Намер 4 только 2 первые соли и объяснение как это делать
Коротко
Обе соли гидролизуются по катиону, среда в обоих случаях кислая:
- \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — по катиону \(\mathrm{Cu^{2+}}\), среда кислая.
- \(\mathrm{FeSO_4}\) — по катиону \(\mathrm{Fe^{2+}}\), среда кислая.
1. \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — нитрат меди(II)
Диссоциация:
\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^-} \]
Гидролиз идёт по катиону меди, потому что \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — слабое основание, а \(\mathrm{HNO_3}\) — сильная кислота.
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+} \]
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)NO_3 + HNO_3} \]
Тип гидролиза: по катиону, первая ступень, обратимый.
Среда: кислая, \(\mathrm{pH}<7\), потому что накапливаются ионы \(\mathrm{H^+}\).
2. \(\mathrm{FeSO_4}\) — сульфат железа(II)
Диссоциация:
\[ \mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}} \]
\(\mathrm{Fe(OH)_2}\) — слабое основание, поэтому гидролиз идёт по катиону \(\mathrm{Fe^{2+}}\).
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+} \]
Молекулярное уравнение для первой ступени удобно записать с коэффициентом 2, чтобы сходились атомы и образовалась серная кислота:
\[ \mathrm{2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4} \]
Тип гидролиза: по катиону, первая ступень, обратимый.
Среда: кислая, \(\mathrm{pH}<7\).
Как это делать самому
- Запиши, на какие ионы распадается соль.
- Посмотри, какой ион относится к слабому электролиту:
- катион слабого основания — гидролиз по катиону;
- анион слабой кислоты — гидролиз по аниону.
- Слабый ион связывает \(\mathrm{OH^-}\) или \(\mathrm{H^+}\), а второй ион остаётся в растворе и создаёт среду:
- остаются \(\mathrm{H^+}\) — среда кислая;
- остаются \(\mathrm{OH^-}\) — среда щелочная.
- Для многозарядных ионов обычно записывают только первую ступень, так как вторая сильно подавлена.
Проверка: в ионных уравнениях заряды сходятся: \(\mathrm{+2 = +1 + 1}\).
