Сделай номер 2
Кратко:
\[ 2PH_3+4O_2 \rightarrow P_2O_5+3H_2O \]
\[ SiH_4+2O_2 \rightarrow SiO_2+2H_2O \]
Как это получить:
При горении водородсодержащих веществ водород обычно образует воду \(H_2O\).
Фосфор и кремний образуют оксиды. По валентностям:
- фосфор \(V\), кислород \(II\) ⟹ \(P_2O_5\);
- кремний \(IV\), кислород \(II\) ⟹ \(SiO_2\).
Записываем схемы и подбираем коэффициенты: \[ PH_3+O_2 \rightarrow P_2O_5+H_2O \] Перед \(PH_3\) ставим 2, перед \(H_2O\) — 3, тогда кислорода справа \(5+3=8\) атомов, значит нужно \(4O_2\).
\[ SiH_4+O_2 \rightarrow SiO_2+H_2O \] На 1 \(SiH_4\) нужно 2 \(H_2O\), тогда кислорода справа \(2+2=4\) атома, то есть \(2O_2\).
Проверка:
В первом уравнении слева и справа по 2 атома \(P\), 6 атомов \(H\), 8 атомов \(O\).
Во втором — по 1 атому \(Si\), 4 атомам \(H\), 4 атомам \(O\). Всё сходится.
Обсуждение
2 сообщенияСделай номер 7
Ответ:
\[
m(P)=12{,}4\ \text{г},\qquad V(O_2)=11{,}2\ \text{л (н. у.)}
\]
Решение:
Уравнение реакции:
\[ 4P+5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]
Молярная масса оксида фосфора(V):
\[ M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\ \text{г/моль} \]
Количество вещества оксида:
\[ n(P_2O_5)=\frac{28{,}4}{142}=0{,}2\ \text{моль} \]
По уравнению реакции:
\[ n(P)=2n(P_2O_5)=2\cdot0{,}2=0{,}4\ \text{моль} \]
\[ m(P)=0{,}4\cdot31=12{,}4\ \text{г} \]
Кислорода требуется:
\[ n(O_2)=\frac{5}{2}n(P_2O_5)=2{,}5\cdot0{,}2=0{,}5\ \text{моль} \]
\[ V(O_2)=0{,}5\cdot22{,}4=11{,}2\ \text{л} \]
Ответ: \(12{,}4\) г фосфора и \(11{,}2\) л кислорода.
