Реши задание на изображении

Кыска жооп: Ле Шателье принциби боюнча тең салмактуулукта турган системага сырттан таасир этсек (температура, басым, концентрация), система ошол таасирди азайтуучу багытка теңдештикти жылдырат.

1. Аммиак алуу реакциясы

\[ N_2(г)+3H_2(г)\rightleftarrows 2NH_3(г)+Q \]

Бул реакцияда:

• түз багыт — экзотермиялык (\(Q\) бөлүнөт);
• газ молекулаларынын саны азаят: \(4 \rightarrow 2\).

Демек:

• Басымды жогорулатуу → теңдештик оңго, \(NH_3\) көбөйөт.
• Температураны төмөндөтүү → оңго, \(NH_3\) көбөйөт.
• Азот же суутекти кошуу → оңго жылат.
• Аммиакты алып кетүү → оңго жылат.

Практикада аммиакты жогорку басымда (\(200\text{–}300\) атм), орточо температурада (\(450\text{–}500^\circ C\)), темир катализатору менен алышат жана пайда болгон \(NH_3\) суюктукка айландырып бөлүп алышат. Себеби өтө төмөн температурада чыгым жогору болгону менен реакция өтө жай жүрөт.

2. Теңдештик:

\[ 2NO_2(г)\rightleftarrows N_2O_4(г)+Q \]

Бул жерде:

• түз багыт — экзотермиялык;
• газ молекулаларынын саны азаят: \(2 \rightarrow 1\).

Эндотермиялык багытка жылышса, башкача айтканда температураны жогорулатсак, теңдештик солго жылат: \(N_2O_4\) азаят, \(NO_2\) көбөйөт.

Текшерүү: \(2NO_2 \rightarrow N_2O_4\) өтүшүндө газдардын саны азаят, ошондуктан басымды жогорулатсак оңго жылат. \(+Q\) оң жакта тургандыктан температураны жогорулатсак солго жылат.

Катализатор теңдештикти жылдырбайт, ал эки багытты тең тездетет.