Задача Задача №3760883
А
А
Реши задание на изображении
Краткий ответ: Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160, значит M(CuSO₄) = 160 г/моль.
Как это получается
- Смотрим на формулу CuSO₄: в ней 1 атом Cu, 1 атом S и 4 атома O.
- Берём относительные атомные массы из таблицы Менделеева (округлённо): Ar(Cu) = 64, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16.
- Умножаем каждую массу на число атомов и складываем: $M_r = 1\cdot64 + 1\cdot32 + 4\cdot16 = 64 + 32 + 64 = 160$.
- Относительная молекулярная масса и молярная масса численно совпадают: M = 160 г/моль.
Проверка: на кислород приходится 4·16 = 64 — столько же, сколько на медь, и это логично: 64 + 32 + 64 = 160. ✔️
Если в задании нужны массовые доли — они считаются как «масса элемента / Mr»:
- w(Cu) = 64/160 = 0,40 = 40 %
- w(S) = 32/160 = 0,20 = 20 %
- w(O) = 64/160 = 0,40 = 40 % Сумма 40 + 20 + 40 = 100 % ✔️
Принцип для похожих заданий: Mr = сумма (Ar элемента × число его атомов в формуле). Индекс после символа относится только к этому элементу, а скобка умножает всё, что внутри неё.
Обсуждение
2 сообщения А
Это продолжение той же темы — расчёт относительной молекулярной массы. По списку на фото:
| № | Формула | Расчёт $M_r$ | $M_r$ | $M$, г/моль |
|---|---|---|---|---|
| 1 | $\mathrm{H_2SO_4}$ | $2\cdot1+32+4\cdot16=98$ | 98 | 98 |
| 2 | $\mathrm{HNO_3}$ | $1+14+3\cdot16=63$ | 63 | 63 |
| 3 | $\mathrm{FeCl_3}$ | $56+3\cdot35{,}5=162{,}5$ | 162,5 | 162,5 |
| 4 | $\mathrm{Na_2CO_3}$ | $2\cdot23+12+3\cdot16=106$ | 106 | 106 |
| 5 | $\mathrm{Al_2S_3}$ | $2\cdot27+3\cdot32=150$ | 150 | 150 |
Ответ: 98; 63; 162,5; 106; 150 г/моль.
Принцип: $M_r=\sum (A_r \cdot \text{число атомов})$; молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.
Две оговорки по почерку:
- если в №2 написано именно $\mathrm{HNO_4}$, то $M_r=1+14+4\cdot16=79$;
- если в №3 действительно $\mathrm{FeCe_3}$, то $M_r=56+3\cdot140=476$, но это маловероятно — скорее всего, там $\mathrm{FeCl_3}$.
