[ M=120{,}7,\qquad E=\frac{120{,}7}{3}\approx 40{,}24\ \text{г/мол-экв} \]
Дар ҳар ду ҳолат ҷавоб тақрибан 40,3 г/мол-экв аст.
Sr(clo4) , h2seo4, ga(oh)3 ,
Дар идома — эквиваленти масса:
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\dfrac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{Sr(ClO_4)_2}\) | \(88+2(35{,}5+64)=287\) | \(2\) | \(143{,}5\) |
| \(\mathrm{H_2SeO_4}\) | \(2+79+64=145\) | \(2\) | \(72{,}5\) |
| \(\mathrm{Ga(OH)_3}\) | \(70+3(16+1)=121\) | \(3\) | \(40{,}33\) |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{Sr(ClO_4)_2})=143{,}5\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{H_2SeO_4})=72{,}5\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Ga(OH)_3})\approx 40{,}33\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳ: формулаи дурусти перхлорати стронсий \(\mathrm{Sr(ClO_4)_2}\) аст, на \(\mathrm{Sr(ClO_4)}\) — стронсий заряди \(+2\) дорад. \(\mathrm{H_2SeO_4}\) кислотаи дуҳисса аст, бинобар ин \(z=2\).
Jn(oh)3, jhcl3, hjo
Ман навишти шуморо чунин хондам: In(OH)₃, InCl₃, HIO (Jn/ jh — эҳтимол хатои навишт; J = I).
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\frac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{In(OH)_3}\) | \(114{,}8+3(16+1)=165{,}8\) | \(3\) | \(55{,}3\) |
| \(\mathrm{InCl_3}\) | \(114{,}8+3\cdot35{,}5=221{,}3\) | \(3\) | \(73{,}8\) |
| \(\mathrm{HIO}\) | \(1+127+16=144\) | \(1\) | \(144\) |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{In(OH)_3})\approx 55{,}3\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{InCl_3})\approx 73{,}8\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{HIO})=144\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳ: агар ба ҷои \(\mathrm{HIO}\) дар назар \(\mathrm{HIO_3}\) (кислотаи йодат) бошад, пас: \[ M=1+127+48=176,\qquad E=176\ \text{г/мол-экв}. \]
Агар \(\mathrm{Jn(OH)_3}\) ё \(\mathrm{jhcl_3}\) формулаи дигар бошад, онро аниқ нависед — аз нав ҳисоб мекунам.
Al(no3)3 , cr(oh)3, hclo3,
Дар идома — эквиваленти масса:
| Модда | \(M\), г/мол | \(z\) | \(E=\dfrac{M}{z}\), г/мол-экв |
|---|---|---|---|
| \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) | \(27+3(14+48)=213\) | \(3\) | \(71\) |
| \(\mathrm{Cr(OH)_3}\) | \(52+3(16+1)=103\) | \(3\) | \(34{,}33\) |
| \(\mathrm{HClO_3}\) | \(1+35{,}5+48=84{,}5\) | \(1\) | \(84{,}5\) |
Ҷавобҳо: \[ E(\mathrm{Al(NO_3)_3})=71\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{Cr(OH)_3})\approx 34{,}33\ \text{г/мол-экв} \] \[ E(\mathrm{HClO_3})=84{,}5\ \text{г/мол-экв} \]
Эзоҳ:
- \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\): заряди умумии катионҳои \(\mathrm{Al^{3+}}\) ба \(3\) баробар аст, бинобар ин \(z=3\).
- \(\mathrm{Cr(OH)_3}\): се гурӯҳи \(\mathrm{OH}\) дорад, \(z=3\).
Дар реаксияҳои кислотагӣ метавонад \(z\) фарқ кунад, вале ҳамчун асос \(z=3\) гирифта мешавад. - \(\mathrm{HClO_3}\): кислотаи якҳисса аст, \(z=1\).
