Реши задание на изображении

Question 1

Задача Задача №3767345

А

Аноним

4 дня назад · публичный вопрос

А

Аноним 4 дня назад

Реши задание на изображении

Answer

Краткий ответ

Ковалентной связью образованы молекулы простых и молекулы сложных веществ. Ковалентные связи между атомами могут быть одинарными \((\mathrm{H_2})\), двойными \((\mathrm{O_2})\), тройными \((\mathrm{N_2})\).
В молекулах простых веществ атомы с одинаковой электроотрицательностью связаны ковалентной неполярной связью.
В молекулах сложных веществ атомы с разной электроотрицательностью связаны ковалентной полярной связью.

Таблица

В кадре не виден список веществ к таблице. Если нужны стандартные примеры \(\mathrm{H_2}\), \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{N_2}\), то заполнение такое:

Формула, название	Электронная формула	Структурная формула	Модель	Особенности строения
\(\mathrm{H_2}\), водород	\(H:H\) — одна общая пара	\(H-H\)	○—○	связь одинарная, неполярная
\(\mathrm{O_2}\), кислород	\(O::O\) — две общие пары; у каждого O ещё по 2 неподелённые пары	\(O=O\)	○=○	связь двойная, неполярная
\(\mathrm{N_2}\), азот	\(N:::N\) — три общие пары; у каждого N ещё по 1 неподелённой паре	\(N\equiv N\)	○≡○	связь тройная, неполярная

Как понять принцип

Ковалентная связь — это связь за счёт общих электронных пар.
Сколько общих пар — такая и кратность связи:
1 пара — одинарная \((\mathrm{H_2})\), 2 пары — двойная \((\mathrm{O_2})\), 3 пары — тройная \((\mathrm{N_2})\).
В простом веществе атомы одного элемента, их электроотрицательность одинакова, поэтому общая пара не смещается — связь неполярная.
В сложном веществе атомы разных элементов, электроотрицательность разная, общая пара смещается к более электроотрицательному атому — связь полярная (например, \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2O}\)).

Проверка: в \(\mathrm{H_2}\) одна общая пара, в \(\mathrm{O_2}\) две, в \(\mathrm{N_2}\) три; все три вещества простые, значит их связи неполярные.

Question 2

Реши задание на изображении

Answer

**Краткий ответ** 1. Ковалентной связью образованы **молекулы** простых и **молекулы** сложных веществ. Ковалентные связи между атомами могут быть одинарными \((\mathrm{H_2})\), **двойными** \((\mathrm{O_2})\), **тройными** \((\mathrm{N_2})\). 2. В молекулах простых веществ атомы с одинаковой **электроотрицательностью** связаны **ковалентной неполярной** связью. 3. В молекулах сложных веществ атомы с разной **электроотрицательностью** связаны **ковалентной полярной** связью. **Таблица** В кадре не виден список веществ к таблице. Если нужны стандартные примеры \(\mathrm{H_2}\), \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{N_2}\), то заполнение такое: | Формула, название | Электронная формула | Структурная формула | Модель | Особенности строения | |---|---|---|---|---| | \(\mathrm{H_2}\), водород | \(H:H\) — одна общая пара | \(H-H\) | ○—○ | связь одинарная, неполярная | | \(\mathrm{O_2}\), кислород | \(O::O\) — две общие пары; у каждого O ещё по 2 неподелённые пары | \(O=O\) | ○=○ | связь двойная, неполярная | | \(\mathrm{N_2}\), азот | \(N:::N\) — три общие пары; у каждого N ещё по 1 неподелённой паре | \(N\equiv N\) | ○≡○ | связь тройная, неполярная | **Как понять принцип** - Ковалентная связь — это связь за счёт **общих электронных пар**. - Сколько общих пар — такая и кратность связи: 1 пара — одинарная \((\mathrm{H_2})\), 2 пары — двойная \((\mathrm{O_2})\), 3 пары — тройная \((\mathrm{N_2})\). - В простом веществе атомы одного элемента, их электроотрицательность одинакова, поэтому общая пара не смещается — связь **неполярная**. - В сложном веществе атомы разных элементов, электроотрицательность разная, общая пара смещается к более электроотрицательному атому — связь **полярная** (например, \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2O}\)). Проверка: в \(\mathrm{H_2}\) одна общая пара, в \(\mathrm{O_2}\) две, в \(\mathrm{N_2}\) три; все три вещества простые, значит их связи неполярные.