Mn составить электронную формулу
Краткий ответ для нейтрального атома марганца (\(Z=25\)):
\[ \boxed{_{25}\mathrm{Mn}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5\,4s^2} \]
Или сокращённо:
\[ \boxed{[\mathrm{Ar}]\,3d^5\,4s^2} \]
Как это получают:
- Порядковый номер Mn — \(25\), значит в атоме \(25\) электронов.
- Заполняем уровни по возрастанию энергии: \[ 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d. \]
- До аргона занято \(18\) электронов: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 = [\mathrm{Ar}]. \] Остаётся \(25-18=7\) электронов.
- Сначала на \(4s\)-подуровне размещаются \(2\) электрона, затем \(5\) электронов идут на \(3d\): \[ 4s^2\,3d^5. \]
Электронно-графически:
\[ 4s:\ \uparrow\downarrow \]
\[ 3d:\ \uparrow\ \ \uparrow\ \ \uparrow\ \ \uparrow\ \ \uparrow \]
На \(3d\)-подуровне все пять электронов неспаренные — это устойчивое полузаполненное состояние \(d^5\).
Проверка по числу электронов:
\[ 2+2+6+2+6+5+2=25. \]
Всё сходится: у нейтрального атома марганца 25 электронов.
Обсуждение
2 сообщенияCo составить электронную формулу
Краткий ответ для нейтрального атома кобальта \(\mathrm{Co}\) (\(Z=27\)):
\[ \boxed{_{27}\mathrm{Co}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^7\,4s^2} \]
Сокращённо:
\[ \boxed{[\mathrm{Ar}]\,3d^7\,4s^2} \]
Как заполняем:
- Порядковый номер кобальта — \(27\), значит, в атоме \(27\) электронов.
- Порядок заполнения подуровней: \[ 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d. \]
- До аргона занято \(18\) электронов: \[ [\mathrm{Ar}]=1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6. \]
- Остаётся \(27-18=9\) электронов: сначала на \(4s\) идут \(2\) электрона, затем на \(3d\) — \(7\): \[ 4s^2\,3d^7. \]
Электронно-графически:
\[ 4s:\ \uparrow\downarrow \]
\[ 3d:\ \uparrow\downarrow\ \uparrow\downarrow\ \uparrow\ \uparrow\ \uparrow \]
На \(3d\)-подуровне \(7\) электронов: две пары и три неспаренных электрона.
Проверка:
\[ 2+2+6+2+6+7+2=27. \]
Значит, электронная формула нейтрального атома кобальта составлена верно.
