Кислот солей составить три примера по три примера

Если задание означает «привести по три примера кислот и солей», вот вариант:

Кислоты

1. \(\mathrm{HCl}\) — соляная (хлороводородная) кислота
2. \(\mathrm{H_2SO_4}\) — серная кислота
3. \(\mathrm{H_2CO_3}\) — угольная кислота

Соли

1. \(\mathrm{NaCl}\) — хлорид натрия
2. \(\mathrm{Na_2SO_4}\) — сульфат натрия
3. \(\mathrm{CaCO_3}\) — карбонат кальция

Как понять принцип:

• В формуле кислоты обычно есть водород и кислотный остаток:
  \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\).
• В формуле соли есть металл и кислотный остаток:
  \(\mathrm{NaCl}\): \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\);
  \(\mathrm{Na_2SO_4}\): два \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\);
  \(\mathrm{CaCO_3}\): \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{CO_3^{2-}}\).

Проверка: заряды в соли должны уравновешиваться. Например, у \(\mathrm{Na^+}\) заряд \(+1\), у \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) заряд \(-2\), поэтому нужны два иона натрия — \(\mathrm{Na_2SO_4}\).

Если учитель имел в виду кислые соли, то примеры другие:
\(\mathrm{NaHCO_3}\) — гидрокарбонат натрия,
\(\mathrm{Ca(HCO_3)_2}\) — гидрокарбонат кальция,
\(\mathrm{NaHSO_4}\) — гидросульфат натрия.