Реши задание на изображении

Краткий ответ (все реакции — при нагревании):

\[ 4\mathrm{Al(NO_3)_3}\xrightarrow{t}2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2} \]

\[ 4\mathrm{Fe(NO_3)_3}\xrightarrow{t}2\mathrm{Fe_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2} \]

\[ 2\mathrm{KNO_3}\xrightarrow{t}2\mathrm{KNO_2}+\mathrm{O_2} \]

\[ 2\mathrm{AgNO_3}\xrightarrow{t}2\mathrm{Ag}+2\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2} \]

\[ 2\mathrm{Cu(NO_3)_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{CuO}+4\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2} \]

\[ \mathrm{Hg(NO_3)_2}\xrightarrow{t}\mathrm{Hg}+2\mathrm{NO_2}+\mathrm{O_2} \]

\[ \mathrm{NH_4NO_3}\xrightarrow{t}\mathrm{N_2O}+2\mathrm{H_2O} \]

\[ \mathrm{NH_4NO_2}\xrightarrow{t}\mathrm{N_2}+2\mathrm{H_2O} \]

Про \(\mathrm{KNO_2}\): это уже не нитрат, а нитрит. В школьной схеме «разложение нитратов» его обычно не рассматривают. Если нужна именно реакция разложения нитрита калия, то:

\[ 4\mathrm{KNO_2}\xrightarrow{t}2\mathrm{K_2O}+4\mathrm{NO}+\mathrm{O_2} \]

Как получать такие уравнения

1. Смотрим, где стоит металл в ряду активности:

   • активные металлы — \(\mathrm{Li, Na, K, Ca, Ba}\) и т. п.: нитрат → нитрит + \(\mathrm{O_2}\);
   • металлы от Mg до Cu: нитрат → оксид металла + \(\mathrm{NO_2}+O_2\);
   • металлы после Cu — \(\mathrm{Ag, Hg}\) и т. п.: нитрат → свободный металл + \(\mathrm{NO_2}+O_2\).

2. Азот в нитрате имеет степень окисления \(+5\), он восстанавливается. Кислород \(-2\) окисляется до \(\mathrm{O_2}\). Коэффициенты подбираем так, чтобы число атомов каждого элемента совпало.

Например, для \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\):

\[ 4\mathrm{Al(NO_3)_3}\to 2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2} \]

Проверка: слева \(\mathrm{Al}=4,\ \mathrm{N}=12,\ \mathrm{O}=36\); справа \(\mathrm{Al}=4,\ \mathrm{N}=12,\ \mathrm{O}=6+24+6=36\). Всё сходится.