1. В сосуде объёмом 40 л при 47 °С содержится смесь газов, состо- ящая из водорода и гелия. Масса водорода 4 г, масса гелия 10 г. а) Для какого газа количество вещества больше? Во сколько раз? б) Парциальное давление какого газа больше? Во сколько раз? в) Чему равно давление смеси газов?

а) Чтобы определить, для какого газа количество вещества больше, нужно вычислить количество вещества для каждого газа по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса газа. Для водорода: n(H₂) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль. Для гелия: n(He) = 10 г / 4 г/моль = 2.5 моль. Количество вещества гелия больше, чем количество вещества водорода в 1.25 раза.

б) Чтобы определить парциальное давление каждого газа, используем закон Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений каждого газа в смеси равна общему давлению смеси. Так как водород и гелий - идеальные газы, парциальное давление каждого газа можно вычислить по формуле P = (nRT) / V, где P - давление, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объём. Поскольку у нас нет значений для объёма и температуры, точный ответ невозможен. Но можно сравнить парциальные давления, используя количество вещества каждого газа: P(H₂) / P(He) = n(H₂) / n(He) = 2 моль / 2.5 моль = 0.8. Парциальное давление водорода больше парциального давления гелия в 0.8 раза.

в) Чтобы определить давление смеси газов, используем закон Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений каждого газа в смеси равна общему давлению смеси. Это означает, что P(смесь) = P(H₂) + P(He). Без данных о парциальных давлениях или объёме, точный ответ невозможен.