Реши задание на изображении
Краткий ответ: 2) Cs и 4) Cr, то есть 24.
Как рассуждать
Внешний энергетический уровень — это уровень с наибольшим номером \(n\). Считаем на нём число электронов:
Mg — \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\).
Внешний уровень \(n=3\), на нём 2 электрона.Cs — \([Xe]6s^1\).
Внешний уровень \(n=6\), на нём 1 электрон. ✅S — \([Ne]3s^2 3p^4\).
Внешний уровень \(n=3\): \(2+4=6\) электронов.Cr — \([Ar]3d^5 4s^1\).
Внешний уровень \(n=4\), на нём стоит один \(4s\)-электрон.
Остальные пять электронов находятся на \(3d\)-подуровне, который для хрома не является внешним. ✅Cl — \([Ne]3s^2 3p^5\).
Внешний уровень \(n=3\): \(2+5=7\) электронов.
Проверка: у элементов главных подгрупп число внешних электронов обычно равно номеру группы: Mg — II группа, 2; Cs — I группа, 1; S — VI группа, 6; Cl — VII группа, 7. Хром — исключение: из-за устойчивой полузаполненной \(3d^5\)-конфигурации у него один электрон на внешнем \(4s\)-уровне.
Обсуждение
3 сообщенияКраткий ответ: 45 — это кислород O и титан Ti.
Твой вариант «15» неверен: у магния неспаренных электронов нет вообще.
Разбор по элементам
| Элемент | Электронная конфигурация | Неспаренных |
|---|---|---|
| 1) Mg | \([\mathrm{Ne}]\,3s^2\) | \(3s\): \(\uparrow\downarrow\) → 0 |
| 2) P | \([\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^3\) | \(3p\): \(\uparrow\ \uparrow\ \uparrow\) → 3 |
| 3) N | \([\mathrm{He}]\,2s^2\,2p^3\) | \(2p\): \(\uparrow\ \uparrow\ \uparrow\) → 3 |
| 4) O | \([\mathrm{He}]\,2s^2\,2p^4\) | \(2p\): \(\uparrow\downarrow\ \uparrow\ \uparrow\) → 2 ✅ |
| 5) Ti | \([\mathrm{Ar}]\,3d^2\,4s^2\) | \(4s\): \(\uparrow\downarrow\), \(3d\): \(\uparrow\ \uparrow\) → 2 ✅ |
Ключевые шаги
- Заполняем электронами орбитали по правилу Хунда: сначала по одному электрону в каждую ячейку, потом спариваем.
- У кислорода \(p^4\): три ячейки \(p\) получают по одному электрону, четвёртый идёт в первую ячейку и спаривается. Остаются два одиночных электрона.
- У титана вне \([Ar]\) два \(3d\)-электрона (идут в разные ячейки по Хунду) и два спаренных \(4s\)-электрона. Значит, два неспаренных.
- У магния \(3s^2\) — оба электрона в одной ячейке, спарены, поэтому вариант 1 отпадает.
Проверка-шпаргалка для главных подгрупп:
IV группа → 2 неспаренных, V → 3, VI → 2, VII → 1, а у элементов II группы (\(s^2\)) неспаренных нет. Отсюда O (VI группа) даёт 2, а Mg (II группа) — 0.
