Задача Задача №3768559
А
А
сделай Na² O +HCl как вот сверху Cu+2OH
Кратко:
\[
\ce{Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O}
\]
Полное ионное уравнение: \[ \ce{Na2O + 2H+ + 2Cl- -> 2Na+ + 2Cl- + H2O} \]
Сокращённое ионное: \[ \ce{Na2O + 2H+ -> 2Na+ + H2O} \]
Почему так:
- Основный оксид \(\ce{Na2O}\) реагирует с кислотой с образованием соли и воды.
- \(\ce{HCl}\) и \(\ce{NaCl}\) — сильные электролиты, поэтому в полном ионном уравнении их записываем ионами.
- \(\ce{Na2O}\) — оксид, его на ионы не раскладываем.
- \(\ce{H2O}\) — вода, тоже пишем молекулой.
- Ионы \(\ce{Cl-}\) есть слева и справа, они сокращаются.
Проверка коэффициентов:
Слева: Na — 2, O — 1, H — 2, Cl — 2.
Справа: Na — 2, Cl — 2, H — 2, O — 1.
Всё сходится.
Обсуждение
2 сообщения А
Хорошо ,теперь 2KOH+SO²—>K²SO³+H²O
Уравнение уже сбалансировано:
\[ \ce{2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O} \]
Полное ионное уравнение: \[ \ce{2K+ + 2OH- + SO2 -> 2K+ + SO3^{2-} + H2O} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \ce{2OH- + SO2 -> SO3^{2-} + H2O} \]
Что сократили:
Ионы \(\ce{K+}\) находятся и слева, и справа, поэтому они не участвуют в реакции.
Почему так:
- \(\ce{KOH}\) — сильное основание, записываем как ионы \(\ce{K+}\) и \(\ce{OH-}\).
- \(\ce{SO2}\) — газообразный оксид, на ионы не распадается.
- \(\ce{K2SO3}\) — растворимая соль, распадается на \(\ce{K+}\) и \(\ce{SO3^{2-}}\).
- \(\ce{H2O}\) записываем молекулой.
Проверка:
- Слева: \(2\ce{K}\), \(2\ce{O}\) в \(\ce{KOH}\) + \(2\ce{O}\) в \(\ce{SO2}\), \(2\ce{H}\), \(1\ce{S}\).
- Справа: \(2\ce{K}\), \(3\ce{O}\) в \(\ce{SO3}\) + \(1\ce{O}\) в воде, \(2\ce{H}\), \(1\ce{S}\).
Всё сходится.
