Реши задание на изображении
Краткий ответ (вариант 5):
| Вещество | Формула | Молярная масса |
|---|---|---|
| Пропан | C₃H₈ | 44 г/моль |
| Нитрат серебра | AgNO₃ | 170 г/моль |
| Карбонат кальция | CaCO₃ | 100 г/моль |
Как это находить
Молярная масса \(M\) — это сумма атомных масс всех атомов в формуле. Численно она совпадает с относительной молекулярной массой \(M_r\), только выражается в г/моль.
Берём округлённые атомные массы: \[ A_r(\mathrm H)=1,\quad A_r(\mathrm C)=12,\quad A_r(\mathrm N)=14,\quad A_r(\mathrm O)=16,\quad A_r(\mathrm{Ca})=40,\quad A_r(\mathrm{Ag})=108. \]
1. Пропан C₃H₈ \[ M=3\cdot12+8\cdot1=36+8=44\ \text{г/моль}. \]
2. Нитрат серебра AgNO₃ В формуле один Ag, один N и три O: \[ M=108+14+3\cdot16=108+14+48=170\ \text{г/моль}. \]
3. Карбонат кальция CaCO₃ Один Ca, один C и три O: \[ M=40+12+3\cdot16=40+12+48=100\ \text{г/моль}. \]
Проверка принципа: индекс после символа показывает число таких атомов. Например, в CaCO₃ индекс 3 относится только к кислороду, поэтому умножаем \(16\) на \(3\), а Ca и C берём по одному разу.
Если нужны более точные значения по таблице Менделеева, получатся примерно: \[ M(\mathrm{C_3H_8})\approx44{,}1,\quad M(\mathrm{AgNO_3})\approx169{,}9,\quad M(\mathrm{CaCO_3})\approx100{,}1\ \text{г/моль}. \] Но в школьных расчётах обычно округляют до целых: 44, 170 и 100 г/моль.
