Реши задание на изображении

Коротко:

• хром Cr (№ 24):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1=[Ar]3d^5 4s^1 \]
• медь Cu (№ 29):
  \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1=[Ar]3d^{10}4s^1 \]

Почему так, а не «по порядку»?
Если заполнять строго по обычной схеме, получилось бы:

• у Cr — \(3d^4 4s^2\);
• у Cu — \(3d^9 4s^2\).

Но состояния \(3d^5\) и \(3d^{10}\) энергетически выгоднее: одно «лишнее» электронное облако даёт более устойчивую конфигурацию, поэтому один электрон с \(4s\)-подуровня переходит на \(3d\). Это и называют «проскоком» (или «провалом») электрона.

Проверка:
Cr: \(18+5+1=24\) электрона.
Cu: \(18+10+1=29\) электронов. Всё сходится.

Если в задании есть цинк Zn:
\[ Zn:\ [Ar]3d^{10}4s^2 \] у него проскока нет — оба подуровня уже заполнены.