Реши задание на изображении
Краткий ответ
\[ \mathrm{BaCl_2+H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl} \]
\[ \mathrm{HCl+AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3} \]
Обе реакции идут потому, что образуется нерастворимый осадок: сначала сульфат бария \(\mathrm{BaSO_4}\), затем хлорид серебра \(\mathrm{AgCl}\).
1) \(\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4}\)
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{BaCl_2+H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-+2H^++SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow+2H^++2Cl^-} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow} \]
Здесь ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не изменились, поэтому они «ионы-зрители» и сокращаются.
2) \(\mathrm{HCl+AgNO_3}\)
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{HCl+AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3} \]
Полное ионное:
\[ \mathrm{H^++Cl^-+Ag^++NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow+H^++NO_3^-} \]
Сокращённое ионное:
\[ \mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow} \]
Ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) остаются в растворе, поэтому в сокращённом уравнении их нет.
Принцип: записываем молекулы, затем сильные электролиты раскладываем на ионы, а осадки \(\mathrm{BaSO_4}\) и \(\mathrm{AgCl}\) на ионы не раскладываем. После этого убираем одинаковые ионы из обеих частей уравнения.
