Сделай номера 7,8,10 и объясни их ответы

Давай разберём номер 7 по шагам. В уравнении коэффициенты — это большие цифры перед формулами. Маленькие цифры внутри формул — индексы — менять нельзя, потому что они показывают состав вещества.

Единицу перед формулой обычно не пишут, но при подсчёте суммы коэффициентов она считается за 1.

---

а) \(\mathrm{Al(OH)_3+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2O}\)

1. Алюминий: слева 1 и справа 1 — уже одинаково.
2. Хлор: справа в \(\mathrm{AlCl_3}\) три атома Cl, значит, слева нужно \(3\mathrm{HCl}\).
3. Кислород: слева в \(\mathrm{Al(OH)_3}\) три атома O, значит, справа нужно \(3\mathrm{H_2O}\).
4. Проверяем водород: слева \(3\) атома H в \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и ещё \(3\) в трёх \(\mathrm{HCl}\), всего \(6\). Справа в трёх \(\mathrm{H_2O}\): \(3\cdot2=6\). Всё сошлось.

Получаем:

\[ \mathrm{Al(OH)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O} \]

Коэффициенты: \(1,\ 3,\ 1,\ 3\).

Сумма:

\[ 1+3+1+3=8 \]

---

б) \(\mathrm{Fe_2O_3+Al\rightarrow Al_2O_3+Fe}\)

1. Кислород: слева 3 атома O и справа 3 — уже одинаково.
2. Железо: справа нужен \(\mathrm{Fe}\), но в \(\mathrm{Fe_2O_3}\) два атома Fe, значит, перед Fe ставим 2.
3. Алюминий: справа в \(\mathrm{Al_2O_3}\) два атома Al, значит, слева перед Al тоже ставим 2.

Получаем:

\[ \mathrm{Fe_2O_3+2Al\rightarrow Al_2O_3+2Fe} \]

Проверка: \(2\) Fe слева и \(2\) Fe справа; \(2\) Al слева и \(2\) Al справа; \(3\) O слева и \(3\) O справа.

Коэффициенты: \(1,\ 2,\ 1,\ 2\).

Сумма:

\[ 1+2+1+2=6 \]

---

в) \(\mathrm{Mg+HBr\rightarrow MgBr_2+H_2}\)

1. Бром: справа в \(\mathrm{MgBr_2}\) два атома Br, значит, слева нужно \(2\mathrm{HBr}\).
2. Водород: слева \(2\) атома H, справа в \(\mathrm{H_2}\) тоже \(2\).
3. Магний: слева 1 и справа 1.

Получаем:

\[ \mathrm{Mg+2HBr\rightarrow MgBr_2+H_2\uparrow} \]

Коэффициенты: \(1,\ 2,\ 1,\ 1\).

Сумма:

\[ 1+2+1+1=5 \]

---

г) \(\mathrm{Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+H_2O}\)

1. Железо: справа в \(\mathrm{Fe_2O_3}\) два атома Fe, значит, слева нужно \(2\mathrm{Fe(OH)_3}\).
2. Кислород: слева \(2\cdot3=6\) атомов O. Справа в \(\mathrm{Fe_2O_3}\) уже есть 3 атома O, остаётся ещё 3 атома O — их дадут \(3\mathrm{H_2O}\).
3. Водород: слева \(2\cdot3=6\), справа \(3\cdot2=6\). Всё сходится.

Получаем:

\[ \mathrm{2Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O} \]

Коэффициенты: \(2,\ 1,\ 3\).

Сумма:

\[ 2+1+3=6 \]

---

Сравниваем суммы

Уравнение	Коэффициенты	Сумма
а	\(1,3,1,3\)	\(8\)
б	\(1,2,1,2\)	\(6\)
в	\(1,2,1,1\)	\(5\)
г	\(2,1,3\)	\(6\)

Одинаковая сумма коэффициентов у уравнений б и г:

\[ 6=6 \]

Ответ: б и г; сумма коэффициентов равна 6.

В номере 8 нужно расставить коэффициенты в схемах реакций. Коэффициент — большая цифра перед формулой. Его подбирают так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа стало одинаково. Если коэффициент равен \(1\), его не пишут.

---

а) \(\mathrm{H_2+Br_2\rightarrow HBr}\)

Считаем атомы:

• слева: \(2\) атома H и \(2\) атома Br;
• справа в \(\mathrm{HBr}\): \(1\) атом H и \(1\) атом Br.

Справа не хватает атомов, поэтому перед \(\mathrm{HBr}\) ставим коэффициент \(2\):

\[ \mathrm{H_2+Br_2\rightarrow 2HBr} \]

Проверка:

\[ \mathrm{H}: 2=2,\qquad \mathrm{Br}: 2=2 \]

Коэффициенты: \(1,\ 1,\ 2\).
Единицы не пишем, поэтому в ответе просто:

\[ \boxed{\mathrm{H_2+Br_2\rightarrow 2HBr}} \]

---

б) \(\mathrm{Fe(OH)_2\rightarrow FeO+H_2O}\)

Считаем атомы:

• слева: Fe — \(1\), O — \(2\), H — \(2\);
• справа: в \(\mathrm{FeO}\) — Fe \(1\), O \(1\); в \(\mathrm{H_2O}\) — H \(2\), O \(1\). Всего O \(2\).

Слева и справа всё одинаково:

\[ \mathrm{Fe(OH)_2\rightarrow FeO+H_2O} \]

Коэффициенты: \(1,\ 1,\ 1\), но их не пишут.
Значит, в этой схеме коэффициенты расставлять не нужно — уравнение уже уравнено.

---

в) \(\mathrm{CO+O_2\rightarrow CO_2}\)

Сначала считаем:

• слева: C — \(1\), O — \(1+2=3\);
• справа: C — \(1\), O — \(2\).

Чтобы не получались дробные коэффициенты, берём сразу две молекулы \(\mathrm{CO_2}\):

\[ \mathrm{CO+O_2\rightarrow 2CO_2} \]

Теперь справа \(2\) атома углерода, значит, слева нужно \(2\mathrm{CO}\):

\[ \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2} \]

Проверка:

\[ \mathrm{C}: 2=2,\qquad \mathrm{O}: 2+2=4,\quad \text{справа }2\cdot2=4 \]

Коэффициенты: \(2,\ 1,\ 2\).

\[ \boxed{\mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}} \]

---

г) \(\mathrm{P+Cl_2\rightarrow PCl_3}\)

Считаем хлор:

• слева в \(\mathrm{Cl_2}\) — \(2\) атома Cl;
• справа в \(\mathrm{PCl_3}\) — \(3\) атома Cl.

Нужно уравнять число атомов хлора. Наименьшее общее кратное для \(2\) и \(3\) — это \(6\).
Значит, слева нужно \(3\mathrm{Cl_2}\), справа \(2\mathrm{PCl_3}\):

\[ \mathrm{P+3Cl_2\rightarrow 2PCl_3} \]

Теперь справа \(2\) атома фосфора, значит, слева ставим \(2\mathrm{P}\):

\[ \mathrm{2P+3Cl_2\rightarrow 2PCl_3} \]

Проверка:

\[ \mathrm{P}: 2=2,\qquad \mathrm{Cl}: 3\cdot2=6,\quad \text{справа }2\cdot3=6 \]

Коэффициенты: \(2,\ 3,\ 2\).

\[ \boxed{\mathrm{2P+3Cl_2\rightarrow 2PCl_3}} \]

---

Итог

Схема	Уравнение с коэффициентами	Коэффициенты
а	\(\mathrm{H_2+Br_2\rightarrow 2HBr}\)	\(1,\ 1,\ 2\)
б	\(\mathrm{Fe(OH)_2\rightarrow FeO+H_2O}\)	\(1,\ 1,\ 1\) — не нужны
в	\(\mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\)	\(2,\ 1,\ 2\)
г	\(\mathrm{2P+3Cl_2\rightarrow 2PCl_3}\)	\(2,\ 3,\ 2\)

Ответ: коэффициенты нужно расставить в схемах а, в и г; схема б уже уравнена.

В номере 10 нужно:

1. расставить коэффициенты в каждом уравнении;
2. посчитать сумму коэффициентов перед исходными веществами — то есть перед формулами в левой части, до стрелки;
3. выяснить, в каких уравнениях эта сумма одинаковая.

Важно: коэффициент \(1\) перед формулой не пишут, но при подсчёте он считается как \(1\).

---

а) \(\mathrm{NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O}\)

Начинаем уравнивать.

• Справа в \(\mathrm{Na_2SO_4}\) два атома Na, значит, слева нужно \(2\mathrm{NaOH}\).
• Слева после этого \(2\) атома H из \(\mathrm{NaOH}\) и ещё \(2\) из \(\mathrm{H_2SO_4}\), всего \(4\) атома H. Справа в воде H по \(2\), значит, нужно \(2\mathrm{H_2O}\).
• Проверяем кислород: слева \(2+4=6\), справа \(4+2=6\). Всё сходится.

\[ \mathrm{2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O} \]

Коэффициенты перед исходными веществами: \(2\) и \(1\).

\[ 2+1=3 \]

---

б) \(\mathrm{K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow KCl+BaSO_4\downarrow}\)

• Слева \(2\) атома K, справа в \(\mathrm{KCl}\) сначала \(1\). Ставим коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{KCl}\).
• Тогда справа \(2\) атома Cl, слева в \(\mathrm{BaCl_2}\) тоже \(2\).
• Остальные элементы уже уравнены.

\[ \mathrm{K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow 2KCl+BaSO_4\downarrow} \]

Коэффициенты перед исходными веществами: \(1\) и \(1\).

\[ 1+1=2 \]

---

в) \(\mathrm{Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2\uparrow}\)

• В \(\mathrm{AlCl_3}\) на один атом Al приходится \(3\) атома Cl.
• Чтобы водород справа был целым числом молекул \(\mathrm{H_2}\), удобно взять \(2\mathrm{AlCl_3}\). Тогда справа будет \(6\) атомов Cl, значит, слева нужно \(6\mathrm{HCl}\).
• Слева алюминия нужно \(2\), справа его тоже \(2\).
• Водород: слева \(6\) атомов H, справа \(3\mathrm{H_2}\) дают \(6\) атомов H.

\[ \mathrm{2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow} \]

Коэффициенты перед исходными веществами: \(2\) и \(6\).

\[ 2+6=8 \]

---

г) \(\mathrm{CuSO_4+KOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+K_2SO_4}\)

• Справа в \(\mathrm{K_2SO_4}\) два атома K, значит, слева нужно \(2\mathrm{KOH}\).
• Тогда OH справа и слева по \(2\).
• Проверяем кислород и водород — всё сходится.

\[ \mathrm{CuSO_4+2KOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+K_2SO_4} \]

Коэффициенты перед исходными веществами: \(1\) и \(2\).

\[ 1+2=3 \]

---

Сравнение

Уравнение	Коэффициенты перед исходными веществами	Сумма
а	\(2,\ 1\)	\(3\)
б	\(1,\ 1\)	\(2\)
в	\(2,\ 6\)	\(8\)
г	\(1,\ 2\)	\(3\)

Одинаковая сумма коэффициентов перед исходными веществами равна \(3\) в уравнениях а и г.

Ответ: а и г; сумма коэффициентов равна \(3\).

Если в задании нужно было считать сумму всех коэффициентов в уравнении, а не только перед исходными веществами, скажи — тогда посчитаем по-другому.