4-5 упр
Краткий ответ
4.
а) \(\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O}\) — при нагревании;
б) \(\mathrm{2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3}\);
в) \(\mathrm{6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N}\).
5.
а) \(\mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3}\);
б) \(\mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow}\);
в) \(\mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2}\);
г) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}\).
Как рассуждать
В химическом уравнении можно менять только коэффициенты перед формулами, а индексы внутри формул менять нельзя. После расстановки коэффициентов число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым.
Полезно помнить:
- газы \(\mathrm{H_2, O_2, Cl_2, N_2}\) состоят из двух атомов;
- группы \(\mathrm{NO_3, SO_4, OH}\) можно считать как единое целое;
- стрелки \(\uparrow\) и \(\downarrow\) показывают газ и осадок, но на коэффициенты не влияют.
Пример 4а.
Слева в \(\mathrm{Fe_2O_3}\) два атома железа, поэтому перед \(\mathrm{Fe}\) ставим 2. Кислорода слева 3, значит, перед \(\mathrm{H_2O}\) нужно поставить 3. Тогда справа водорода \(3\cdot2=6\), поэтому перед \(\mathrm{H_2}\) ставим 3.
Пример 4б.
В \(\mathrm{AlCl_3}\) три атома хлора, а в \(\mathrm{Cl_2}\) — два. Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6: берём \(3\mathrm{Cl_2}\) и \(2\mathrm{AlCl_3}\). Тогда нужно и \(2\mathrm{Al}\).
Пример 5г.
В \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) уже есть 2 атома алюминия и 3 сульфатные группы. Чтобы сохранить их, ставим \(2\mathrm{Al(OH)_3}\) и \(3\mathrm{K_2SO_4}\). Справа калия \(3\cdot2=6\), значит, перед \(\mathrm{KOH}\) нужно поставить 6.
Проверка
- В 4в: слева \(6\mathrm{Na}\) и \(2\mathrm{N}\), справа \(2\mathrm{Na_3N}\) — тоже \(6\mathrm{Na}\) и \(2\mathrm{N}\).
- В 5г: слева \(\mathrm{Al_2}\), \(\mathrm{S_3}\), \(\mathrm{O_{18}}\), \(\mathrm{H_6}\), \(\mathrm{K_6}\); справа в \(2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{K_2SO_4}\) получается столько же.
Все уравнения сбалансированы.
Обсуждение
2 сообщенияВот решения упражнений 4 и 5.
Упражнение 4. Составьте уравнения реакций по описанию:
а) Взаимодействие оксида железа(III) с водородом: $\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O}$
б) Хлор реагирует с алюминием с образованием хлорида алюминия: $\mathrm{2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3}$
в) Реакция между натрием и азотом с образованием нитрида натрия: $\mathrm{6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N}$
Упражнение 5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
а) $\mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3}$
б) $\mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow}$
в) $\mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2}$
г) $\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4}$
Как расставлять коэффициенты (принцип):
- Считаем атомы каждого элемента в левой и правой части.
- Начинаем с элементов, которые встречаются только в одном веществе слева и справа (например, металлов или галогенов).
- Уравниваем кислород и водород в конце.
- Проверяем: количество каждого элемента должно быть одинаковым с двух сторон.
Например, в 5(г): слева 2 атома Al, значит, справа перед $\mathrm{Al(OH)_3}$ ставим 2. Тогда справа 6 групп $\mathrm{OH}$, значит, слева перед $\mathrm{KOH}$ нужно 6. Слева 6 атомов K, значит, справа перед $\mathrm{K_2SO_4}$ ставим 3. Сульфат-групп слева 3, справа тоже 3 — всё сошлось.
