1. В сосуде объёмом 40 л при 47 °С содержится смесь газов, состо- ящая из водорода и гелия. Масса водорода 4 г, масса гелия 10 г. а) Для какого газа количество вещества больше? Во сколько раз? б) Парциальное давление какого газа больше? Во сколько раз? в) Чему равно давление смеси газов?

а) Количество вещества можно вычислить по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса газа. Для водорода молярная масса равна 2 г/моль, для гелия - 4 г/моль. Количество вещества водорода: n(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль Количество вещества гелия: n(He) = 10 г / 4 г/моль = 2.5 моль

Количество вещества гелия больше, чем водорода. Гелий встречается в 2.5 / 2 = 1.25 раза больше, чем водород.

б) Парциальное давление можно вычислить с помощью закона Дальтона: P = X * P_total, где P - парциальное давление, X - мольная доля газа, P_total - общее давление смеси газов.

Мольная доля водорода: X(H2) = n(H2) / (n(H2) + n(He)) = 2 моль / (2 моль + 2.5 моль) = 0.444 Мольная доля гелия: X(He) = n(He) / (n(H2) + n(He)) = 2.5 моль / (2 моль + 2.5 моль) = 0.556

Парциальное давление водорода: P(H2) = 0.444 * P_total Парциальное давление гелия: P(He) = 0.556 * P_total

Парциальное давление гелия больше, чем водорода. Парциальное давление гелия встречается в 0.556 / 0.444 = 1.25 раза больше, чем парциальное давление водорода.

в) Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов: P_total = P(H2) + P(He) = (0.444 + 0.556) * P_total = 1 * P_total.

Давление смеси газов равно общему давлению, то есть 1 * P_total.