Сульфат аммония (аммоний сернокислый) - химическое соединение (NH,)2S04› аммонийная соль серной кислоты, которое используется в качестве азот-и серосодержащего удобрения. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 50 г серы на 100 м? 18 Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфате аммония. Запишите число с точностью до сотых. Ответ: объясни как решить?
Массовая доля элемента:
\[
w(S)=\frac{A_r(S)\cdot n}{M_r((NH_4)_2SO_4)}\cdot100\%
\]
\[ M_r=2(14+4\cdot1)+32+4\cdot16=132 \]
\[ w(S)=\frac{32}{132}\cdot100\%=24{,}24\% \]
Ответ: 24,24%.
Обсуждение
2 сообщенияобъясни
Разберём по шагам.
1. Что такое массовая доля
Массовая доля серы \(w(S)\) показывает, какую часть массы всего вещества составляет масса серы: \[ w(S)=\frac{\text{масса серы в формуле}}{\text{масса всей молекулы}}\cdot 100\%. \]
2. Считаем массу всей «молекулы» \((NH_4)_2SO_4\)
Берём округлённые атомные массы: \(N=14\), \(H=1\), \(S=32\), \(O=16\).
Смотрим, сколько каких атомов в формуле:
- \(N\): 2 атома → \(2\cdot14=28\)
- \(H\): \(4\cdot2=8\) атомов → \(8\cdot1=8\)
- \(S\): 1 атом → \(32\)
- \(O\): 4 атома → \(4\cdot16=64\)
Складываем: \[ M_r=28+8+32+64=132. \]
3. Сколько в формуле серы
Атом серы один, его масса \(32\).
4. Делим и переводим в проценты
\[ w(S)=\frac{32}{132}\cdot100\%\approx 24{,}2424\ldots\%. \]
Округляем до сотых (третья цифра после запятой — 2, значит не увеличиваем): \[ w(S)\approx 24{,}24\%. \]
Ответ: 24,24%.
Число «50 г на 100 м²» — это про норму внесения удобрения, для массовой доли оно не нужно.
