Выполни задание.

По фото полностью видны п. 1, 4–6; ниже их решение. В п. 4 первую соль читаю как Cu(NO₃)₂ — нитрат меди(II).

Коротко по п. 4.
По катиону гидролизуются Cu(NO₃)₂, FeSO₄, ZnCl₂, NH₄Cl, Al(NO₃)₃ — среда кислая.
По аниону — K₂S и Na₂SiO₃ — среда щелочная.

Как рассуждать. Гидролиз идёт по тому иону соли, который образует слабый электролит:

• катион слабого основания связывает OH⁻ из воды → остаётся H⁺, среда кислая;
• анион слабой кислоты связывает H⁺ из воды → остаётся OH⁻, среда щелочная.
  Ионы K⁺, Na⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻, Cl⁻ практически не гидролизуются.

4. Уравнения гидролиза

1. Cu(NO₃)₂
   $\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3 + HNO_3}$
   $\mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [CuOH]^+ + H^+}$
   Тип: по катиону. Среда: кислая.

2. FeSO₄
   $\mathrm{2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4}$
   $\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [FeOH]^+ + H^+}$
   Тип: по катиону. Среда: кислая.

3. ZnCl₂
   $\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl}$
   $\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons [ZnOH]^+ + H^+}$
   Тип: по катиону. Среда: кислая.

4. K₂S
   $\mathrm{K_2S + H_2O \rightleftharpoons KHS + KOH}$
   $\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$
   Тип: по аниону. Среда: щелочная.

5. Na₂SiO₃
   $\mathrm{Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3 + NaOH}$
   $\mathrm{SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-}$
   Тип: по аниону. Среда: щелочная.

6. NH₄Cl
   $\mathrm{NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + HCl}$
   $\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+}$
   Тип: по катиону. Среда: кислая.

7. Al(NO₃)₃
   $\mathrm{Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons AlOH(NO_3)_2 + HNO_3}$
   $\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [AlOH]^{2+} + H^+}$
   Тип: по катиону, ступенчатый. Среда: кислая.
   В школьном ответе обычно достаточно первой ступени; следующие ступени идут слабее.

5. Левые части уравнений гидролиза

а) $\mathrm{Li_2S + H_2O \rightleftharpoons LiOH + LiHS}$
Это гидролиз по аниону, среда щелочная.

б) $\mathrm{MgBr_2 + H_2O \rightleftharpoons MgOHBr + HBr}$
Это гидролиз по катиону, среда кислая.

в) $\mathrm{Cr_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}$
Это гидролиз и по катиону, и по аниону; практически необратимый.

6. Карбонат натрия + сульфат алюминия

$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4 + 3CO_2\uparrow}$

Ионное уравнение:

$\mathrm{2Al^{3+} + 3CO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow}$

Почему так: ион Al³⁺ гидролизуется с образованием H⁺, а CO₃²⁻ — с образованием OH⁻. Они нейтрализуют друг друга, гидролиз усиливается и идёт практически до конца. В результате образуется нерастворимый Al(OH)₃, а угольная кислота H₂CO₃ разлагается на CO₂ и H₂O.

1. Опытное доказательство состава

а) Серная кислота H₂SO₄

• H⁺ доказываем индикатором: лакмус краснеет.
• SO₄²⁻ доказываем раствором BaCl₂: выпадает белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах.

$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$
$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$

б) Хлорид железа(III) FeCl₃

• Fe³⁺ доказываем раствором NaOH: выпадает бурый осадок Fe(OH)₃.
  $\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}$
  $\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}$

• Cl⁻ доказываем раствором AgNO₃: выпадает белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в HNO₃.
  $\mathrm{FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\downarrow}$
  $\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}$

Проверка: в уравнении п. 6 уравнены Al, S, Na, C, H и O; в ионном уравнении суммарный заряд слева и справа равен нулю.