Реши задание на изображении
На фото два номера — решаю оба.
3.3.18
Кратко:
- \(\mathrm{AgNO_3}\) — раствор, который с двумя другими даёт осадки: чёрный и белый.
- \(\mathrm{Na_2S}\) — даёт чёрный осадок с \(\mathrm{AgNO_3}\).
- \(\mathrm{HCl}\) — даёт белый осадок с \(\mathrm{AgNO_3}\) и газ с \(\mathrm{Na_2S}\).
- \(\mathrm{NaNO_3}\) — не даёт видимых изменений.
Ход распознавания
- Смешиваем пробы растворов попарно.
- Раствор, дающий осадки с двумя разными растворами, — \(\mathrm{AgNO_3}\).
- С \(\mathrm{Na_2S}\) он даёт чёрный осадок \(\mathrm{Ag_2S}\), а с \(\mathrm{HCl}\) — белый осадок \(\mathrm{AgCl}\).
- \(\mathrm{Na_2S}\) и \(\mathrm{HCl}\) можно дополнительно узнать по выделению газа \(\mathrm{H_2S}\) при их сливании.
- Оставшийся раствор, ни с чем не дающий осадка, — \(\mathrm{NaNO_3}\).
Уравнения реакций
\[ 2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{Na_2S}\rightarrow \mathrm{Ag_2S}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3} \]
\[ 2\mathrm{Ag^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow \mathrm{Ag_2S}\downarrow \]
Чёрный осадок.
\[ \mathrm{AgNO_3}+\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{HNO_3} \]
\[ \mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow \]
Белый осадок.
\[ \mathrm{Na_2S}+2\mathrm{HCl}\rightarrow 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H_2S}\uparrow \]
\[ \mathrm{S^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow \mathrm{H_2S}\uparrow \]
Выделяется газ с запахом тухлых яиц.
3.3.19
Кратко:
Нужно обнаружить два характерных осадка:
- синий \(\mathrm{Cu(OH)_2}\);
- белый \(\mathrm{BaSO_4}\).
Ход распознавания
- Смешиваем растворы попарно.
- Белый осадок даёт только одна пара — \(\mathrm{CuSO_4}\) и \(\mathrm{BaCl_2}\). Значит, это сульфат меди(II) и хлорид бария.
- Чтобы понять, кто из них кто, проверяем эти два раствора с двумя оставшимися: \(\mathrm{CuSO_4}\) даёт синий осадок со щёлочью, а \(\mathrm{BaCl_2}\) с ними осадка не даёт.
- Раствор, который с \(\mathrm{CuSO_4}\) даёт синий осадок, — \(\mathrm{NaOH}\).
- Последний раствор — \(\mathrm{CuCl_2}\); его можно проверить по синему осадку с \(\mathrm{NaOH}\).
То есть:
- \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — синий осадок;
- \(\mathrm{BaSO_4}\) — белый осадок.
Уравнения реакций
\[ 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CuCl_2}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]
\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]
Синий осадок.
\[ 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4} \]
Здесь сокращённое ионное уравнение такое же:
\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]
\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow+\mathrm{CuCl_2} \]
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
Белый осадок.
Проверка
В 3.3.18 \(\mathrm{AgNO_3}\) — единственный раствор, дающий два разных осадка, поэтому его легко найти. В 3.3.19 \(\mathrm{CuSO_4}\) — единственное вещество, которое даёт и белый осадок с \(\mathrm{BaCl_2}\), и синий осадок со щёлочью. Это и позволяет различить все четыре раствора.
Обсуждение
4 сообщениябелый осадок какой? что записывать
Белый осадок зависит от номера:
В задании 3.3.18
Белый осадок — хлорид серебра \(\mathrm{AgCl}\).
Записывать так:
\[ \mathrm{AgNO_3}+\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{HNO_3} \]
Ионное:
\[ \mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow \]
В наблюдениях: «выпадает белый творожистый осадок \(\mathrm{AgCl}\)».
В задании 3.3.19
Белый осадок — сульфат бария \(\mathrm{BaSO_4}\).
Записывать так:
\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow+\mathrm{CuCl_2} \]
Ионное:
\[ \mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow \]
В наблюдениях: «выпадает белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\)».
Если нужно коротко, пиши в таблице:
3.3.18 — белый осадок \(\mathrm{AgCl}\);
3.3.19 — белый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\).
синий осадок какой? что записывать в 3.3.19
Синий осадок в 3.3.19 — это гидроксид меди(II) \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
В школьных записях его часто называют голубым или синим.
Что записывать
При добавлении \(\mathrm{NaOH}\) к растворам солей меди(II):
\[ \mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4} \]
\[ \mathrm{CuCl_2}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow \]
Наблюдение
Выпадает синий (голубой) осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).
Вывод для 3.3.19
- \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — синий осадок, образуется при действии \(\mathrm{NaOH}\) на \(\mathrm{CuSO_4}\) или \(\mathrm{CuCl_2}\).
- \(\mathrm{BaSO_4}\) — белый осадок, образуется при сливании \(\mathrm{CuSO_4}\) и \(\mathrm{BaCl_2}\).
То есть в 3.3.19 нужно записать оба осадка:
\[ \mathrm{BaCl_2}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow \mathrm{BaSO_4}\downarrow+\mathrm{CuCl_2} \]
— белый осадок;
\[ \mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4} \]
— синий осадок.
