Зделый слайд

Кратко: ниже — готовый текст одного слайда. Он показывает порядок заполнения орбиталей электронами и проверяет правило на примере натрия.

Слайд 1

Химия
Элементтердин электрондорго жайгаштыруу
(электрондук конфигурация)

• Электрондор энергиялык денгээлдерге жана орбиталдарга жайгашат.
• Толтуруу тартиби:
  \[ 1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \to 4s \to 3d \to 4p \]
• Эрежелер:
  • Ауфбау: аз энергиялуу деңгээл биринчи толот.
  • Паули: бир орбиталда 2 электрон гана болот, спиндери карама-каршы.
  • Хунд: бирдей энергиялуу орбиталдарга электрондор бирден жайгашат.
• Мисал: Na (\(Z=11\)):
  \[ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \] Катмарлар боюнча: 2, 8, 1.
• Текшерүү:
  \[ 2+2+6+1=11 \]

Как понять принцип

1. В нейтральном атоме число электронов равно атомному номеру \(Z\). У натрия \(Z=11\), значит, электронов тоже 11.
2. Заполняем орбитали по порядку: \(1s\), затем \(2s\), \(2p\), \(3s\) и так далее. В \(s\)-орбиталь помещается максимум 2 электрона, в \(p\) — 6, в \(d\) — 10.
3. Для Na: \(1s^2\) — это 2 электрона, \(2s^2\) — ещё 2, \(2p^6\) — ещё 6, \(3s^1\) — последний 1. Всего \(2+2+6+1=11\).
4. Запись «2, 8, 1» — это распределение по уровням, а \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) — по подуровням. Это две формы одной и той же электронной конфигурации.

Похожее задание делается так: берёшь атомный номер элемента, заполняешь орбитали по порядку и проверяешь, чтобы сумма электронов совпала с \(Z\).