Реши

Question

Химия · 8 класс Задача №3768260

А

Аноним

4 дня назад · публичный вопрос

А

Аноним 4 дня назад

Реши

Ответ нейросети

4 дня назад

Схемы 3 на фото нет, поэтому ниже — решение по стандартной школьной схеме валентностей:
Cl — I, III, V, VII; Fe — II, III; S — II. Если в твоей схеме набор другой, пришли её — пересчитаем.

Краткий ответ

1. Оксиды хлора:

\(\mathrm{Cl_2O}\) — оксид хлора(I)
\(\mathrm{Cl_2O_3}\) — оксид хлора(III)
\(\mathrm{Cl_2O_5}\) — оксид хлора(V)
\(\mathrm{Cl_2O_7}\) — оксид хлора(VII)

2. Соединения железа с серой:

\(\mathrm{FeS}\) — сульфид железа(II), \(\omega(\mathrm{Fe}) \approx 63{,}6\%\)
\(\mathrm{Fe_2S_3}\) — сульфид железа(III), \(\omega(\mathrm{Fe}) \approx 53{,}8\%\)

3. Оксиды углерода:

\(\mathrm{CO}\) — оксид углерода(II), угарный газ:
\(\omega(\mathrm{C}) \approx 42{,}9\%\), \(\omega(\mathrm{O}) \approx 57{,}1\%\)
\(\mathrm{CO_2}\) — оксид углерода(IV), углекислый газ:
\(\omega(\mathrm{C}) \approx 27{,}3\%\), \(\omega(\mathrm{O}) \approx 72{,}7\%\)

4. Названия веществ:

\(\mathrm{PCl_3}\) — хлорид фосфора(III)
\(\mathrm{SO_2}\) — оксид серы(IV)
\(\mathrm{CS_2}\) — сульфид углерода(IV), сероуглерод
\(\mathrm{Cu_2O}\) — оксид меди(I)
\(\mathrm{KCl}\) — хлорид калия
\(\mathrm{SO_3}\) — оксид серы(VI)

Ключевые шаги

1. Как выводить формулу по валентности

В бинарном соединении \(\mathrm{A_xB_y}\) должно выполняться:

\[ x \cdot \text{валентность A} = y \cdot \text{валентность B} \]

Находят наименьшее общее кратное (НОК) валентностей и делят его на каждую валентность.

Пример для \(\mathrm{Cl_2O_7}\):

\[ \text{НОК}(7,2)=14 \]

\[ x(\mathrm{Cl})=\frac{14}{7}=2,\qquad y(\mathrm{O})=\frac{14}{2}=7 \]

Получаем \(\mathrm{Cl_2O_7}\).

Аналогично:

для Cl(I) и O(II): \(\mathrm{Cl_2O}\);
для Cl(III) и O(II): \(\mathrm{Cl_2O_3}\);
для Cl(V) и O(II): \(\mathrm{Cl_2O_5}\).

2. Как считать массовую долю

\[ \omega(\text{Э})=\frac{n \cdot A_r(\text{Э})}{M_r(\text{вещества})}\cdot 100\% \]

Для \(\mathrm{FeS}\):

\[ M_r=56+32=88 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot 100\% \approx 63{,}6\% \]

Для \(\mathrm{Fe_2S_3}\):

\[ M_r=2\cdot56+3\cdot32=208 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{112}{208}\cdot 100\% \approx 53{,}8\% \]

3. Как давать названия бинарным соединениям

Сначала называют более электроотрицательный элемент с суффиксом -ид:

\(\mathrm{O}\) → оксид
\(\mathrm{S}\) → сульфид
\(\mathrm{Cl}\) → хлорид

Если валентность переменная, её указывают римской цифрой в скобках.

Например:

\(\mathrm{Cu_2O}\): у кислорода II, значит у меди I → оксид меди(I);
\(\mathrm{PCl_3}\): у хлора I, значит у фосфора III → хлорид фосфора(III).

Проверка

Сумма массовых долей в каждом веществе должна быть \(100\%\):

\(\mathrm{FeS}\): \(63{,}6+36{,}4=100\%\);
\(\mathrm{Fe_2S_3}\): \(53{,}8+46{,}2=100\%\);
\(\mathrm{CO}\): \(42{,}9+57{,}1=100\%\);
\(\mathrm{CO_2}\): \(27{,}3+72{,}7=100\%\).

Валентности в формулах тоже сходятся, например:

\[ \mathrm{Cu_2O}: 2\cdot I=1\cdot II \]

\[ \mathrm{PCl_3}: 1\cdot III=3\cdot I \]

\[ \mathrm{SO_3}: 1\cdot VI=3\cdot II \]