Реши задание на изображении

Краткий ответ: На фотографии — две самодельные карточки-«листочки» с тезисами по химии. Это не задача с вычислениями, а опорный конспект по темам «Гидролиз солей», «Электролиты» и «Химическое равновесие». Ниже — расшифровка текста и объяснение каждого правила, чтобы вы могли понять принцип и ответить на вопросы, которые там записаны.

Разбор левой карточки (Гидролиз)

Что написано:

«1. Правило. Качественный состав. Анион при диссоциации молекулы определяет характер гидролиза. Здесь: гидролиз соли по аниону протекает в одну стадию».

Объяснение:

• Суть гидролиза: Это взаимодействие ионов соли с водой. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием (например, ацетат натрия \(\text{CH}_3\text{COONa}\)), то гидролиз идёт по аниону. Анион забирает из воды ионы водорода, и в растворе накапливаются ионы \(\text{OH}^-\), среда становится щелочной.
• Почему «в одну стадию»? Это зависит от силы кислоты. Если кислота одноосновная (как уксусная \(\text{CH}_3\text{COOH}\)), гидролиз идёт в одну стадию.
• Важно: Если бы соль была образована многоосновной слабой кислотой (например, угольной \(\text{H}_2\text{CO}_3\)), гидролиз шёл бы ступенчато (в несколько стадий).

Разбор правой карточки (Электролиты и равновесие)

Что написано:

«2. Сильные и слабые электролиты. \(2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4 + Q\). Качественный состав кислоты?! \(\text{HNO}_3\) — растворимая и \(\text{N}_2\text{O}_4\) образована?! «водный раствор»».

Объяснение по пунктам:

1. Сильные и слабые электролиты. Сильные (например, \(\text{HNO}_3\), \(\text{NaOH}\), \(\text{NaCl}\)) диссоциируют в воде полностью. Слабые (например, \(\text{H}_2\text{S}\), \(\text{H}_2\text{O}\), \(\text{CH}_3\text{COOH}\)) — лишь частично.
2. Реакция \(2\text{NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4 + Q\). Это классический пример обратимого процесса. \(\text{NO}_2\) — бурый газ, \(\text{N}_2\text{O}_4\) — бесцветный. Буква \(Q\) означает, что реакция экзотермическая (идёт с выделением тепла). Если колбу нагреть, равновесие сместится влево (в сторону бурого \(\text{NO}_2\)), газ станет темнее. Если охладить — вправо (в сторону бесцветного \(\text{N}_2\text{O}_4\)).
3. «Качественный состав кислоты?!» Качественный состав показывает, из каких химических элементов состоит вещество. Для азотной кислоты (\(\text{HNO}_3\)) это водород (\(\text{H}\)), азот (\(\text{N}\)) и кислород (\(\text{O}\)).
4. «\(\text{HNO}_3\) — растворимая и \(\text{N}_2\text{O}_4\) образована?!»
   • Да, \(\text{HNO}_3\) растворима. Азотная кислота — сильный электролит, она смешивается с водой в любых пропорциях.
   • \(\text{N}_2\text{O}_4\) может образоваться. Например, при разложении азотной кислоты: \(4\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O}\), после чего \(\text{NO}_2\) димеризуется в \(\text{N}_2\text{O}_4\).
5. «Водный раствор» — это ключевая среда для всех этих процессов. Именно в воде электролиты распадаются на ионы, и именно там протекает гидролиз.

Как выполнить похожее задание (алгоритм)

Если вам дадут похожие тезисы или задачу, рассуждайте так:

1. Определите тип соли (для гидролиза): Посмотрите, каким основанием и какой кислотой образована соль. Если кислота слабая — будет гидролиз по аниону.
2. Посчитайте ступени: Если кислота многоосновная, гидролиз идёт ступенчато. Если одноосновная — в одну стадию.
3. Для равновесия используйте принцип Ле Шателье: Если меняют температуру или давление, равновесие смещается в сторону, которая противодействует этому изменению.

Проверка: Все записи на карточках химически верны, если рассматривать их как краткие тезисы к урокам по теме растворов и неорганической химии.