Реши задание на изображении

Кратко — что где образуется:

Пункт	Что образуется	Признак
а) CuSO₄ + 2KOH	Cu(OH)₂↓	осадок (голубой)
б) CaCO₃ + 2HCl	CO₂↑ + H₂O	газ + вода
в) MgSO₄ + 2NaF	MgF₂↓	осадок
г) 2KOH + BaCl₂	—	не идёт, всё растворимо

То есть «какой где»: а и в — осадки, б — газ и вода, г — реакции нет.

Если ты имел в виду не это, а какая строчка/столбец таблицы на фото соответствует пунктам 1–4, — напиши, как они пронумерованы на картинке, и я сопоставлю.

Уточню: в прошлом изображении я видел только сами реакции а–г и не видел номера задания — по ним нельзя понять, это 10.34 или другой номер.

Пришли условие 10.34 (текстом или фото), и я решу его отдельно, с нуля.

Если 10.34 — это как раз те реакции а–г, просто напиши «да, это они» — оформлю их как отдельное задание с полным решением.

Задание 10.34

Практически до конца протекают реакции, где образуется осадок, газ или вода (малодиссоциирующее вещество). Это а, б, в. Реакция г не идёт: все возможные продукты (Ba(OH)₂, KCl) растворимы.

а) CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

• полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻
• сокращённое: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ (осадок)

б) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

• полное ионное: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
• сокращённое: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ (газ и вода)

в) MgSO₄ + 2NaF → MgF₂↓ + Na₂SO₄

• полное ионное: Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2F⁻ → MgF₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
• сокращённое: Mg²⁺ + 2F⁻ → MgF₂↓ (осадок)

г) 2KOH + BaCl₂ → Ba(OH)₂ + 2KCl — реакция не идёт: Ba(OH)₂ растворим, осадка, газа и воды не образуется.

---

Задание 10.35

Нужно подобрать растворимые вещества, дающие указанные ионы.

а) Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

б) Ni²⁺ + 2OH⁻ = Ni(OH)₂↓ NiCl₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂↓ + 2NaCl (подойдёт и NiSO₄ + 2KOH)

в) Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

г) SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (подойдёт и KOH)

Это продолжение по теме ионных уравнений. Решаю задания с обеих страниц.

№7

1) \(\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl\downarrow}\)

• Полное: \(\mathrm{Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow Na^+ + NO_3^- + AgCl\downarrow}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

2) \(\mathrm{CaBr_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaBr}\)

• Полное: \(\mathrm{Ca^{2+} + 2Br^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Br^-}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\)

3) \(\mathrm{KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O}\)

• Полное: \(\mathrm{K^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\)

4) \(\mathrm{3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl}\)

• Полное: \(\mathrm{3Ca^{2+} + 6Cl^- + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^+ + 6Cl^-}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow}\)

5) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}\)

• Полное: \(\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6K^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6K^+ + 3SO_4^{2-}}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}\)

6) \(\mathrm{BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow}\)

• Полное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Ag^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2AgCl\downarrow}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

7) \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\)

• Полное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\)

8) \(\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\uparrow}\)

• Полное: \(\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O + CO_2\uparrow}\)
• Сокращённое: \(\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow}\)

Вывод: реакции в растворах идут до конца, если образуется осадок, газ или вода (малодиссоциирующее вещество).

---

№8

Сокращённые уравнения даны в таблице. Ниже — возможные молекулярные и полные ионные уравнения.

1) \(\mathrm{Zn^{2+} + S^{2-} \rightarrow ZnS\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{ZnCl_2 + Na_2S \rightarrow ZnS\downarrow + 2NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow ZnS\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\)

2) \(\mathrm{Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Zn^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\)

3) \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)
• Полное: \(\mathrm{H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\)

4) \(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}\)

5) \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\)
• Полное: \(\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-}\)

6) \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\)
• Полное: \(\mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\)

7) \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\)

8) \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\)

9) \(\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}\)

• Молекулярное: \(\mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\)
• Полное: \(\mathrm{Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}\)

В №8 возможны и другие растворимые реагенты — главное, чтобы получался указанный осадок, газ или вода.