Как сделать 5 и 7 задание

Краткий ответ

Задание 5 а) \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3}\)
б) \(2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow\)
в) \(2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2}\)
г) \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4}\)

Задание 7 а) \(\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{HCl}\rightarrow \mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2O}\), сумма \(1+3+1+3=8\)
б) \(\mathrm{Fe_2O_3}+2\mathrm{Al}\rightarrow \mathrm{Al_2O_3}+2\mathrm{Fe}\), сумма \(1+2+1+2=6\)
в) \(\mathrm{Mg}+2\mathrm{HBr}\rightarrow \mathrm{MgBr_2}+\mathrm{H_2}\uparrow\), сумма \(1+2+1+1=5\)
г) \(2\mathrm{Fe(OH)_3}\rightarrow \mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2O}\), сумма \(2+1+3=6\)

Одинаковая сумма коэффициентов — в схемах б) и г), она равна 6.
Коэффициент 1 перед формулой обычно не пишут, но при подсчёте суммы его учитывают.

Как это делать

Главное правило: индексы в формулах менять нельзя, можно только ставить коэффициенты перед формулами. Коэффициент показывает, сколько молекул вещества участвует в реакции.

Порядок действий:

1. Посчитать атомы каждого элемента слева и справа.
2. Уравнять элемент, который встречается в одном веществе слева и одном справа.
3. Если группы \(\mathrm{NO_3}\), \(\mathrm{SO_4}\), \(\mathrm{OH}\) не распадаются, удобно считать их целиком.
4. В конце проверить водород и кислород.

Задание 5, примеры:

• В \(\mathrm{Al_2S_3}\) справа 2 атома алюминия и 3 атома серы. Поэтому перед \(\mathrm{Al}\) ставим 2, перед \(\mathrm{S}\) — 3:
  \(2\mathrm{Al}+3\mathrm{S}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3}\).

• В \(\mathrm{H_2}\) два атома водорода, поэтому удобно взять \(2\mathrm{KOH}\). Тогда нужно 2 атома калия и 2 молекулы воды:
  \(2\mathrm{K}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H_2}\uparrow\).

• В \(\mathrm{Ca(NO_3)_2}\) две группы \(\mathrm{NO_3}\), значит, нужно \(2\mathrm{AgNO_3}\). Хлор тоже уравнивается:
  \(2\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{CaCl_2}\rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Ca(NO_3)_2}\).

• В \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) есть 2 атома \(\mathrm{Al}\) и 3 группы \(\mathrm{SO_4}\). Ставим 2 перед \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и 3 перед \(\mathrm{K_2SO_4}\). Справа калия \(3\cdot2=6\), значит, перед \(\mathrm{KOH}\) нужно 6:
  \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+6\mathrm{KOH}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4}\).

Задание 7, как проверять сумму:

Например, в пункте в): \[ \mathrm{Mg}+2\mathrm{HBr}\rightarrow \mathrm{MgBr_2}+\mathrm{H_2}\uparrow \] Коэффициенты: \(1,2,1,1\), сумма \(1+2+1+1=5\).

В пункте г): \[ 2\mathrm{Fe(OH)_3}\rightarrow \mathrm{Fe_2O_3}+3\mathrm{H_2O} \] Коэффициенты: \(2,1,3\), сумма \(2+1+3=6\).

Проверка: в каждом уравнении число атомов каждого элемента слева и справа должно быть одинаковым.