Объясни тему по химии закон сохранения массы веществ девятнадцатый параграф восьмой класс
Краткий ответ
Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
$$m(\text{реагентов}) = m(\text{продуктов})$$
Открыл его М. В. Ломоносов (сформулировал в 1748 г., подтвердил опытами в 1756 г. — прокаливал металлы в запаянных сосудах). Независимо к тому же выводу пришёл французский химик А. Лавуазье (1789).
Почему закон выполняется
С точки зрения атомно-молекулярного учения:
- В химических реакциях атомы не исчезают и не появляются — они только перегруппировываются.
- Число атомов каждого элемента до и после реакции одинаково.
- Массы атомов при этом не меняются, значит, и суммарная масса всех атомов остаётся прежней.
Именно поэтому в уравнениях расставляют коэффициенты: они «уравнивают» число атомов слева и справа.
Как пользоваться законом при счёте
Пример 1. Водород горит в кислороде:
$$2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{H_2O}$$
- было: 4 г водорода + 32 г кислорода = 36 г;
- стало: 36 г воды.
Проверка: 4 + 32 = 36 ✔
Пример 2 (обратная задача). При разложении 100 г карбоната кальция получили 56 г оксида кальция и углекислый газ. Найдите массу газа.
$$\mathrm{CaCO_3} = \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}$$ $$m(\mathrm{CO_2}) = 100 - 56 = 44\ \text{г}$$
Проверка: 56 + 44 = 100 ✔
Общий приём решения: если известны массы всех участников, кроме одного, нужную массу находят вычитанием.
Почему иногда кажется, что масса меняется
Закон верен для закрытой системы (ничего не улетает и не поступает). В открытом сосуде:
- свеча/спирт горят — масса «уменьшается», потому что углекислый газ и пары воды уходят в воздух;
- железо ржавеет — масса «растёт», потому что к нему присоединяется кислород из воздуха.
Это не нарушение закона, а недостаток учёта газов.
Что важно запомнить
- Сохраняется масса, а не объём и не число молекул — они могут меняться.
- Закон — основа составления уравнений и всех расчётов по уравнениям реакций.
- Запись «масса слева = масса справа» — быстрый способ проверить решение задачи.
Обсуждение
5 сообщенийДай похожую задачу для проверки
Задачи для проверки
Задача 1 (базовая). При разложении 200 г карбоната кальция $\mathrm{CaCO_3}$ образовалось 112 г оксида кальция $\mathrm{CaO}$ и углекислый газ. Найдите массу выделившегося газа.
$$\mathrm{CaCO_3} = \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_2}$$
Задача 2 (на смесь). В закрытом сосуде смешали 7 г железных опилок и 4 г порошка серы, затем нагрели. Вещества прореагировали полностью с образованием сульфида железа $\mathrm{FeS}$. Найдите массу полученного продукта.
$$\mathrm{Fe} + \mathrm{S} = \mathrm{FeS}$$
Задача 3 (сложнее). В открытом сосуде сожгли 12 г магния. Масса твёрдого продукта после реакции оказалась равна 20 г. Сколько граммов кислорода из воздуха вступило в реакцию?
$$2\mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{MgO}$$
Вопрос на понимание. Спиртовка горит в открытом помещении, и её масса уменьшается. Нарушается ли при этом закон сохранения массы? Ответ объясните одним-двумя предложениями.
Ответы (сначала решите сами, потом проверьте)
Задача 1. 88 г. $$m(\mathrm{CO_2}) = 200 - 112 = 88\ \text{г}$$ Проверка по молям: $\mathrm{CaCO_3}$ — 100 г/моль, $\mathrm{CaO}$ — 56 г/моль, $\mathrm{CO_2}$ — 44 г/моль. 200 г = 2 моль $\Rightarrow$ 112 г $\mathrm{CaO}$ + 88 г $\mathrm{CO_2}$ ✔
Задача 2. 11 г. $$m(\mathrm{FeS}) = 7 + 4 = 11\ \text{г}$$ Проверка: 7 г Fe — это 0,125 моль, 4 г S — тоже 0,125 моль, значит получилось 0,125 моль FeS массой $0{,}125 \cdot 88 = 11$ г ✔
Задача 3. 8 г. $$m(\mathrm{O_2}) = 20 - 12 = 8\ \text{г}$$ Проверка: 12 г Mg = 0,5 моль, получается 0,5 моль MgO массой 20 г; кислорода израсходовано 0,25 моль, то есть 8 г ✔
Вопрос на понимание. Не нарушается: продукты горения (углекислый газ и пары воды) уходят в воздух и не взвешиваются. Если учитывать их массу, сумма совпадёт с массой сгоревшего спирта и поглощённого кислорода.
Если какая-то задача не сошлась — напишите номер, разберём шаг.
Покажи ответы
Ответы
| № | Задача | Ответ |
|---|---|---|
| 1 | Разложение 200 г $\mathrm{CaCO_3}$ | $m(\mathrm{CO_2}) = 88$ г |
| 2 | Железо + сера (7 г + 4 г) | $m(\mathrm{FeS}) = 11$ г |
| 3 | Сжигание 12 г магния | $m(\mathrm{O_2}) = 8$ г |
| 4 | Горение спиртовки | Закон не нарушается |
Коротко почему:
- $200 - 112 = 88$ г — масса газа равна разности.
- $7 + 4 = 11$ г — вся масса реагентов перешла в продукт (полное реагирование, сосуд закрыт).
- $20 - 12 = 8$ г — прибавка массы за счёт кислорода из воздуха.
- Продукты горения уходят в воздух, поэтому взвешивание показывает меньше; с их учётом массы совпадут.
Проверка через моли:
- 2 моль $\mathrm{CaCO_3}$ → 2 моль $\mathrm{CaO}$ (112 г) + 2 моль $\mathrm{CO_2}$ (88 г).
- 0,125 моль Fe + 0,125 моль S → 0,125 моль FeS, $0{,}125 \cdot 88 = 11$ г.
- 0,5 моль Mg → 0,5 моль MgO (20 г), кислорода 0,25 моль = 8 г.
Совпадает во всех трёх задачах — значит, закон сохранения массы работает как проверка решения.
Объясни тему по алгебре стандартный вид числа восьмой класс
