Реши задание на изображении
Краткий ответ: уравнения в тетради записаны верно, все коэффициенты сбалансированы. Первую реакцию надо дописать полностью:
- \(2Be + O_2 \xrightarrow{t} 2BeO\)
- \(BeO + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + H_2O\)
- \(BeO + 2KOH \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + H_2O\)
- \(BeO + 2HNO_3 \rightarrow Be(NO_3)_2 + H_2O\)
- \(Be(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BeSO_4 + 2H_2O\)
- \(Be(OH)_2 + 2KOH \xrightarrow{t} K_2BeO_2 + 2H_2O\)
- \(Be(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Be(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3\)
Как понять принцип
Оксид и гидроксид бериллия амфотерны.
Поэтому \(BeO\) и \(Be(OH)_2\) реагируют и с кислотами, и со щелочами:- с кислотой образуется соль бериллия: \(BeSO_4\), \(Be(NO_3)_2\);
- со щелочью — бериллат: \(K_2BeO_2\).
Первая реакция — окислительно-восстановительная.
Электронный баланс: \[ Be^0 - 2e^- \rightarrow Be^{+2} \quad |\times 2 \] \[ O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad |\times 1 \] Отсюда коэффициенты: \[ 2Be + O_2 \rightarrow 2BeO \] \(Be\) — восстановитель, \(O_2\) — окислитель.Седьмая реакция — реакция обмена с образованием осадка.
В ионном виде: \[ Be^{2+} + 2OH^- \rightarrow Be(OH)_2\downarrow \] Если щёлочь в избытке, осадок растворяется за счёт амфотерности: \[ Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Be(OH)_4] \]
Проверка: во всех уравнениях число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.
