Задача Задача №3764569
А
А
Сделай таблицу
Кратко: уксусная кислота — слабая одноосновная карбоновая кислота, её соли называются ацетатами.
| Взаимодействие | Что образуется в результате реакции | Пример полной реакции |
|---|---|---|
| С металлами (активными, например Mg) | ацетат магния + водород | \(2CH_3COOH + Mg \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2\uparrow\) |
| С оксидами (основными, например MgO) | ацетат магния + вода | \(2CH_3COOH + MgO \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2O\) |
| С основаниями (например NaOH) | ацетат натрия + вода | \(CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\) |
| С солью (например карбонатом \(Na_2CO_3\)) | ацетат натрия + вода + углекислый газ | \(2CH_3COOH + Na_2CO_3 \rightarrow 2CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow\) |
| С неметаллами (реакция замещения, например с \(Cl_2\)) | хлоруксусная кислота + хлороводород | \(CH_3COOH + Cl_2 \rightarrow CH_2ClCOOH + HCl\) |
| С кислородом (окисление, горение) | углекислый газ + вода | \(CH_3COOH + 2O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O\) |
Как понять принцип
Кислотные свойства уксусной кислоты обусловлены группой \(-COOH\):
\[ CH_3COOH \rightleftarrows CH_3COO^- + H^+ \]Общие схемы:
- кислота + активный металл → соль + \(H_2\);
- кислота + основной оксид → соль + вода;
- кислота + основание → соль + вода;
- кислота + карбонат → соль + \(CO_2\) + вода;
- уксусная кислота + галоген → замещение H в группе \(CH_3\);
- горение органического вещества → \(CO_2\) и \(H_2O\).
С солью реакция идёт, если образуется газ, осадок или более слабая кислота. Поэтому с \(Na_2CO_3\) реакция есть, а с \(NaCl\) — нет.
Вывод
Уксусная кислота проявляет свойства слабой одноосновной карбоновой кислоты: реагирует с активными металлами, основными оксидами, основаниями и карбонатами, образуя ацетаты. Для неё возможна реакция замещения водорода в углеводородном радикале галогеном, а при полном окислении образуются углекислый газ и вода.
Все уравнения сбалансированы.
Обсуждение
2 сообщения А
В виде таблицы
| № | Тип взаимодействия | Реагент-партнёр | Продукты реакции | Уравнение |
|---|---|---|---|---|
| 1 | С металлом (активным) | \(Mg\) | ацетат магния + водород | \(2CH_3COOH + Mg \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2\uparrow\) |
| 2 | С основным оксидом | \(MgO\) | ацетат магния + вода | \(2CH_3COOH + MgO \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2O\) |
| 3 | С основанием (нейтрализация) | \(NaOH\) | ацетат натрия + вода | \(CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\) |
| 4 | С солью (карбонатом) | \(Na_2CO_3\) | ацетат натрия + вода + углекислый газ | \(2CH_3COOH + Na_2CO_3 \rightarrow 2CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow\) |
| 5 | С неметаллом (замещение в радикале) | \(Cl_2\) | хлоруксусная кислота + хлороводород | \(CH_3COOH + Cl_2 \rightarrow CH_2ClCOOH + HCl\) |
| 6 | С кислородом (горение) | \(O_2\) | углекислый газ + вода | \(CH_3COOH + 2O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O\) |
| Свойство | Характеристика |
|---|---|
| Класс вещества | карбоновая кислота (одноосновная, предельная) |
| Сила кислоты | слабая |
| Функциональная группа | \(-COOH\) |
| Диссоциация | \(CH_3COOH \rightleftarrows CH_3COO^- + H^+\) |
| Название солей | ацетаты |
| Растворимость в воде | неограниченная |
