Сделай дз по химии

Кратко: все задания — на ионный обмен. В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем ионами, а осадки, газы, воду и слабые электролиты — молекулами. В сокращённом убираем одинаковые ионы слева и справа.

Обозначения: М — молекулярное, Полн. — полное ионное, Сокр. — сокращённое ионное.

36

а) NaOH(изб.) + H₂S

• М: \(\ce{H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O}\)
• Полн.: \(\ce{H2S + 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + S^2- + 2H2O}\)
• Сокр.: \(\ce{H2S + 2OH- -> S^2- + 2H2O}\)

б) NaOH + H₂S(изб.)

• М: \(\ce{NaOH + H2S -> NaHS + H2O}\)
• Полн.: \(\ce{Na+ + OH- + H2S -> Na+ + HS- + H2O}\)
• Сокр.: \(\ce{H2S + OH- -> HS- + H2O}\)

в) Ca(OH)₂(изб.) + CO₂

• М: \(\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}\)
• Полн.: \(\ce{Ca^2+ + 2OH- + CO2 -> CaCO3 v + H2O}\)
• Сокр.: то же, что полное.

г) CaCO₃ + CO₂ + H₂O

• М: \(\ce{CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}\)
• Полн.: \(\ce{CaCO3(тв.) + CO2 + H2O -> Ca^2+ + 2HCO3-}\)
• Сокр.: то же, что полное.

37

а) CaCl₂ + Na₂CO₃

• М: \(\ce{CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaCl}\)
• Полн.: \(\ce{Ca^2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3^2- -> CaCO3 v + 2Na+ + 2Cl-}\)
• Сокр.: \(\ce{Ca^2+ + CO3^2- -> CaCO3 v}\)

б) NH₄Br + KOH

• М: \(\ce{NH4Br + KOH -> KBr + NH3 ^ + H2O}\) — при нагревании
• Полн.: \(\ce{NH4+ + Br- + K+ + OH- -> K+ + Br- + NH3 ^ + H2O}\)
• Сокр.: \(\ce{NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}\)

Без нагревания продукт — \(\ce{NH3*H2O}\), тогда сокр.: \(\ce{NH4+ + OH- -> NH3*H2O}\).

в) NaOH(изб.) + SO₂

• М: \(\ce{2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}\)
• Полн.: \(\ce{2Na+ + 2OH- + SO2 -> 2Na+ + SO3^2- + H2O}\)
• Сокр.: \(\ce{SO2 + 2OH- -> SO3^2- + H2O}\)

г) Mg + CH₃COOH

• М: \(\ce{Mg + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Mg + H2 ^}\)
• Полн.: \(\ce{Mg(тв.) + 2CH3COOH -> Mg^2+ + 2CH3COO- + H2 ^}\)
• Сокр.: то же, что полное.

38

а) \(\ce{Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4 v}\)

1. \(\ce{BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2NaCl}\)
2. \(\ce{Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 v + 2KNO3}\)

б) \(\ce{H+ + OH- -> H2O}\)

1. \(\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}\)
2. \(\ce{HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}\)

в) \(\ce{3Ag+ + PO4^3- -> Ag3PO4 v}\)

1. \(\ce{3AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 v + 3NaNO3}\)
2. \(\ce{3AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 v + 3KNO3}\)

г) \(\ce{Fe^3+ + 3OH- -> Fe(OH)3 v}\)

1. \(\ce{FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl}\)
2. \(\ce{Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3 v + 3KNO3}\)

39

Даны: \(\ce{Al(OH)3}\), \(\ce{HCl}\), \(\ce{Na3PO4}\).

Реагируют:

1) \(\ce{Al(OH)3 + HCl}\)
\(\ce{Al(OH)3}\) — нерастворимый амфотерный гидроксид, с кислотой реагирует как основание.

• М: \(\ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}\)
• Полн.: \(\ce{Al(OH)3(тв.) + 3H+ + 3Cl- -> Al^3+ + 3Cl- + 3H2O}\)
• Сокр.: \(\ce{Al(OH)3(тв.) + 3H+ -> Al^3+ + 3H2O}\)

2) \(\ce{HCl + Na3PO4}\)
Сильная кислота вытесняет слабую фосфорную кислоту.

• М: \(\ce{Na3PO4 + 3HCl -> 3NaCl + H3PO4}\)
• Полн.: \(\ce{3Na+ + PO4^3- + 3H+ + 3Cl- -> 3Na+ + 3Cl- + H3PO4}\)
• Сокр.: \(\ce{PO4^3- + 3H+ -> H3PO4}\)

Не реагируют: \(\ce{Al(OH)3 + Na3PO4}\) — заметного образования осадка, газа или слабого электролита нет.

Если в задании 39 не указано количество \(\ce{HCl}\), то при его недостатке возможно ступенчатое замещение, например: \(\ce{Na3PO4 + HCl -> Na2HPO4 + NaCl}\),
сокр.: \(\ce{PO4^3- + H+ -> HPO4^2-}\).

Проверка: в каждом сокращённом уравнении суммарный заряд слева и справа одинаков, а атомы уравнены.