Сделай номер 4 по абразив которому я тебе прислала

Я не вижу фотографии — в чате не прикрепилось ни задание №4, ни образец (наверное, «образец»?), по которому нужно его сделать.

Пришли, пожалуйста, ещё раз фото: на нём должен быть виден текст номера 4 и сам образец оформления. И подскажи, какой это предмет и класс — так я решу точно так же, как в образце.

Сейчас объясню проще. И сразу скажу: фото в чат не пришло — я его не вижу, поэтому разбираю по тому списку солей, который был раньше.

Главная мысль в одном предложении

Любая соль — это «остаток основания + остаток кислоты». Смотрим, кто из них слабее — тот и «тянет» воду на себя, то есть вызывает гидролиз.

Три правила

Запомнить легко: слабое основание даёт \(\mathrm{H^+}\) (кислоту), слабая кислота даёт \(\mathrm{OH^-}\) (щёлочь) — «слабый отдаёт противоположное».

Теперь твои соли

• \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — основание \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) слабое, кислота \(\mathrm{HNO_3}\) сильная → по катиону, кислая.
• \(\mathrm{FeSO_4}\) — \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) слабое, \(\mathrm{H_2SO_4}\) сильная → по катиону, кислая.
• \(\mathrm{ZnCl_2}\) — \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) слабое, \(\mathrm{HCl}\) сильная → по катиону, кислая.
• \(\mathrm{K_2S}\) — \(\mathrm{KOH}\) сильное, \(\mathrm{H_2S}\) слабая → по аниону, щелочная.
• \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) — \(\mathrm{NaOH}\) сильное, \(\mathrm{H_2SiO_3}\) слабая → по аниону, щелочная.
• \(\mathrm{NH_4Cl}\) — \(\mathrm{NH_4OH}\) слабое, \(\mathrm{HCl}\) сильная → по катиону, кислая.
• \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) — \(\mathrm{Al(OH)_3}\) слабое, \(\mathrm{HNO_3}\) сильная → по катиону, кислая.

Как писать уравнение (на одном примере)

Берём \(\mathrm{ZnCl_2}\):

1. Пишем соль + вода: \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons \ldots}\)
2. Воду разрываем на \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\): \(\mathrm{OH^-}\) идёт к цинку, \(\mathrm{H^+}\) — к хлору.
3. Хлор с \(\mathrm{H^+}\) даёт \(\mathrm{HCl}\) (сильная кислота, распадается обратно), а цинк с \(\mathrm{OH^-}\) даёт \(\mathrm{ZnOHCl}\) — это и остаётся.
4. Итог: \(\mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl}\), в ионах: \(\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}\).

Остальные шесть — точно по этой же схеме, я их расписал в прошлом сообщении.

Скажи, что именно непонятно: как определять «слабое/сильное», как составлять уравнение или что писать в таблице — разберу только этот шаг. И если нужно строго по образцу из учебника — пришли фото, попробую ещё раз (или напиши текстом, что требуется в оформлении).

Вот № 4 по образцу из тетради. Для солей с многозарядными ионами записана I ступень гидролиза.

1. \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\)

\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 \to Cu^{2+}+2NO_3^-} \] \[ \mathrm{Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+} \] \[ \mathrm{Cu(NO_3)_2+H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3+HNO_3} \]

Тип: по катиону.
Среда: кислая.

2. \(\mathrm{FeSO_4}\)

\[ \mathrm{FeSO_4 \to Fe^{2+}+SO_4^{2-}} \] \[ \mathrm{Fe^{2+}+H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+} \]

Молекулярно с учётом двухзарядного сульфата: \[ \mathrm{2FeSO_4+2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4+H_2SO_4} \]

Тип: по катиону.
Среда: кислая.

3. \(\mathrm{ZnCl_2}\)

\[ \mathrm{ZnCl_2 \to Zn^{2+}+2Cl^-} \] \[ \mathrm{Zn^{2+}+H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+} \] \[ \mathrm{ZnCl_2+H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl+HCl} \]

Тип: по катиону.
Среда: кислая.

4. \(\mathrm{K_2S}\)

\[ \mathrm{K_2S \to 2K^+ + S^{2-}} \] \[ \mathrm{S^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-} \] \[ \mathrm{K_2S+H_2O \rightleftharpoons KHS+KOH} \]

Тип: по аниону.
Среда: щелочная.

5. \(\mathrm{Na_2SiO_3}\)

\[ \mathrm{Na_2SiO_3 \to 2Na^+ + SiO_3^{2-}} \] \[ \mathrm{SiO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-} \] \[ \mathrm{Na_2SiO_3+H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3+NaOH} \]

Тип: по аниону.
Среда: щелочная.

6. \(\mathrm{NH_4Cl}\)

\[ \mathrm{NH_4Cl \to NH_4^+ + Cl^-} \] \[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+} \] \[ \mathrm{NH_4Cl+H_2O \rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O+HCl} \]

Тип: по катиону.
Среда: кислая.

7. \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\)

\[ \mathrm{Al(NO_3)_3 \to Al^{3+}+3NO_3^-} \] \[ \mathrm{Al^{3+}+H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+}+H^+} \] \[ \mathrm{Al(NO_3)_3+H_2O \rightleftharpoons AlOH(NO_3)_2+HNO_3} \]

Тип: по катиону.
Среда: кислая.

Кратко по средам:

• кислая: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2,\ FeSO_4,\ ZnCl_2,\ NH_4Cl,\ Al(NO_3)_3}\);
• щелочная: \(\mathrm{K_2S,\ Na_2SiO_3}\).

Главное: если в правой части появляется \(\mathrm{H^+}\), среда кислая; если \(\mathrm{OH^-}\) — щелочная.

№ 4. Гидролиз солей

1) \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — по катиону: \[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3 + HNO_3} \] \[ \mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+} \] Среда кислая.

2) \(\mathrm{FeSO_4}\) — по катиону: \[ \mathrm{2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4} \] \[ \mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+} \] Среда кислая.

3) \(\mathrm{ZnCl_2}\) — по катиону: \[ \mathrm{ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl} \] \[ \mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+} \] Среда кислая.

4) \(\mathrm{K_2S}\) — по аниону: \[ \mathrm{K_2S + H_2O \rightleftharpoons KHS + KOH} \] \[ \mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-} \] Среда щелочная.

5) \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) — по аниону: \[ \mathrm{Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3 + NaOH} \] \[ \mathrm{SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^-} \] Среда щелочная.

6) \(\mathrm{NH_4Cl}\) — по катиону: \[ \mathrm{NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl} \] \[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + H^+} \] Среда кислая.

7) \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) — по катиону: \[ \mathrm{Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons AlOH(NO_3)_2 + HNO_3} \] \[ \mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+} \] Среда кислая.

Вывод: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\), \(\mathrm{FeSO_4}\), \(\mathrm{ZnCl_2}\), \(\mathrm{NH_4Cl}\), \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\) гидролизуются по катиону (среда кислая); \(\mathrm{K_2S}\), \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) — по аниону (среда щелочная). Гидролиз обратим, для многозарядных ионов записана первая ступень.