Отв на воп

Кратко по вопросам:

3. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро — из протонов и нейтронов, вокруг ядра находятся электроны.
4. Заряды: протон +1, нейтрон 0, электрон −1 (в элементарных зарядах; в кулонах у протона и электрона соответственно \(\pm 1{,}6\cdot10^{-19}\) Кл).
5. Протоны и нейтроны — в ядре, электроны — в электронной оболочке вокруг ядра.
6. В нейтральном атоме кислорода 8 электронов.
7. Порядковый номер показывает заряд ядра и число протонов; у нейтрального атома — ещё и число электронов.
8. В современной длиннопериодной таблице — 7 периодов и 18 групп. В школьной короткопериодной таблице те же столбцы объединены в 8 групп (с A- и B-подгруппами).

Как понять принцип:

Главное правило: у нейтрального атома
\[ \text{число протонов}=\text{число электронов}=\text{порядковый номер}. \] Заряд ядра при этом положительный, а суммарный заряд электронов — такой же по модулю, поэтому атом в целом нейтрален.

Проверка на кислороде: его порядковый номер 8, значит в ядре 8 протонов, а вокруг — 8 электронов. У самого распространённого изотопа кислорода \({}^{16}\mathrm O\) ещё 8 нейтронов: \[ N=A-Z=16-8=8. \]

Номер периода показывает число электронных слоёв, а номер группы для главной подгруппы — число электронов на внешнем слое. У кислорода 2 слоя и 6 внешних электронов, поэтому он находится во 2-м периоде и VI группе.